选修三2-2

第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节 分子的立体构型一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2NH3CH2OCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC2H2C60C20C40C70同为同为三原子三原子分子，分子，CO2和和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？分子的空间结构却不同，什么原因？直线形直线形V形形同为同为四原子四原子分子，分子，CH2O与与NH3分分子的的空间结构也不同，什么原因？子的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形平面平面三角形三角形基本要点基本要点ABn型分子型分子(离子离子)中的中心原子中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取周围的价电子对的几何构型，主要取决于决于价电子对数（价电子对数（n），），价电子对尽量价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小远离，使它们之间斥力最小,能量最低能量最低,物质才能最稳定物质才能最稳定。二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型（VSEPR）2 电子对数电子对数目与立体目与立体 结构结构435 6 电子对数电子对数目与立体目与立体 结构结构VSEPR模型：模型：一一个个分分子子或或离离子子中中的的价价层层电电子子对对在在空空间间的的分分布布（即即含含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型）模型）2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体平面平面三角形三角形1200正四面体正四面体109.50MMMMMM直线直线1800价价电电子子对对432n空空间间构构型型1.一一类类是是中中心心原原子子上上的的价价电电子子都都用用于于形形成成共共价价键键，如如CO2、CH2O、CH4等等分分子子中中的的碳碳原子原子直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体BeCl2HgCl2BF3BCl3CH2OCH4CCl4NH4+中中心心原原子子上上的的价价电电子子都都用用于于形形成成共共价价键键，它它们们的的立立体体结结构构可可用用中中心心原原子子周周围围的的原原子数子数n来预测，概括如下：来预测，概括如下：ABn立体结构立体结构范例范例n=2n=3n=4直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形BeCl2HgCl2BF3BCl3CH2OCH4CCl4NH4+2.另一类是中心原子上有另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子(未未用于形成共价键的电子对用于形成共价键的电子对)的分子，如的分子，如H2O和和NH3，中心原子上的中心原子上的孤对电子孤对电子也要也要占据中心原子周围的空间占据中心原子周围的空间，并与成键电并与成键电子对互相排斥子对互相排斥。例如，例如，H2O和和NH3的中心原子分别有的中心原子分别有2对对和和l对对孤对电子，跟中心原子周围的孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是键加起来都是4，它们，它们相互排斥，形成相互排斥，形成四面体四面体，因而，因而H2O分子呈分子呈V形形，NH3分子分子呈呈三角锥形三角锥形。三角锥三角锥V型型H2OH2SNH3H3O+中心原子有孤对电子中心原子有孤对电子分子分子COCO2 2HH2 2OONHNH3 3CHCH2 2OOCHCH4 4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有有无无孤对电子孤对电子空间结构空间结构OCOOCO:HOHHOH:HNHHNH:HH:H C H:HHO=C=OO=C=OH-O-HH-O-HH-N-HH-N-H-HHH-C-HH-C-H=OOH-C-HH-C-H-HHHH无无无无有有有有有有有有无无无无无无无无直线形直线形直线形直线形VV形形形形三角三角三角三角锥形锥形锥形锥形 平面平面平面平面三角形三角形三角形三角形正正正正四面体四面体四面体四面体:HCHHCH:OO:中心原子中心原子代表物代表物代表物代表物中心原子中心原子中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型空间构型空间构型无无孤对电子孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有有孤对电子孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体VV形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型1 1、要点：中心原子价电子层电子对（包括、要点：中心原子价电子层电子对（包括 电子对和电子对和 的孤对电子的孤对电子对）的互相对）的互相 作用，使分子的几何构型作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互总是采取电子对相互 的那种构型，的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型模型）成键成键未成键未成键排斥排斥排斥最小排斥最小价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型应用：可用来应用：可用来预测预测分子的立体结构分子的立体结构 利用价层电子对互斥理论时，首利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型目，就可以判断分子的空间构型代表代表物物中心原中心原子结合子结合的原子的原子数数孤对电孤对电子的对子的对数数分子分子类型类型空间构型空间构型中心原子中心原子无孤对电无孤对电子子COCO2 22 20 0ABAB2 2CHCH2 2O O3 30 0ABAB3 3CHCH4 44 40 0ABAB4 4中心原子中心原子有孤对电有孤对电子子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体V V 形形三角锥形三角锥形价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型思考：思考：价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个烷中四个C-HC-H的键长、键能相同及的键长、键能相同及H-C-HH-C-H的键角为的键角为109109 2828。