（通用版）高考化学大一轮复习 第6章 化学反应与能量 第20讲 原电池 化学电源课后达标检测 新人教版-新人教版高三化学试题

第20讲 原电池 化学电源一、选择题1(2019洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是()A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D原电池中一定发生氧化还原反应解析：选A。太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生氧化还原反应，D项正确。2(2019泉州模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中电极a为铝条、电极b为锌片时，导线中会产生电流D图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片解析：选D。原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确；原电池由电极、电解质溶液和导线等组成，B正确；图中电极a为铝条、电极b为锌片时，构成原电池，导线中会产生电流，C正确；图中电极a为锌片、电极b为铜片时，锌片做负极，电子由锌片通过导线流向铜片，D错误。3(2019大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是()Aa极为负极，电子由a极经外电路流向b极Ba极的电极反应式：H22e=2HC电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多解析：选C。a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极；以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H，总反应为2H2O2=2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小；根据电池总反应2H2O2=2H2O，CH42O2=CO22H2O可知，等物质的量的CH4消耗O2较多。4.(2019广州模拟)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应解析：选C。Fe比Cu活泼，Fe做负极，电子从Fe流向Cu，故A、B错误；若X为Fe，Y为C，电解质为硫酸铜，则正极碳棒上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn做负极，发生氧化反应，故D错误。5.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，做原电池的负极B电极上的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2。电极上发生还原反应，做原电池的正极，电极反应式为2Fe32e=2Fe2，电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu2e=Cu2。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是平衡正、负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，电子不能通过电解质溶液。6十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是()A该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极BPt1电极附近发生的反应为SO22H2O2e=H2SO42HCPt2电极附近发生的反应为O24e2H2O=4OHD相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21解析：选D。放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，反应为SO22H2O2e=SO4H，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水， C错误；相同条件下，放电过程中负极发生氧化反应2SO24H2O4e=2SO8H，正极发生还原反应O24e4H=2H2O，根据转移电子数相等可知，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确。7(2016高考四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=xLiLi1xCoO2解析：选C。电池放电时，阳离子由负极移向正极，A项正确；由放电时的总反应看出，LixC6在负极发生失电子的氧化反应，B项正确；充电反应是放电反应的逆反应，充电时阳极发生失电子的氧化反应：LiCoO2xe=xLiLi1xCoO2，D项正确；充电时，阴极发生得电子的还原反应：C6xexLi=LixC6，当转移1 mol电子时，阴极(C6电极)增加1 mol Li，即增重7 g，C项错误。8(2019湖南H11教育联盟联考)我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是()A该制氢工艺中光能最终转化为化学能B该装置工作时，H由b极区流向a极区Ca极上发生的电极反应为Fe3e=Fe2Da极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液解析：选A。该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，A项正确；该装置工作时，H由a极区流向b极区，B项错误；a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2e=Fe3，C项错误；由题图可知，a极区Fe2和Fe3可相互转化，故不需补充含Fe3和Fe2的溶液，D项错误。9(2019兰州模拟)现有关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移；微生物所在电极区放电时发生还原反应；放电过程中，H从正极区移向负极区；正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O。以上说法正确的是()ABC D解析：选C。在微生物作用下Cm(H2O)n转化为CO2，促进了电子的转移，正确；微生物在右侧，右侧电极为电池的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；放电过程中，H从负极区移向正极区，错误；电池左侧为电池的正极区，MnO2在酸性条件下发生得电子反应，所以正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O，正确。10科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是()A该装置为电解装置，M极发生氧化反应B该装置工作时，N电极的电极反应式为CO22H2e=COH2OC质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区D外电路中流过10 mol电子时，理论上可收集70 g燃料解析：选B。该电化学装置为原电池装置，A项错误；M为负极，N为正极，CO2得到电子被还原为CO，故N电极的电极反应式为CO22H2e=COH2O，B项正确；电池工作时，H从负极移向正极，即从M电极区移向N电极区，C项错误；对比两个电极的反应物与生成物可知，外电路中流过2 mol电子时，生成1 mol CO，故外电路中流过10 mol电子时，理论上可生成5 mol CO，即140 g CO，D项错误。二、非选择题11(2019广州模拟)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：_。(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜丝与石墨相连成n形，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应式为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的电极反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)溶液变红O22H2O4e=4OH阴2Cl2e=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸Cl22I=2ClI212(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为1 A，电池工作10 min，理论消耗Zn_g(已知F96 500 Cmol1)。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向为_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_。解析：(1)电池放电时石墨为正极，高铁酸钾在正极上发生还原反应，电极反应式为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH；若维持电流强度为1 A，电池工作10 min，转移电子的物质的量为1106096 5000.006 2(mol)，理论消耗Zn的质量为0.006 2 mol265 gmol10.2 g。电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。由题图中高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线可知，高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。(2)该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N28H6e=2NH，氨与HCl反应生成氯化铵，则A为氯化铵。(3)电池工作时电极b做正极，O2由电极b移向电极a；该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应，电极反应式为COO22e=CO2。答案：(1)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH0.2右左使用时间长、工作电压稳定(2)N28H6e=2NH氯化铵(3)从b到aCOO22e=CO2