有机化学实验萃取与洗涤ppt课件

实验四实验四 萃取与洗涤萃取与洗涤一、实验目的一、实验目的 1 1掌握萃取的原理和操作掌握萃取的原理和操作 2.2.熟悉分液漏斗的使用熟悉分液漏斗的使用 3 3了解应用乙醚时的注意事项了解应用乙醚时的注意事项抽查预习报告抽查预习报告:学号个位数学号个位数分别是分别是2和和8的同的同学把预习报告交老师检查学把预习报告交老师检查实验四 萃取与洗涤一、实验目的抽查预习报告:学号个位数分 萃萃取取是是利利用用物物质质在在两两种种不不互互溶溶（或或微微溶溶）溶溶剂剂中中溶溶解解度度或或分分配配比比的的不不同同来来达达到到分分离离、提提取取或或纯纯化化目的一种操作。目的一种操作。将将含含有有有有机机化化合合物物的的水水溶溶液液用用有有机机溶溶剂剂萃萃取取时时，有有机机化化合合物物就就在在两两液液相相之之间间进进行行分分配配。在在一一定定温温度度下下，此此有有机机化化合合物物在在有有机机相相中中和和在在水水相相中中的的浓浓度度之之比为一常数，即所谓比为一常数，即所谓“分配定律分配定律”。假假如如一一物物质质在在两两液液相相A和和B中中的的浓浓度度分分别别为为cA和和cB，则则在在一一定定温温度度条条件件下下，cAcB=K，K是是一一常常数数，成成为为“分分配配系系数数”，它它可可以以近近似似地地看看作作为为此此物物质质在在两溶剂中溶解度之比。两溶剂中溶解度之比。二、基本原理二、基本原理 萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分设设在在VmL的的水水中中溶溶解解Wog的的有有机机物物，每每次次用用SmL与与水水不不互互溶溶的的有有机机溶溶剂剂（有有机机物物在在此此溶溶剂剂中中一一般般比比在在水水中中的的溶溶解解度度大大）重重复复萃取：萃取：第一次萃取：第一次萃取：设设V被被萃萃取取溶溶液液的的体体积积（mL），近近似似看看作作与与A的的体体积积相等（因溶质量不多，可忽略）相等（因溶质量不多，可忽略）Wo=被萃取溶液中溶质的总含量（被萃取溶液中溶质的总含量（g）S=萃取时所用溶剂萃取时所用溶剂B的体积（的体积（mL）W1=第一次萃取后溶质在溶剂第一次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（中的剩余量（g）W2=第二次萃取后溶质在溶剂第二次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（中的剩余量（g）Wn=经过经过n次萃取后溶质在溶剂次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（中的剩余量（g）故故WoW1第一次萃取后溶质在溶剂第一次萃取后溶质在溶剂B中的含量（中的含量（g）故故W1W2第二次萃取后溶质在溶剂第二次萃取后溶质在溶剂B中的含量（中的含量（g）设在VmL的水中溶解Wog的有机物，每次用SmL与水不互溶的因此萃取一般采用因此萃取一般采用“少量多次少量多次”原则原则因此萃取一般采用“少量多次”原则三、三、实验仪器器 分液漏斗。分液漏斗。乙醚，乙酸水溶液。（冰醋酸密度：乙醚，乙酸水溶液。（冰醋酸密度：1.049g/mL浓度浓度:17.46mol/L)图图1 1 萃取示意图萃取示意图三、实验仪器图1 萃取示意图 取取150mL150mL分液漏斗，检查活塞和玻璃塞是否严密。分液漏斗，检查活塞和玻璃塞是否严密。然后把分液漏斗放入铁圈中。然后把分液漏斗放入铁圈中。（一）一次提取法（一）一次提取法 用移液管准确量取用移液管准确量取1mL1mL冰乙酸冰乙酸,加加19mL19mL水成混合液，放水成混合液，放入分液漏斗中，加入分液漏斗中，加24mL24mL乙醚乙醚，塞好上塞。取下分液漏斗，塞好上塞。