2013年高三一轮复习策略

200920092010201020112011201220121.11.1化学用语化学用语7 71.21.2物质的量及阿伏伽物质的量及阿伏伽德罗常数德罗常数7 79 91.31.3氧化还原反应氧化还原反应131326261.41.4离子反应离子反应12121313121226261.51.5物质的分类物质的分类1.61.6金属及其化合物金属及其化合物27272626262626261.71.7非金属及其化合物非金属及其化合物7 7、272626、2737377 7、8、273.13.1元素周期律元素周期律 原子结原子结构与性质构与性质373737371313、371313、373.23.2分子结构与性质分子结构与性质3737373737373737近几年高考试题考点分布近几年高考试题考点分布200920092010201020112011201220123.33.3晶体结构与性质晶体结构与性质3737373737374.14.1热化学热化学2828272727274.24.2化学反应速率与化化学反应速率与化学平衡学平衡1010、13、282626、28272727274.34.3水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡111111111010、2611114.44.4电化学电化学1212、281111、2726265.15.1有机化合物及性质有机化合物及性质8 8、9、388 8、9、388 8、9、381010、12、385.25.2有机化学综合有机化学综合3838383838382828、386.16.1实验基础实验基础2626272728287 7、266.26.2实验设计实验设计2626272728282626、28未分类问题未分类问题1010（守（守恒法计恒法计算）算）7 7、1010、2626、2727、3737计算计算2626、2727、3737计算计算近几年高考试题考点分布近几年高考试题考点分布近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。题号题号所涉及的知识所涉及的知识所在章节所在章节分值分值难度难度7 7液溴的保存液溴的保存氯气的检验氯气的检验碘的萃取碘的萃取ClCl-,SO,SO4 42-2-的检验的检验必修必修1 1第四章第四章必修必修1 1第一章第一章6 6易易8 8常用物质的用途：医用酒精的成分，单晶硅常用物质的用途：医用酒精的成分，单晶硅用于制造太阳能电池，纤维素、淀粉、油脂用于制造太阳能电池，纤维素、淀粉、油脂的分类，光导纤维的成分。的分类，光导纤维的成分。必修必修2 2第三章第三章必修必修1 1第三章第三章6 6易易9 9阿伏加德罗常数的应用：阿伏加德罗常数的应用：NONO2 2、COCO2 2中氧原子数，中氧原子数，28g28g乙烯和乙烯和C4H8C4H8混合气中含有的碳原子数，混合气中含有的碳原子数，92gNO92gNO2 2、N N2 2O O4 4中原子总数，常温常压下中原子总数，常温常压下22.4LCl22.4LCl2 2与足量与足量MgMg转移的电子数转移的电子数必修必修2 2第一章第一章6 6易易1010有机化学同分异构体的书写：有机化学同分异构体的书写：C C5 5H H1212O O中属于醇中属于醇类（与钠反应放出气体）的异构体的数目类（与钠反应放出气体）的异构体的数目必修必修2 2第三章第三章6 6易易1111离子浓度的判断：溶液呈中性时依据。离子浓度的判断：溶液呈中性时依据。选修四第三章选修四第三章6 6中中1212有机物分子式的递变规律有机物分子式的递变规律必修必修2 2第三章第三章6 6中中1313物质结构基础知识：半径大小比较，原子序物质结构基础知识：半径大小比较，原子序数判断，简单化合物化学键的判断，同族元数判断，简单化合物化学键的判断，同族元素物理性质递变素物理性质递变必修必修2 2第一章第一章6 6易易2012年高考新课标卷化学试题考点分析年高考新课标卷化学试题考点分析题号题号所涉及的知识所涉及的知识所在章节所在章节分值分值难度难度2626元素化合物知识综合应用：元素化合物知识综合应用：酸碱中和滴定酸碱中和滴定混合物平均化学式的计算混合物平均化学式的计算混合物百分含量的计算，混合物百分含量的计算，FeClFeCl2 2，FeClFeCl3 3的制取的制取FeFe3+3+与与I I-反应的离子方程式反应的离子方程式氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写原电池的构造和电极反应原理原电池的构造和电极反应原理必修必修1 1第一第一 第三章第三章混合物的计算方法混合物的计算方法氧化还原反应原理的氧化还原反应原理的应用应用必修必修1 1第一章第一章选修选修4 4第四章第四章必修必修1 1第三章第三章1414较难较难中中易易 难难难难 2727化学反应原理的综合应用：化学反应原理的综合应用：实验室制取实验室制取Cl2Cl2的化学反应方程式的化学反应方程式盖斯定律的应用，单位的换算，热量的计算盖斯定律的应用，单位的换算，热量的计算氧化还原反应方程式的应用与书写氧化还原反应方程式的应用与书写化学反应速率和化学平衡函数图象的应用平衡常数化学反应速率和化学平衡函数图象的应用平衡常数的计算的计算反应速率大小比较，影响速率的因素判断反应速率大小比较，影响速率的因素判断选修选修4 4综合应用综合应用1515易易易易中中难难中中中中2828化学实验化学实验溴苯的制取（旧人教版内容，新课程溴苯的制取（旧人教版内容，新课程内容已不做要求，但实验原理是相同的）内容已不做要求，但实验原理是相同的）根据提供的信息进行化学实验的综合应用：根据提供的信息进行化学实验的综合应用：HBrHBr，BrBr2 