因为按照我们已经学过的价键理论，。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的甲烷的4 4个个C-HC-H单键单键都应该是都应该是键键，然而，碳原子的，然而，碳原子的4 4个价层原子轨道是个价层原子轨道是3 3个相互垂直的个相互垂直的2p2p轨道和轨道和1 1个球个球形的形的2s2s轨道，用它们跟轨道，用它们跟4 4个氢原子的个氢原子的1s1s原子轨道重原子轨道重叠，叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子不可能得到四面体构型的甲烷分子。这是为什么呢？这是为什么呢？1.1.在形成分子时，每一原子中在形成分子时，每一原子中能量相近能量相近能量相近能量相近的的“轨道轨道”会会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化杂化”，新的原子轨道称，新的原子轨道称“杂化轨道杂化轨道”。2.2.杂化前后原子杂化前后原子“轨道轨道”总数不变总数不变，但能量趋于平均，但能量趋于平均化，化，“杂化轨道杂化轨道”的对称性更高，的对称性更高，杂化后轨道伸展方杂化后轨道伸展方向，形状发生改变向，形状发生改变，更有利于成键。，更有利于成键。3.3.原子可用原子可用“杂化轨道杂化轨道”与其它原子的轨道（或与其它原子的轨道（或“杂杂化轨道化轨道”）重叠形成共价键。）重叠形成共价键。为了补充了价键理论的不足，鲍林为了补充了价键理论的不足，鲍林(Pauling)(Pauling)在价键理在价键理论基础上提出了论基础上提出了“杂化杂化”假设。假设。sp3CHCH4 4分子（分子（spsp3 3杂化）杂化）三、杂化轨道理论三、杂化轨道理论 解释解释分子的立体构型分子的立体构型1 1、杂化轨道的概念、杂化轨道的概念 在形成多原子分子的过程中，在形成多原子分子的过程中，中中心原子心原子的若干的若干能量相近能量相近的原子轨道间通的原子轨道间通过相互的混杂后，形成过相互的混杂后，形成相同数量相同数量的几个的几个能量与形状都相同能量与形状都相同的新轨道。的新轨道。杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对键或者用来容纳孤对电子电子,剩余的剩余的p轨道可以形成轨道可以形成键键C2H4(sp2杂化）杂化）杂杂 化化 类类 型型spspspsp2 2spsp3 3参与杂化的参与杂化的原子轨道原子轨道1s+1p1s+1p1s+2p1s+2p1s+3p1s+3p杂杂 化化 轨轨 道道 数数2 2个个spsp杂化轨道杂化轨道3 3个个spsp2 2杂化轨道杂化轨道4 4个个spsp3 3杂化轨道杂化轨道杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角181812121010 28 28空空间间构构型型直直 线线正三角形正三角形正四面体正四面体实实例例BeCl2,C2H2BF3,C2H4CH4,CCl42 2、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型a)a)中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心A A的价电子数加上的价电子数加上的价电子数加上的价电子数加上配体配体配体配体 B B 在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数 。如如如如 CClCCl 4 4 4+1 4+1 4 =8 4 =8 杂化轨道数杂化轨道数=中心原子总价电子数中心原子总价电子数2（不包括（不包括键）键）b)b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 6。如。如。如。如 H H2 2O O 或或或或 H H2 2S S。做配体时，提供电子数为做配体时，提供电子数为做配体时，提供电子数为做配体时，提供电子数为 0 0。如。如。如。如 COCO2 2 c)c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如 POPO4 4 3 3 ：5+0 5+0 4+3=8 4+3=8，NHNH4 4 ：5+1 5+1 4-1=8 4-1=8。3 3、中心原子杂化方式的判断、中心原子杂化方式的判断（4+04+0）2=22=2代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道杂化轨道类型类型分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O（4+2+04+2+0）2=32=3（4+44+4）2=42=4（6+06+0）2=32=3（5+35+3）2=42=4（6+26+2）2=42=4SPSPSPSP2 2SPSP3 3SPSP2 2SPSP3 3SPSP3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形V V形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形V V形形形形杂化轨道数杂化轨道数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数0+2=20+2=2代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道杂化轨道类型类型分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+3=30+3=30+4=40+4=41+2=31+2=31+3=41+3=42+2=42+2=4SPSPSPSP2 2SPSP3 3SPSP2 2SPSP3 3SPSP3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形V V形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形V V形形形形1、中心中心原子原子价层电子的总数和对数价层电子的总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数加的价电子数加上配体上配体B在成键过程中提供的电子数在成键过程中提供的电子数。