高三复习铁及其化合物(公开课)

高三复习铁及其化合物高三复习铁及其化合物(公开课公开课)问题问题1.1.你知道你知道FeFe元素在元素周期表中的位置吗？元素在元素周期表中的位置吗？问题问题2.2.铁的物理性质有哪些？铁的物理性质有哪些？能和哪些物质发生反应？能和哪些物质发生反应？你能写出铁原子的电子排布式吗？你能写出铁原子的电子排布式吗？你能画出其原子结构示意图吗？你能画出其原子结构示意图吗？问题问题3.3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？你知道铁的常见化合物有哪些吗？问题问题4.4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？你能构建出它们之间的转化关系网吗？FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等等ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等AlCl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等等（还原剂）（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO/C/H2/AlH+CO/C/H2/AlCO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应铁铁及其化合物及其化合物网络图网络图【考点提升】【考点提升】完成学案例完成学案例1考点一考点一.Fe3+的氧化性的氧化性 Fe Fe3+3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（FeFe、CuCu等）、等）、S S2-2-、I I-、HSHS-、SOSO3 32-2-等发生氧化还原反应。等发生氧化还原反应。考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、除杂等方式考查。除杂等方式考查。考点二考点二.Fe2+的还原性的还原性 Fe Fe2+2+具有还原性，易与具有氧化性的具有还原性，易与具有氧化性的ClCl2 2、O O2 2、H H2 2O O2 2、NONO3 3-(H(H+)、ClOClO-、KMnOKMnO4 4(H(H+)等发生氧化还原反应。等发生氧化还原反应。考查形式：考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离子检验实验、除杂等方式考查。子检验实验、除杂等方式考查。问题问题5 5.鉴别鉴别Fe3和和Fe2的方法有哪些？的方法有哪些？观察法（直接观察颜色）观察法（直接观察颜色）SCNSCN-法（加法（加KSCN溶液）溶液）加加碱法（加碱法（加NaOH溶液）溶液）Fe2 溶液呈溶液呈浅绿浅绿色色 Fe3溶液呈溶液呈棕黄棕黄色色 Fe2 溶液滴加溶液滴加KSCN溶液溶液不变色不变色，再滴加新制氯水，再滴加新制氯水，溶溶液呈液呈血红血红色色 Fe3溶溶液滴加液滴加KSCNKSCN溶液呈溶液呈血红血红色色 在溶液中加入在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀，溶液，若产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2 在溶液中加入在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证溶液，若产生红褐色沉淀，证明有明有Fe3 问题问题6 6.实验室如何配制实验室如何配制FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2溶液溶液？考点三、考点三、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色络合物）血红色络合物）苯酚遇苯酚遇Fe3+显紫色显紫色考查形式：选择题考查形式：选择题离子共存、离子检验实验离子共存、离子检验实验请完成学案例请完成学案例2、例、例3考点四、考点四、Fe2+、Fe3+的水解的水解FeFe2+2+、FeFe3+3+均可发生水解，要求会写方程式，且与均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。考查形式：流程题、实验题、选择题考查形式：流程题、实验题、选择题物质转化、离子共存物质转化、离子共存 Fe Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+Fe Fe2+2+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+2H+2H+ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等AlCl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等等（还原剂）（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO/C/H2/AlH+CO/C/H2/AlCO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应铁铁及其化合物及其化合物网络图网络图食品抗氧化剂食品抗氧化剂合金材料合金材料磁性材料磁性材料制做涂料油漆，制做涂料油漆，焊接铁轨，焊接铁轨，冶炼炼金属铁冶炼炼金属铁净水剂净水剂补血剂补血剂净水剂净水剂制作印刷电路板制作印刷电路板水质检测水质检测作业：作业：1.请将本节课复习的相关考点总结在请将本节课复习的相关考点总结在学案上。学案上。2.完成巩固练习。完成巩固练习。谢谢合作！谢谢合作！（强氧化剂）（强氧化剂）Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等等Fe(OH)3 O2+H2OH+AlZnS2-等等FeCuI-Fe(OH)2 H+OH _OH _如何检验溶液中是否存在如何检验溶液中是否存在FeFe2+2+或或FeFe3+3+呢？呢？SCN_Fe(SCN)3苯酚苯酚显色反应显色反应1.1.外观观察外观观察2.KSCN2.KSCN溶液溶液3.3.苯酚的显色反应苯酚的显色反应4.4.与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应+1+2+30 0价态价态单质单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐 FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3 Fe3+Fe2+【归纳小结】【归纳小结】制做涂料油漆，制做涂料油漆，焊接铁轨，焊接铁轨，冶炼炼金属铁冶炼炼金属铁食品抗氧化剂食品抗氧化剂合金应用合金应用净水剂净水剂补血剂补血剂净水剂净水剂制作印刷电路板制作印刷电路板检验苯酚检验苯酚磁性材料磁性材料（强氧化剂）（强氧化剂）Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)等等Fe(OH)3 O2+H2OH+AlZnS2-等等FeCuI-Fe(OH)2 H+OH _OH _如何检验溶液中是否存在如何检验溶液中是否存在FeFe2+2+或或FeFe3+3+呢？呢？SCN_Fe(SCN)3苯酚苯酚显色反应显色反应1.1.外观观察外观观察2.KSCN2.KSCN溶液溶液3.3.苯酚的显色反应苯酚的显色反应4.4.与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应+1+2+30 0价态价态单质单质氧化物氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2【归纳小结】【归纳小结】（1）与非金属反应）与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃点燃 （2）与）与H H2 2O(g)O(g)反应反应问题问题2.2.铁能发生哪些化学反应？铁能发生哪些化学反应？Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温高温二二.铁的化学性质铁的化学性质考点四、考点四、Fe2+、Fe3+的水解的水解 Fe Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+Fe Fe2+2+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+2H+2H+FeFe2+2+、FeFe3+3+均可发生水解，要求会写方程式，且与均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。考查形式：流程题、实验题、选择题考查形式：流程题、实验题、选择题物质转化、离子共存物质转化、离子共存Fe+2H+=Fe2+H2（3）与酸反应）与酸反应与非氧化性酸反应与非氧化性酸反应与氧化性酸反应与氧化性酸反应1.与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：a.与适量稀硝酸反应：与适量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O2.与浓硝酸或浓硫酸常温下与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，钝化，加热时反应。加热时反应。b.与适量稀硝酸反应：与适量稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO2+4H2O二二.铁的化学性质铁的化学性质（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu二二.铁的化学性质铁的化学性质问题问题4.4.你能写出铁分别与你能写出铁分别与CuSOCuSO4 4溶液、溶液、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液反应的离子反应方程式吗？溶液反应的离子反应方程式吗？Fe+2Fe3+=3Fe2+ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等等（还原剂）（还原剂）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+Fe3O4 FeOFe2O3 CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2CO/C/H2CO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚显色反应显色反应铁元素网络图铁元素网络图结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！20