2的毒性、挥发性的毒性、挥发性溴苯中溴和溴化氢的除杂溴苯中溴和溴化氢的除杂碱洗碱洗溴苯中水的除去溴苯中水的除去加吸水剂加吸水剂CaClCaCl2 2过滤过滤溴苯中苯的除去溴苯中苯的除去有机物的分离蒸馏有机物的分离蒸馏根据加入物质的量确定容器的容量根据加入物质的量确定容器的容量化学实验综合应用化学实验综合应用1414易易易易易易易易难难题号题号所涉及的知识所涉及的知识所在章节所在章节分值分值难度难度3737选做选做物质结构与性质，氧族元素的结构物质结构与性质，氧族元素的结构性质和递变性质和递变S S8 8冠状结构中冠状结构中S S的杂化方式的杂化方式O O、S S、SeSe第一电离能大小的比较第一电离能大小的比较SeSe原子的原子序数，电子排布式的书写原子的原子序数，电子排布式的书写H H2 2SeSe和和H H2 2S S水溶液的酸性比较，水溶液的酸性比较，SeOSeO3 3、SOSO3 32-2-的的空间结构空间结构根据根据H H2 2SeOSeO3 3和和H H2 2SOSO3 3的电离常数大小，判断酸的电离常数大小，判断酸性大小和原因性大小和原因根据根据ZnSZnS晶体的晶胞计算密度晶体的晶胞计算密度化学选修化学选修三三1515 易易易易易易难难难难难难3838选做选做有机化学基础（其中有机化学基础（其中C C7 7H H8 8是多次讲过是多次讲过的结构）的结构）根据根据C C7 7H H8 8的性质判断物质（甲苯）的性质判断物质（甲苯）烷烃的取代反应方程式的应用烷烃的取代反应方程式的应用性质推断物质的化学式和分子式性质推断物质的化学式和分子式同分异构体的书写，氢原子种类的核磁共振同分异构体的书写，氢原子种类的核磁共振氢谱氢谱选修五选修五必修二第必修二第三章三章1515 易易易易易易中中近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。27(15分分)光气光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温重整制各进行高温重整制各CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0kJ/mol，则生成，则生成1m3(标准状况标准状况)CO所需热量为所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol。反应体。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第第10min到到14min的的COCl2浓度变化曲线来示出浓度变化曲线来示出)：计算反应在第计算反应在第8min时的时的平衡常数平衡常数K=_比较第比较第2min反应温度反应温度T(2)与第与第8min反应温度反应温度(T8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“=”)；若若12min时反应于温度时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；比较产物比较产物CO在在23min、56min和和1213min时平均反应速率时平均反应速率平均反应速率平均反应速率分别以分别以(23)、(56)、(l213)表示表示的大小的大小_；比较反应物比较反应物COCl2在在56min和和1516min时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填填“”或或“=”)，原因是，原因是_。近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工 能力考查。能力考查。考试大纲考试大纲对接受、吸收、整合化学信息的能力具体要求对接受、吸收、整合化学信息的能力具体要求（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨论的能力。再现、辨论的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。能力考查。近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工 能力考查。能力考查。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。27(15分分)光气光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性炭催化下合成。在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温重整制各进行高温重整制各CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0kJ/mol，则生成，则生成1m3(标准状况标准状况)CO所需热量为所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol。反应体。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第第10min到到14min的的COCl2浓度变化曲线来示出浓度变化曲线来示出)：计算反应在第计算反应在第8min时的时的平衡常数平衡常数K=_比较第比较第2min反应温度反应温度T(2)与第与第8min反应温度反应温度(T8)的高低：的高低：T(2)_T(8)(填填“”或或“=”)；若若12min时反应于温度时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；比较产物比较产物CO在在23min、56min和和1213min时平均反应速率时平均反应速率平均反应速率平均反应速率分别以分别以(23)、(56)、(l213)表示表示的大小的大小_；比较反应物比较反应物COCl2在在56min和和1516min时平均反应速率的大小：时平均反应速率的大小：(56)(1516)(填填“”或或“=”)，原因是，原因是_。