金属的化学性质好

铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧 镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧写出上述反应的化学方程式：2Mg +O2 =2MgO3Fe+2O2 =Fe3O4点点 燃燃点点 燃燃一、金属与氧气反应小结：小结：1、镁条和铝片在常温下就能、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2、铜片和铁丝在较高温度时能、铜片和铁丝在较高温度时能与氧气反应。与氧气反应。2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2 =Fe3O4点燃3、金高温下也不能和氧气反应、金高温下也不能和氧气反应综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 不相同；不相同；2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之,_很很不活泼不活泼活动性顺序为：活动性顺序为：Mg、AlFeCuAu“真金不怕火炼”包含着什么含义？（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保若用钢刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。护作用。（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？品却容易生锈呢？思考：思考：金属铝在常温下与氧气发生缓慢金属铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，氧化，在表面形成一层致密的氧在表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。蚀性。二、二、金属和酸的反应金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。反应物 反应现象反应速度反应方程式稀 盐 酸 或 稀 硫 酸镁锌 铁 铜很快较快较慢不反应Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 Fe +H2 SO4 =Fe SO4+H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象讨论讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈，其次是 _，然后是_ 镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁镁锌锌铁铁 由此推出由此推出，金属活动性顺序，金属活动性顺序_MgZnFeCuFe +CuSO4=FeSO4 +Cu现象：铁钉表面有现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色三、金属与化合物（盐）溶液反应盐-盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl CuSO4 AgNO3 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明_的活动性强于_ 2Al+3 CuSO4 =Al2(SO4)3+3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag无实验二：说明 _的活动性强于 _ 实验三：说明_的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg三、金属与化合物溶液的反应三、金属与化合物溶液的反应铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au记一记：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属才能与盐酸、稀硫前面的金属才能与盐酸、稀硫酸发生反应，置换出氢，生成氢气。酸发生反应，置换出氢，生成氢气。3.在金属活动性顺序里：排在在金属活动性顺序里：排在_ 的金属能把排在的金属能把排在_ 的金属从的金属从它的化合物（盐）溶液中置换出来。它的化合物（盐）溶液中置换出来。靠前靠前氢氢后面后面前面前面（K、Ca、Na太活泼！）(我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）我们把氢前的金属称为活泼金属，氢后的金属称为不活泼金属。）盐-盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。如：NaCl CuSO4 AgNO34、化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应：A+BC AC+B化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：AB A+B+（一变多）一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反置换反 应应讨论讨论：下列反应方程式有何共同特征？Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 Zn +H2 SO4 =Zn SO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +Cu SO4 =Fe SO4 +Cu 你还能举出哪些置换反应的例子吗？2.C +2CuO 高温高温 2 Cu+CO2 3.H2 +CuO 加热加热 H2O+Cu1.Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物四；置换反应下列哪些反应是置换反应：H2+CuO =Cu +H2OC +2CuO =2 Cu+CO2Fe+CuSO4=Cu +FeSO4CO+CuO =Cu +CO2高温高温钛（Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属钛、镁、铜的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出问题a、钛的金属活动性比镁强；b镁的金属活动性比铜强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮的上述三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的稀盐酸中反应，观察现象。实验现象实验结论（1）原假设中 正确，不正确。（2）三种金属的活动性顺序是钛（Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属钛、镁、铜的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出问题a、钛的金属活动性比镁强；b镁的金属活动性比铜强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的已用砂布将表面擦亮的上述三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的稀盐酸中反应，观察现象。实验现象实验结论（1）原假设中 正确，不正确。（2）三种金属的活动性顺序是金属钛镁铜现象较慢剧烈无现象ba镁镁钛铜铜4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D4、下 列 反 应 属 于 置 换 反 应 的 是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2COZn+2HCl=ZnCl+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、加热高温C5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HClB.Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2C.Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1 1）最差的方案是）最差的方案是 ，理由是，理由是 。（2 2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是，理由是 。金属活动性由强减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au判断的依据：1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从他们化合物的盐溶液里置换出来。二、金属活动性顺序1、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程 式，并注明反应类型。2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液练习3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？4、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实 验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。练习练习混合物混合物除去杂质的化学方程式除去杂质的化学方程式主要操作步骤主要操作步骤铜粉铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)5、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质）