如如CCl44+1 4=8【总结总结】确定中心原子价层电子对数及空间构型确定中心原子价层电子对数及空间构型b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为氧族元素的原子做中心时，价电子数为6。如。如H2O或或H2S。做配体时，提供电子数为做配体时，提供电子数为0。如在。如在CO2中。中。c c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如PO435+0 4+3=8，NH45+1 41=8。d)总数除以总数除以2，得电子对的对数，得电子对的对数。总数为奇数时，商。总数为奇数时，商进位进位。例如总数为。例如总数为9，则对数为，则对数为5。例：例：价电子数价电子数价电子对数价电子对数 NH4+N=5+4-1=8 CCl4 N=8 NO2 N=5 ICl2-N=10 OCl2 N=8 PO43-N=5+3=8444354只有一种角度，只有一种角度，120。只有一种角度，只有一种角度，10928。5对电子对电子三角双锥三角双锥3对电子对电子正三角形正三角形A4对电子对电子正四面体正四面体A2 2、电子对数和电子对空间构型的关系电子对数和电子对空间构型的关系电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。2对电子对电子直线形直线形3 3、分子构型与电子对空间构型的关系、分子构型与电子对空间构型的关系 若配体的个数若配体的个数 n n 和电子对数和电子对数 m m 相一致，则分子构相一致，则分子构型和电子对空间构型一致型和电子对空间构型一致 。这时，各电子对均为成键电。这时，各电子对均为成键电子对子对 。当配体数当配体数n小于电子对数小于电子对数m时，一部分电子时，一部分电子对属于成键电对，其数目等于对属于成键电对，其数目等于n，另一部分电子对，另一部分电子对成为孤电子对，其数目等于成为孤电子对，其数目等于mn。确定出孤对电。确定出孤对电子的位置，分子构型才能确定。子的位置，分子构型才能确定。电子对数电子对数配体数配体数孤电子对数孤电子对数电子对构型电子对构型分子构型分子构型(m)(n)(mn)321三角形三角形“V”字形字形ABBA431正四面体正四面体三角锥三角锥ABBBA422正四面体正四面体“V”字形字形AABB对于分子中有双键、叁键等多重键时，对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括电子层电子对总数时，不包括键电子。键电子。四、配合物理论简介四、配合物理论简介1.1.配位键配位键（1 1）概念：成键的两个原子一方提供孤对）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的电子，一方提供空轨道而形成的共价键共价键（2 2）形成条件：一方提供孤对电子，一方）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道提供空轨道注意：注意：配位键是一种特殊的共价键配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有饱和性和方向性配位键同样具有饱和性和方向性H H3 3O O+、NHNH4 4+中含有配位键中含有配位键（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法A AB BHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+请你写出请你写出NHNH4 4的配位键的表示法？的配位键的表示法？课堂反馈课堂反馈 讨论在讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写写出出NH3BF3的结构式的结构式NHNH3 3中中N N原子提供孤对电子原子提供孤对电子BFBF3 3中的中的B B原子提供空轨道接受孤对电子原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFFF2.2.配位化合物（配合物）配位化合物（配合物）（1 1）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。或把金属离子（或原子）与某些分子或离子或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。（称为配体）以配位键结合形成的化合物。配合物种类已超过数百万；配合物种类已超过数百万；配位键的强度有大有小，因而有的配合物配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；很稳定，有的不稳定；许多过渡元素金属离子对多种配体具有很许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多属的配合物多3.3.配合物的组成配合物的组成Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4中心原子中心原子配位体配位体 配位数配位数内界内界外界外界配配离子离子相关说明：相关说明：中心原子：也称配位体的形成体，一般是带中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：但也有中性原子。如：Ni(CO)Ni(CO)5 5、Fe(CO)Fe(CO)5 5中的中的NiNi和和FeFe都是中性原子都是中性原子配位配位体：体：配位体可以是阴离子，如配位体可以是阴离子，如X X-、OHOH-、SCNSCN-、CNCN-、C C2 2O O4 42-2-、POPO4 43-3-等；也可以是中性分子，等；也可以是中性分子，如如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO、醇、胺、醚等。配位体中直接醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如是必须含有孤对电子的原子，如NHNH3 3中的中的N N原子，原子，H H2 2O O分子中的分子中的O O原子，配位原子常是原子，配位原子常是VAVA、VIAVIA、VIIAVIIA主族元素的原子。主族元素的原子。配位配位数：数：直接同中心原子（或离子）配位的直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为（或离子）的配位数为2 2、4 4、6 6、8 8。在计算中。在计算中心离子的配们数时，一般是先在配离子中找出心离子的配们数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：如：Co(NHCo(NH3 3)4 4ClCl2 2ClCl配位数是配位数是6 6。