近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工 能力考查。能力考查。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（五）试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。（五）试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。8下列说法中正确的是下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料涉及的知识：涉及的知识：常用物质的用途：医用酒精的成分，常用物质的用途：医用酒精的成分，单晶硅用于制造太阳能电池，纤维素、淀粉、油脂单晶硅用于制造太阳能电池，纤维素、淀粉、油脂的分类，光的分类，光导纤维的成分。导纤维的成分。26(14分分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。物。(1)要确定铁的某氯化物要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离的阴离子交换柱，使子交换柱，使Cl和和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用用0.40mol/L的盐的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，中，x值：值：(列出计算过程列出计算过程)；(2)现有一含有现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为的物质的量分数为_。在实验室中，。在实验室中，FeCl2可用铁粉可用铁粉和和_反应制备，反应制备，FeCl3可用铁粉和可用铁粉和_反应制备；反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为_。与与MnO2Zn电池类似，电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正在电池中作为正极材料，其电极反应式为极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为，该电池总反应的离子方程式为_。涉及的知识：涉及的知识：元素化合物知识综合应用、酸碱中和滴定、混合物平均化元素化合物知识综合应用、酸碱中和滴定、混合物平均化学式的计算、混合物百分含量的计算，学式的计算、混合物百分含量的计算，FeClFeCl2，FeCl l3的制的制取、取、Fe3+与与I I-反应的离子方程式、氧化还原反应方程式的书反应的离子方程式、氧化还原反应方程式的书写、原电池的构造和电极反应原理写、原电池的构造和电极反应原理近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工 能力考查。能力考查。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（五）试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。（五）试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。（六）重视化学用语的识别和表达。（六）重视化学用语的识别和表达。26(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式离子方程式为为_；(4)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的，其反应的离子方程式离子方程式为为_。与。与MnO2Zn电池类似，电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其在电池中作为正极材料，其电极反应式电极反应式为为_，该电池总反应，该电池总反应的的离子方程式离子方程式为为_。27(1)实验室中常用来制备氯气的实验室中常用来制备氯气的化学方程式化学方程式为为_(3)实验室中可用氯仿实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式化学方程式为为_；36(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反左右，黄铜矿与空气反应生成应生成Cu和和Fe的低价硫化物，且部分的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的主要反应的化学方程式化学方程式分别是分别是_、_，(2)冰铜冰铜(Cu2S和和FeS互相熔合而成互相熔合而成)含含Cu量为量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂石英砂)在在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为被氧化为Cu2O。生成的。生成的Cu2O与与Cu2S反应，生成含反应，生成含Cu量约为量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的的粗铜，该过程发生反应的化学方程式化学方程式分别是分别是_、_。