误差分析1

误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起n n（）（）或的变化，或的变化，如果可以使其变化，则对如果可以使其变化，则对（）（）造成误差造成误差1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水俯俯视视仰仰视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响81.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是（写序号）;会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）（5）（3）（6）（1）（2）（7）（6）在容量瓶中的液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（7）在容量瓶中加入蒸馏水过量，使液面超过了刻度，倒去一部分溶液，重新逐滴滴入蒸馏水至刻度。（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试 剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；9课堂练习2.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把 缓缓注入到 中，并用 不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿着玻璃棒移入_ 中，用少量蒸馏水洗涤_ 和_ 23次,将洗涤液移入_ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_ 时，改用_ 小心加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,最后盖好瓶塞_ _,将配好的溶液转移到_ 中并贴好标签。250mL容量瓶_玻璃棒小烧杯浓硫酸冷却烧杯玻璃棒容量瓶23cm处胶头滴管上下颠倒几次_细口试剂瓶2思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？加水到刻度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？液？