（通用版）高考化学总复习 非选择题系列练题（34）-人教版高三化学试题

选择题系列练题（34）1某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是_，存在的离子是_。（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为_。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_。【答案】 CO32、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl HOHH2O 1mol/L【解析】溶液无色，则不含有色离子Cu2+、Fe3+；实验1，取无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象，则不0.58g，说明溶液中一定含有Mg2+。根据上述分析，原溶液中不存在的离子为CO32、Cu2+、Fe3+；存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl；（2）实验3中，图象中OA段反应是NaOH中和盐酸，离子方程式为：H+OH=H2O；（3）mMg(OH)2=0.58g，n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.01mol，溶液体积为10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。2Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是_（2）用如下图所示装置进行实验。将A装置加热，反应的化学方程式是_A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是_。II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是_。（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是_。（4）向1 mol L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因_。【答案】 黄色溶液逐渐转化为浅绿色 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰 取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应 反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+ 和 SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色【解析】(1) FeCl3溶液呈黄色，被SO2还原后生成Fe2+，所以溶液的颜色由黄色逐渐变浅绿色；(2)根据实验的要求，在A装置中产生的SO2通入B中与FeCl3溶液反应，所以A中试管内是浓硫酸被空气氧化为硫酸，在加入BaCl2溶液后，即可生成白色沉淀，因此有白色沉淀生成不能确定是Fe3+氧化了SO2，所以采用I方案更好，因为铁氰化钾检验二价铁，可排除空气中氧气氧化溶液中+4价硫生成SO42-的干扰； (4)根据题目的叙述可推出，反应N的速率比反应M更快，所以先观察到溶液变红色；但停止通入SO2，静置15分钟后溶液逐渐变为黄色，说明反应N向左进行了，即反应N是可逆的，更重要的是说明反应M进行的程度很大，Fe3+不断氧化SO2，使Fe3+和SO2的浓度减小，导致反应N的平衡不断向左移动，最终Fe3+被SO2还原为Fe2+使溶液呈浅绿色。点睛：本题一定要全面阅读题目的叙述，特别是第3、4两问，然后分析其中的时间含义，“很快、15分钟、60分钟”，说明两个反应进行的有快慢之分，经过思考就能正确解答。3原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物A、B的原子序数之和是元素D的一半B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有C为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_；（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为_；（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_；（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程_；（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为_；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为_；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案_（填“正确”或“不正确”），理由是_【答案】 第三周期A族 N4S4 N4H4=NH4+N3 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S 不正确 干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟（1）E为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第A族；（2）B为N元素，D为S元素，形成的化合物中，S的质量分数约为70%，则N的质量分数为30%，则S和N原子个数比为： ： =1：1，其相对分子质量在170190之间，设化学式为（SN）x，则17046x190，则x只能为4，所以二者形成的化合物的分子式为：S4N4；（3）B4A4为N4H4，N4H4电离生成两种离子，其中一种为10电子的NH4+，依据N元素与H元素守恒得知另外一种离子应为N3-，该电离方程式为：N4H4=NH4+N3-；（4）C2D为Na2S，Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2；（5）D、E两元素分别为S和Cl，按原子个数比1：1组成化合物丁且各原子均满足8电子的稳定结构，其化学式为S2Cl2，其电子式为；S2Cl2遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，则X为二氧化硫；Y在标准状态下的密度为1.63g/L，Y的摩尔质量为：1.63g/L22.4L/mol=36.5，则Y为HCl，根据化合价变化可知，单质为S，该混合气体相对于H2的密度为21，混合气体的平均相对分子质量为：221=42，设混合气体中二氧化硫的物质的量为x，HCl为的物质的量为y，则： =42，整理可得：x：y=1：4，根据质量守恒定律可知则该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；为确定干燥的SO2和HCl混合气体中HCl的存在，由于SO2与干燥的NH3不反应，而HCl和干燥的NH3反应生成白烟，所以可把干燥的SO2和HCl与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有HCl气体，故该检验方法正确。点睛：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，特点各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力，（5）为难点、易错点，需要根据X、Y的性质推断二者组成，然后结合质量守恒定律写出反应的方程式B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分，则B为N元素；C为金属元素，焰色反应呈黄色，则C为Na元素；A、B的原子序数之和是元素D的一半，且D的原子序数小于18，则A只能为H元素，D的原子序数为：2（1+7）=16，则D为S元素；E能够形成化合物的短周期元素，其原子序数大于S，所以E为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答。42017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470kJ.据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由_能转化为_能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88107kJ，大约可以吸收CO2_吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_ 。（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) Hb kJmol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0反应:N2(g)+3F2(g)2NF3(g)H=_ 下列说法中不正确的有_A过程:N2(g)2N放出能量 B过程:N+3FNF3(g)放出能量 C使用催化剂能减小反应的H【答案】 太阳 化学 1.76 C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l)H-2820kJ/mol a-2b）kJ/mol -291.9kJmol-1 AC6mol二氧化碳吸收的能量为470kJ6=2820kJ，6CO2(g) +6H2O(l) = C6H12O6(s)+6O2(g)，H+2820kJ/mol，因此C6H12O6(s)+6O2 (g)= 6CO2(g) +6H2O(l) H-2820kJ/mol，故答案为：太阳；化学；1.76；C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g) +6H2O(l) H-2820kJ/mol；(2)已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ/mol，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=-b kJ/mol，由盖斯定律：2-得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H=(a-2b)kJ/mol，故答案为：(a-2b)kJ/mol；(3)因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)H=(941.7+3154.8-283.06)kJmol-1=-291.9kJmol-1，故答案为：-291.9kJmol-1；AN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；BN(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C使用催化剂不能改变反应的H，故C错误；故选AC。