(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母填图中的字母)；在电极；在电极d上发生的上发生的电极反应式电极反应式为为_；37(3)Se原子序数为原子序数为_，其核外，其核外M层层电子的排布式电子的排布式为为_；38(2)由由B生成生成C的的化学反应方程式化学反应方程式为为_，(3)D的的结构简式结构简式为为_；(4)F的的分子式分子式为为_；(5)G的的结构简式结构简式为为_；近几年高考试题特点（一）突出主干核心内容考查。（一）突出主干核心内容考查。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（二）注重新增内容的考查，体现新课标重要性。（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工（三）突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工 能力考查。能力考查。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（四）注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。（五）试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。（五）试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。（六）重视化学用语的识别和表达。（六）重视化学用语的识别和表达。（七）重视计算能力的考察。（七）重视计算能力的考察。26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。要化合物。(1)要确定铁的某氯化物要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取中称取0.54g的的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和和OH的阴离子交换柱，使的阴离子交换柱，使Cl和和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中。计算该样品中氯的物质的量，氯的物质的量，并求出并求出FeClx中，中，x值：值：(列出计算过程列出计算过程)；27(2)工业上利用天然气工业上利用天然气(主要成分为主要成分为CH4)与与CO2进行高温重整制各进行高温重整制各CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃烧热的燃烧热(H)分别为分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和和283.0kJ/mol，则生成，则生成1m3(标准状况标准状况)CO所需热量为所需热量为_；(4)COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第第10min到到14min的的COCl2浓度变化曲线来示出浓度变化曲线来示出)：计算反应在第计算反应在第8min时的时的平衡常数平衡常数K=_若若12min时反应于温度时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_mol/L；37(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为密度为_(列式并列式并计算计算)，a位置位置S2离子与离子与b位置位置Zn2离子之间的离子之间的距离为距离为_pm(列式表示列式表示)。一轮复习策略一轮复习策略“纲纲”“本本”引路，把握方向；引路，把握方向；细致细致全面全面，深化基础；，深化基础；举一反三，精讲精练；举一反三，精讲精练；巧思妙想，提升能力。巧思妙想，提升能力。一轮复习策略一轮复习策略（一）研究（一）研究考试大纲考试大纲，夯实基础。，夯实基础。一轮复习策略一轮复习策略（一）研究（一）研究考试大纲考试大纲，夯实基础。，夯实基础。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。元元素素化化合合物物单单质质组成、结构：组成、结构：化学性质：化学性质：物理性质：物理性质：存在、用途、制法：存在、用途、制法：氧化还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等能氧化还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等能否反应否反应色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等重要单质的实验室制法、工业制法重要单质的实验室制法、工业制法化学键，晶体类型化学键，晶体类型氧化物：氧化物：氢化物：氢化物：最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物：盐：盐：组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化还原性，酸碱性组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化还原性，酸碱性组成组成(结构结构)，氧化还原性，酸碱性，氧化还原性，酸碱性组成组成(结构结构)，氧化还原性，酸碱性，氧化还原性，酸碱性组成，氧化还原性，水溶液酸碱性组成，氧化还原性，水溶液酸碱性(盐类水解盐类水解)元素化合物知识内容元素化合物知识内容元素化合物知识复习元素化合物知识复习H 