氧化还原反应简单计算

第三节 氧化还原反应简单计算有关氧化还原反应的计算1 计算比例（1）2CuO+C=2Cu+CO2 n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=（4）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=（5）3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=（6）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=（7）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O n（氧化剂）：n（还原剂）=n（氧化产物）：n（还原产物）=1、砷及其化合物有毒，如砒霜（、砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O，反应中氧化剂是反应中氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_，氧化产物是氧化产物是_；被氧化的元素是；被氧化的元素是_，电子转移总数是电子转移总数是_。2、计算得失电子数Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O11mol还原剂参加反应失去电子mol4molHNO3参加反应得到电子mol4molHNO3被还原，反应得到电子mol3、计算元素化合价当溶液中当溶液中X2O72-和和SO32-离子数之比为离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（）A+1价价B+2价价C+3价价D+4价价C、1.2molNa1.2molNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与0.4mol 0.4mol K K2 2CrCr2 2O O7 7 氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则，则CrCr元素在产物元素在产物中的化合价为（）中的化合价为（）A A+2 B+2 B+3+3 C C+4 D+4 D+5+5B B