CuSO45H2O是配合物是配合物向硫酸铜水溶液中向硫酸铜水溶液中加入氨水加入氨水蓝色沉淀蓝色沉淀深深蓝色的透明溶液蓝色的透明溶液实验实验2-2现现 象象向硫酸铜水溶向硫酸铜水溶液中加入氨水液中加入氨水继续加入氨水继续加入氨水加入乙醇加入乙醇深深蓝色的晶体蓝色的晶体产生现象的原因：产生现象的原因：CuCu2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3=Cu(NH=Cu(NH3 3)4 4 2+2+2OH+2OH-深蓝色的晶体深蓝色的晶体:Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4H H2 2O OCu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+离子离子NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H3 3N NCuCu2+2+实验实验2-3在盛有氯化铁溶液（或任在盛有氯化铁溶液（或任何含有的何含有的Fe3+溶液）的试管溶液）的试管中滴加硫氰化钾（中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液溶液现象：生成血红色溶液现象：生成血红色溶液原因：生成原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：检验或鉴定作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔用于电影特技和魔术表演术表演配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。FeFe3+SCN+SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)2+硫氰酸根硫氰酸根血红色血红色观观 察：察：在上述在上述血红色溶液中加入血红色溶液中加入NaFNaF溶溶 液有什么现象？液有什么现象？Fe(SCN)Fe(SCN)2+6F+6F-FeFeF F6 6 3 3-+SCN+SCN-血红色血红色无色无色结论：结论：配离子中的中心离子配离子中的中心离子（电子对接受体）电子对接受体）通常是金属离子，尤通常是金属离子，尤其是其是过渡金属离子；过渡金属离子；配位体中的配位原子配位体中的配位原子（电子对给予体（电子对给予体 ）通常是通常是主族非金属原子主族非金属原子。现象：现象：溶液变成血红色溶液变成血红色4.4.配合物的命名配合物的命名:内界命名顺序：自右向左内界命名顺序：自右向左 配位体数（即配位体右下角的数字）配位体数（即配位体右下角的数字）配位体名称配位体名称“合合”字或字或“络络”字字中心离子的名称中心离子的名称中心离子的化合价。中心离子的化合价。Zn(NH3)2SO4内界名称内界名称为：，K3Fe(CN)6内界名称内界名称为，Zn(NH3)4Cl2命名命名为，K3Fe(CN)6命名命名为，Cu(NH3)4SO4命名命名为，Ag(NH3)2OH命名命名为。二氨合锌离子二氨合锌离子六氰合铁离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌二氯化四氨合锌()()六氰合铁六氰合铁()()化钾化钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜()()氢氧化二氨合银（氢氧化二氨合银（）在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。配合物也有异构现象。如配合物也有异构现象。如PtPt（NHNH3 3）2 2ClCl2 2分子有分子有二种结构二种结构配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。5.5.配合物的性质：配合物的性质：配离子在改变条件时可能被破坏。配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）加入酸或碱）6.6.配合物的应用配合物的应用：a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlAlF F6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4卟啉卟啉配合物叶绿素的结构配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：叶绿素中心离子：Mg2+血红素中心离子：血红素中心离子：亚铁离子亚铁离子维生素维生素B12中心离子：中心离子：钴离子钴离子有有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2O NH3Cl CO可以作可以作为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数通常是中心离子化合价的二倍通常是中心离子化合价的二倍课堂反馈课堂反馈 例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是同的是()ACO2与与SO2BCH4与与NH3CBeCl2与与BF3DC2H2与与C2H4B例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2OBNH4+、H3O+CN2、HClODCu(NH3)42+、PCI3B例题三：对例题三：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道CS原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子DSO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D例题四：下列各种说法中错误的是（例题四：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D例题五例题五：写出下列分子的路易斯结构式写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示是用短线表示键合电子键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3三角锥形三角锥形.PCICI解析：解析：.CI.CI.(2)BCl3：SP2平面三角形平面三角形BCI.Cl.(3)CS2：SP直线形直线形C=S=S.(4)C12O：SP3V形形O.Cl.CI.