元素周期表元素周期表HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAc-Lr氢、氧、硫、氯、氮钠、镁、铝、铁、铜氢、氧、硫、氯、氮钠、镁、铝、铁、铜等等元素元素复习元素化合物知识的一般思路：复习元素化合物知识的一般思路：氧化还氧化还原理论原理论电解质溶电解质溶液理论液理论化学平化学平衡理论衡理论 物质结物质结构理论构理论化化学学基基本本理理论论推断推断元素及其化合物的性质元素及其化合物的性质判断判断一种物质的氧化性、还原一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性性，以及发生反应的可能性分析分析溶液中物质粒子之间的溶液中物质粒子之间的关系关系(粒子守恒、电荷守恒粒子守恒、电荷守恒)解释解释物质发生变化的一些现象物质发生变化的一些现象和本质原因和本质原因钠钠及其重要化合物之间的转化关系及其重要化合物之间的转化关系NaHCO3Na2SO4Na2CO3Na2ONa2O2NaNaClNaOHNa2SO3Na2SNaH铝及其重要化合物之间的转化关系铝及其重要化合物之间的转化关系NaAlO2Al2O3AlKAl(SO4)212H2OAl(OH)3Al2S3AlCl3铁及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系 FeFeSO4FeOFeSFeCl2Fe2(SO4)3Fe3O4Fe2O3Fe(SCN)2+Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl3氯及其重要化合物之间的转化关系氯及其重要化合物之间的转化关系 AgClCl2O2NaClHClOHClCa(ClO)2FeCl3CH3CH2ClCuCl2FeCl2硫及其重要化合物之间的转化关系硫及其重要化合物之间的转化关系 Na2SO4Na2S2O3SH2SH2SO4SO2FeSFeS2H2SO3Cu2SNa2SO3NaHSO3Na2SNaHSCuS1SOSO3 3氮及其重要化合物之间的转化关系氮及其重要化合物之间的转化关系 NaNO3HNO3Ag(NH3)2+N2NH3NO2N2O4Mg3N2NH3H2ONONH4+OHNH4Cl化学反应原理知识的复习化学反应原理知识的复习考查方式：考查方式：1、主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大、主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题平衡知识融合在一起命题.2、可能伴随图像或图表形式、可能伴随图像或图表形式.3、重点考查热化学（或离子、电极）方程式的、重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。与绘制等。4、设问较多，考查的内容也就较多，导致思维、设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大，对思维能力的要求较高。转换角度较大，对思维能力的要求较高。答题策略：逐个分析、各个击破；重视基础，深化规律答题策略：逐个分析、各个击破；重视基础，深化规律 复习重点：复习重点：(1)(1)盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；(2)(2)有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；及相关计算；(3)(3)影响速率的因素及有关计算的关系式；影响速率的因素及有关计算的关系式；(4)(4)电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；(5)(5)电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识。技巧等基础知识。化学反应原理知识的复习化学反应原理知识的复习考查考查对象对象结构结构简式简式方程方程式式反应反应类型类型分子分子式式同分异同分异构体构体有机有机计算计算名称名称类别类别性质性质用途用途官能官能团团次数次数46351913108853试题落脚点试题落脚点有机化学知识复习有机化学知识复习1、回归教材，构建网络，形成整体思维，促进知识融会贯通、回归教材，构建网络，形成整体思维，促进知识融会贯通CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH CH2CH nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO有机化学知识复习有机化学知识复习2、以结构为主线，突出知识的内在联系，培养知识迁移能力。、以结构为主线，突出知识的内在联系，培养知识迁移能力。第一：官能团决定性质，物质类别可能不同，但只要含有同一官能团，第一：官能团决定性质，物质类别可能不同，但只要含有同一官能团，就有该官能团的性质。就有该官能团的性质。第二：官能团之间的相互影响，同样的官能团，如果所处的环境不第二：官能团之间的相互影响，同样的官能团，如果所处的环境不同，可能带来性质上的一些差异。同，可能带来性质上的一些差异。有机化学知识复习有机化学知识复习3、多角度、多层次归纳零星知识、认知官能团，透析考、多角度、多层次归纳零星知识、认知官能团，透析考点，培养发散思维和系统思维能力。点，培养发散思维和系统思维能力。