取下分液漏斗，把分液漏斗倾斜，使其上口略朝下，右手捏住活塞部分，把分液漏斗倾斜，使其上口略朝下，右手捏住活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，中指垫在塞座下边，振摇几大拇指和食指按住活塞柄，中指垫在塞座下边，振摇几次。然后将漏斗仍保持原来的倾斜状态，打开活塞，放次。然后将漏斗仍保持原来的倾斜状态，打开活塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡。再将活塞关闭，出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡。再将活塞关闭，振摇、振摇、放气放气。如此重复。如此重复3 34 4次次。然后将分液漏斗放在铁。然后将分液漏斗放在铁圈中，使乳浊液分层，待清晰分层后，打开上面塞子，圈中，使乳浊液分层，待清晰分层后，打开上面塞子，旋开下面活塞，将旋开下面活塞，将下层水液从下口慢慢下层水液从下口慢慢放入放入50mL50mL锥形瓶锥形瓶中。加入中。加入3 34 4滴酚酞滴酚酞作指示剂，用作指示剂，用1.0mol/L1.0mol/L标准氢氧化标准氢氧化钠钠溶液滴定，溶液滴定，记录用去的氢氧化钠毫升数记录用去的氢氧化钠毫升数。计算：计算：（1 1）留在留在水水中的中的乙酸乙酸量量及及百分率百分率 （2 2）留在）留在乙醚乙醚中的中的乙酸乙酸量量及及百分率百分率四、操作步四、操作步骤 取150mL分液漏斗，检查活塞和玻璃塞是否严密。（二）多次提取法（二）多次提取法 准确量取准确量取1mL1mL冰乙酸冰乙酸与与19mL19mL水的混合液于分液漏水的混合液于分液漏斗中，用斗中，用8mL8mL乙醚乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。水溶如上法萃取，分去乙醚溶液。水溶液再用液再用8mL8mL乙醚乙醚萃取，分出乙醚溶液后的水溶液仍用萃取，分出乙醚溶液后的水溶液仍用8mL8mL乙醚乙醚萃取。如此前后共计萃取。如此前后共计3 3次。最后将用乙醚第次。最后将用乙醚第三次萃取后的水溶液放入三次萃取后的水溶液放入50mL50mL的锥形瓶内，用的锥形瓶内，用1.0mol/L1.0mol/L标准氢氧化钠溶液滴定，记录用去的氢氧标准氢氧化钠溶液滴定，记录用去的氢氧化钠毫升数。化钠毫升数。计算：计算：（1 1）留在）留在水水中的中的乙酸乙酸量量及及百分率百分率（2 2）留在）留在乙醚乙醚中的中的乙酸乙酸量量及及百分率百分率。从上述两种步骤，所得数据，比较从上述两种步骤，所得数据，比较一次一次和和多次多次萃萃取乙酸的效果。取乙酸的效果。（二）多次提取法 五、实验记录数据：五、实验记录数据：被萃取水溶液的体积被萃取水溶液的体积 :V V水水=mL;被萃取溶液中乙酸的被萃取溶液中乙酸的总含量总含量:W Wo o=g;萃取时所用乙醚的萃取时所用乙醚的总体积总体积:V V乙醚乙醚=mL;氢氧化钠溶液的浓度氢氧化钠溶液的浓度:CNaOH=1.0mol/L。一次萃取：一次萃取：氢氧化钠滴定乙氢氧化钠滴定乙醚醚(24mL)一一次次萃取后乙酸在水中的剩萃取后乙酸在水中的剩余量余量W W1 1时时，用去的氢氧化钠，用去的氢氧化钠:VNaOH(1)=mL。三次三次(多次多次)萃取：萃取：氢氧化钠滴定氢氧化钠滴定乙醚分三次乙醚分三次(8mL/次次)萃取后乙酸在水中的萃取后乙酸在水中的剩余量剩余量W3时，用去的氢氧化钠时，用去的氢氧化钠:VNaOH(3)=mL。五、实验记录数据：七、思考题七、思考题1 1萃取时两组分的分离利用了什么性萃取时两组分的分离利用了什么性质？质？2 2若用萃取有机溶剂萃取水溶液中的若用萃取有机溶剂萃取水溶液中的物质，而又不能确定分液漏斗中哪一物质，而又不能确定分液漏斗中哪一层是有机层，你将如何迅速作出决定层是有机层，你将如何迅速作出决定?3 3使用分液漏斗要注意哪些事项使用分液漏斗要注意哪些事项?七、思考题1萃取时两组分的分离利用了什么性质？