（通用版）高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第2讲 化学常用计量对点规范训练-人教版高三化学试题

化学常用计量1设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A1 L 1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为NAB1 mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为90NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64 gD标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水，转移电子数为0.1 NA解析：1 L 1 molL1 K2Cr2O2溶液中存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H，所以Cr2O的数目小于NA，A项错误；C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为6090，所以1 mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为90NA，B项正确；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2NA，则阳极减少的质量不一定为64 g，C项错误；标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1 mol Cl2反应不完全，故转移电子数小于0.1NA，D项错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(B)A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na的数目为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA解析：标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O远不止1 mol，A项错误；常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所以含有的Na数为0.02NA，B项正确；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L，C项错误；未知溶液体积，不能确定含有Cl个数，D项错误。3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是(B)A常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移的电子数小于0.3 NAB标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAC0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA解析：常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，则3.36 L氯气的物质的量小于0.15 mol，因此与2.7 g铝充分反应时铝过量，则转移的电子数小于0.3NA，A项正确；标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25 mol，作氧化剂时，氧元素的化合价有可能降低到1价，则转移电子数可能是0.5NA，B项错误；0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁元素的化合价均升高到2价，因此转移的电子数为0.2NA，C正确；氧化铜和硫化亚铜中铜元素的百分含量相同，均是80%，则80 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的质量是64 g，其物质的量是1 mol，其原子数一定为NA，D正确。4将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应消耗a mol NH3H2O、b mol AgNO3。据此可得原混合溶液中的c(K)为(B)A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1解析：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH ，得出原溶液中n(Al3)2 mol，AgCl=AgCl，得出原溶液中n(Cl)2n(AgNO3)2b mol，根据电荷守恒：n(K)3n(Al3)n(Cl)，得到n(K)2b3mol(2b2a)mol，即c(K) molL1，B项正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是(A)A在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB1 mol CaC2中含有的阴离子数目为2NAC120 g NaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD2 mol SO2和1 mol O2的混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热，反应后容器内物质的分子数小于2NA解析：在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，含有碳酸钠0.1 mol，由于CO第一步水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，A项正确；碳化钙是由Ca2和C形成的离子化合物，因此1 mol CaC2中含有的阴离子数目为NA，B项错误；硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是NaHSO4=NaHSO、NaHSO4=NaHSO，120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3NA、2NA，C项错误；SO2与O2转化为SO3的反应是可逆反应，因此2 mol SO2和1 mol O2的混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热，反应后容器内物质的分子数大于2NA，D项错误。6用密度为1.16 gmL1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制1 molL1的稀盐酸，现实验室需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用规格为250 mL的容量瓶。(2)经计算需要21.6 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C(填字母)。A5 mL量筒B10 mL量筒C25 mL量筒D50 mL量筒(3)若配制过程中其他操作完全正确，则下列操作将使配制的稀盐酸浓度偏高的是，浓度偏低的是。(填序号)用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸移液时，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥直接将量取的浓盐酸用玻璃棒引流到容量瓶，然后加水定容至刻度线