（1）归纳一些物理性质）归纳一些物理性质有机物的种类繁多，结构复杂，物理性质需要经常总结：有机物的种类繁多，结构复杂，物理性质需要经常总结：常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃易溶于水：低碳的醇、醛、酸易溶于水：低碳的醇、醛、酸微溶于水：苯酚、苯甲酸微溶于水：苯酚、苯甲酸与水分层比水轻；烃、酯与水分层比水轻；烃、酯（如：苯、甲苯如：苯、甲苯、C2H5OC2H5、CH3COOCH3）与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯等）、硝基苯、液态苯酚、液态苯酚有香气味：有香气味：CH3COOC2H5、CH3CH2OH有机化学知识复习有机化学知识复习（2）归纳有机反应类型）归纳有机反应类型取代反应（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解）取代反应（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解）加成反应加成反应（加（加H2、加、加H2O、加、加X2）消去反应（卤代烃的消去、醇的消去）消去反应（卤代烃的消去、醇的消去）水解反应水解反应（卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解卤代烃的水解、酯的水解、酰胺的水解、糖的水、糖的水解等）解等）酯化反应（乙酸乙醇酯化、分子内酯化成环、分子间酯化成环）酯化反应（乙酸乙醇酯化、分子内酯化成环、分子间酯化成环）聚合反应聚合反应加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚）加成聚合（加聚）反应（乙烯加聚、丙烯加聚）缩合聚合（缩聚）反应（聚酯类高分子、酚醛树脂的合成）（名缩合聚合（缩聚）反应（聚酯类高分子、酚醛树脂的合成）（名称不作要求，且注意端基原子或原子团）称不作要求，且注意端基原子或原子团）氧化反应和还原反应（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等）氧化反应和还原反应（醇的氧化、醛的氧化、醛的还原等）脱水反应脱水反应（分子内脱水、分子间脱水）（分子内脱水、分子间脱水）（3）兼顾官能团引入）兼顾官能团引入官能团及特征结构的引入：官能团及特征结构的引入：引入引入CC：CC或或 CC与与H2加成；加成；引入引入 C=C或或 CC：卤代烃或醇的消去；：卤代烃或醇的消去；引入引入X：在饱和碳原子上与在饱和碳原子上与X2（光照）取代；（光照）取代；不饱和碳原子上与不饱和碳原子上与X2或或HX加成；加成；醇羟基与醇羟基与HX取代。取代。引入引入OH：卤代烃水解；卤代烃水解；醛或酮加氢还原；醛或酮加氢还原；C=C与与H2O加成。加成。引入引入CHO或酮：或酮：醇的催化氧化；醇的催化氧化；CC与与H2O加成。加成。引入引入COOH：醛基氧化；醛基氧化；羧酸酯水解。羧酸酯水解。引入引入COOR：醇酯由醇与羧酸酯化。：醇酯由醇与羧酸酯化。引入高分子：引入高分子：含含C=C的单体加聚，类似的单体加聚，类似1，3-丁二烯结构的加聚；丁二烯结构的加聚；二二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚。元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚。（4）把握有机推断四大）把握有机推断四大“题眼题眼”a、【有机物官能团性质】、【有机物官能团性质】能使溴水褪色的有机物通常含有能使溴水褪色的有机物通常含有“CC”、“CC”或或“CHO”。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“CC”或或“CC”、“CHO”或为或为“苯的同系物苯的同系物”。能发生加成反应的有机物通常含有能发生加成反应的有机物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或或“苯环苯环”，其中，其中“CHO”和和“苯环苯环”只注重与只注重与H2发生加成反应。还发生加成反应。还应着重指出羧基和酯基不能发生与氢气加成，也就是不能被氢气还原应着重指出羧基和酯基不能发生与氢气加成，也就是不能被氢气还原能发生银镜反应或能与新制的能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有悬浊液反应的有机物必含有“CHO”。可能为醛类，甲酸，甲酸酯等可能为醛类，甲酸，甲酸酯等能与钠反应放出能与钠反应放出H2的有机物必含有的有机物必含有“OH（包括醇羟基和酚羟基）（包括醇羟基和酚羟基）”、“COOH”。能与能与Na2CO3或或NaHCO3溶液反应放出溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。遇遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有机物的醇。比如有机物A能发能发生如下反应：生如下反应：ABC，则，则A应是具有应是具有“CH2OH”的醇，的醇，B就是醛，就是醛，C应是酸。应是酸。b、【有机反应条件】、【有机反应条件】NaOH醇溶液并加热，必定为卤代烃的消去反应。醇溶液并加热，必定为卤代烃的消去反应。NaOH水溶液并加热，通常为卤代烃或酯的水解反应。水溶液并加热，通常为卤代烃或酯的水解反应。浓浓H2SO4并加热，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反并加热，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。应。稀酸并加热，通常为酯或淀粉的水解反应羧酸盐转化成酸。稀酸并加热，通常为酯或淀粉的水解反应羧酸盐转化成酸。催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。或醛基的加成反应。当反应条件为光照且与当反应条件为光照且与X2反应时，通常是反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的与烷或苯环侧链烃基上的H原子发原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的的反应时，通常为苯环上的H原原子直接被取代。子直接被取代。c、【有机反应计量关系】、【有机反应计量关系】根据与根据与H2加成时所消耗加成时所消耗H2的物质的量进行突破：的物质的量进行突破：1molCC加成时需加成时需1molH，1molCC完全加成时需完全加成时需2molH2，1molCHO加成时需加成时需1molH2，而而1mol苯环加成时需苯环加成时需3molH2。1molCHO与与2mol银氨溶液或新制氢氧化铜完全反应时生成银氨溶液或新制氢氧化铜完全反应时生成2molAg或或1molCu2O。2molOH或或2molCOOH与活泼金属反应放出与活泼金属反应放出1molH2。1molCOOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。分子式相减多一个氧可能是醛转化成酸，分子式相减少两个氢可能是醇氧化成醛。分子式相减多一个氧可能是醛转化成酸，分子式相减少两个氢可能是醇氧化成醛。d、【有机物结构】、【有机物结构】具有具有4原子共线的可能含碳碳叁键。原子共线的可能含碳碳叁键。具有具有4原子共面的可能含醛基。原子共面的可能含醛基。具有具有6原子共面的可能含碳碳双键。原子共面的可能含碳碳双键。具有具有12原子共面的应含有苯环。原子共面的应含有苯环。考查方式利弊分析：考查方式利弊分析：1 1、是必修知识的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、是必修知识的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律 、化学键、物质性质等具体内容。、化学键、物质性质等具体内容。2 2、知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。、知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克。3 3、知识点之间相对独立，一般能够得分。、知识点之间相对独立，一般能够得分。4 4、思维推理要求不是很高，审题、答题耗时少。、思维推理要求不是很高，审题、答题耗时少。5 5、化学概念抽象，空间想象要求高。、化学概念抽象，空间想象要求高。物质结构与性质知识复习物质结构与性质知识复习1 1、建立三条主线基本框架建立三条主线基本框架 原子结构原子结构-构造原理（构造原理（1-361-36号元素核外电子排布）号元素核外电子排布）-元素性质（原子元素性质（原子半径、化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律）半径、化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律）分子结构分子结构-共价键（共价键（键、键、键、极性键、非极性键、配位键）键、极性键、非极性键、配位键）-键参键参数（键长、键能、健角）数（键长、键能、健角）-分子的立体构型（杂化轨道理论、价层电子对分子的立体构型（杂化轨道理论、价层电子对互斥理论）互斥理论）-分子的极性分子的极性-分子间作用力（氢键、范德华力）分子间作用力（氢键、范德华力）-解解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性）释分子的稳定性、熔沸点、溶解性）晶体结构晶体结构-构成晶体微粒构成晶体微粒-典型物质结构典型物质结构-微粒间的作用微粒间的作用-决定晶决定晶体性质的因素体性质的因素2 2、深刻理解和灵活运用概念深刻理解和灵活运用概念物质结构与性质知识复习物质结构与性质知识复习实验题型考查的基本模式：实验题型考查的基本模式：（1 1）素材引入文字表述题（以考察基本仪器用途、基本实验操作为主）素材引入文字表述题（以考察基本仪器用途、基本实验操作为主）（2 2）数据、图表引入型（可将实验条件、物质性质、反应速率等问题结）数据、图表引入型（可将实验条件、物质性质、反应速率等问题结 合起来）合起来）（3 3）仪器组装型（考察根据实验目的选择仪器、实验操作等）仪器组装型（考察根据实验目的选择仪器、实验操作等）（4 4）成套装置运用型（选择反应现象、操作要求、安全要求等设问）成套装置运用型（选择反应现象、操作要求、安全要求等设问）（5 5）实验设计（根据实验目的要求选择试剂、仪器、操作的综合性实验）实验设计（根据实验目的要求选择试剂、仪器、操作的综合性实验）实验知识复习实验知识复习实验知识复习实验知识复习复习策略复习策略:1 1、重视教材。、重视教材。2 2、加强对化学实验基本操作、常见仪器的使用方法和化学实验的安、加强对化学实验基本操作、常见仪器的使用方法和化学实验的安 全性的教学。全性的教学。3 3、多研究探究性实验试题，加强探究性实验试题的训练。、多研究探究性实验试题，加强探究性实验试题的训练。一轮复习策略一轮复习策略（一）研究（一）研究考试大纲考试大纲，夯实基础。，夯实基础。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。值得关注的新增知识点值得关注的新增知识点焓变和用熵变说明常见化学反应的方向焓变和用熵变说明常见化学反应的方向化学平衡常数计算化学平衡常数计算活化分子、有效碰撞、活化能对化学反应速率的活化分子、有效碰撞、活化能对化学反应速率的影响影响绘制滴定过程中的绘制滴定过程中的pH变化曲线变化曲线难溶电解质溶解平衡的应用难溶电解质溶解平衡的应用测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法方法物理方法可以确定有机化合物的结构物理方法可以确定有机化合物的结构有机化合物的顺反异构有机化合物的顺反异构通过识认有机物结构图谱确定其分子结构等通过识认有机物结构图谱确定其分子结构等一轮复习策略一轮复习策略（一）研究（一）研究考试大纲考试大纲，夯实基础。，夯实基础。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（四）加强化学计算的复习力度。（四）加强化学计算的复习力度。一轮复习策略一轮复习策略（一）研究（一）研究考试大纲考试大纲，夯实基础。，夯实基础。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（四）加强化学计算的复习力度。（四）加强化学计算的复习力度。（五）加强规范训练，增强学科语言表达能力。（五）加强规范训练，增强学科语言表达能力。涉及的化学用语：涉及的化学用语：核素符号、原子结构示意图、化学式、核素符号、原子结构示意图、化学式、电子式、结构式电子式、结构式（无机物）、结构简式、电离方程式、（无机物）、结构简式、电离方程式、离子方程式、化学离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式。方程式、热化学方程式、电极反应式。一轮复习策略一轮复习策略（一）研究（一）研究考试大纲考试大纲，夯实基础。，夯实基础。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（二）加强主干知识整合，推陈出新，寻找知识的生长点。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（三）加强教材中新增内容尤其是考纲新增内容的复习力度。（四）加强化学计算的复习力度。（四）加强化学计算的复习力度。（五）加强规范训练，增强学科语言表达能力。（五）加强规范训练，增强学科语言表达能力。（六）强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力。（六）强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力。选题的原则选题的原则:难度适宜，重点突出，层次感强，题型灵活，小型而综难度适宜，重点突出，层次感强，题型灵活，小型而综合，能系统地体现高考题型功能和题型改革的要求（适应合，能系统地体现高考题型功能和题型改革的要求（适应高考要求）高考要求）习题的来源习题的来源:教材；教材；近三年高考题；近三年高考题；原创题；原创题；改编重组题；改编重组题；题海中的新颖题题海中的新颖题复习策略：复习策略：1 1、加强题型训练。、加强题型训练。2 2、注重做题的质量，提高解题速度。、注重做题的质量，提高解题速度。现阶段复习模式及后续复习设想现阶段复习模式及后续复习设想现阶段复习模式：现阶段复习模式：（一）（一）“纲纲”“题题”引路，共备定位。引路，共备定位。教学目教学目标分解分解对照表照表备课组化学化学组备课组长或教或教师潘文静潘文静时间20122012年年9 9月月重要知重要知识点点或教学中主或教学中主要要问题课标要求要求考考纲要求要求考情及学情分析考情及学情分析教学措施教学措施1胶体性胶体性质及及用途用途知道胶体是一种知道胶体是一种常见的分散系。常见的分散系。了解胶体是一了解胶体是一种常种常见的分散的分散系。系。一般在一般在选择题中出中出现，考考查胶体的性胶体的性质和用途。和用途。对比分析了解几种常比分析了解几种常见分散系分散系的关系，明确胶体的性的关系，明确胶体的性质和用和用途。途。2离子方程式离子方程式的的书写写知道酸、碱、盐知道酸、碱、盐在溶液中能发生在溶液中能发生电离，通过实验电离，通过实验事实认识离子反事实认识离子反应及其发生的条应及其发生的条件，了解常见离件，了解常见离子的检验方法。子的检验方法。了解离子反了解离子反应的概念、离的概念、离子反子反应发生的生的条件。了解常条件。了解常见离子的离子的检验方法。方法。属于高考的属于高考的热点考点，点考点，但是学生但是学生对于一些特殊于一些特殊的反的反应尤其是多重离子尤其是多重离子反反应方程式方程式书写掌握比写掌握比较困困难。将典型的反将典型的反应进行行归类分析，分析，并并进行行强强化化训练。3离子共存、离子共存、离子离子检验高考的高考的热点考点，学生点考点，学生存在由于离子反存在由于离子反应发生生的条件掌握不全面的条件掌握不全面导致致失分的失分的现象。象。系系统归纳离子反离子反应发生的条件生的条件和典型的离子和典型的离子检验的方法，并的方法，并通通过针对训练进行行强强化。化。4氧化氧化还原反原反应方程式的方程式的配平和配平和计算算根据实验事实了根据实验事实了解氧化还原反应解氧化还原反应的本质是电子的的本质是电子的转移，举例说明转移，举例说明生产、生活中常生产、生活中常见的氧化还原反见的氧化还原反应。应。了解氧化了解氧化还原原反反应的本的本质是是电子的子的转移。移。了解常了解常见的氧的氧化化还原反原反应。掌握常掌握常见氧化氧化还原反原反应的配的配平和相关平和相关计算。算。氧化氧化还原反原反应方程式的方程式的配平和配平和计算已成算已成为必考必考题，但学生得分率很低。，但学生得分率很低。进行行专题训练配平和有关配平和有关计算，算，强强化化认知。知。现阶段复习模式及后续复习设想现阶段复习模式及后续复习设想现阶段复习模式：现阶段复习模式：（一）（一）“纲纲”“题题”引路，共备定位。引路，共备定位。（二）夯实