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卤卤族族元元素素第第1 1讲讲 氯氯 气气说明要求说明要求：1 1、掌握、掌握ClCl2 2的物理性质，化学性质，理解的物理性质，化学性质，理解 其强氧化性其强氧化性2 2、了解、了解HClOHClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的漂白和杀菌原理，了解氯水 的成分的成分3 3、掌握、掌握ClCl2 2的制法及除杂和尾气吸收的制法及除杂和尾气吸收 复习要点复习要点 一、氯在周期表中的位置和原子结构：一、氯在周期表中的位置和原子结构：氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子结构示意图族，原子结构示意图为为 。其最外层有。其最外层有 个个电子，在化学反应中表现出较强的电子，在化学反应中表现出较强的 性。性。其单质的电子式为其单质的电子式为 。第第AA7氧化氧化二、氯气的性质：二、氯气的性质：1 1、物理性质：、物理性质：氯气是一种氯气是一种 色有刺激性的色有刺激性的 气气体体,密度比空气密度比空气 ，易液化，能溶于，易液化，能溶于水（水（1 1：2 2）黄绿色黄绿色有毒有毒大大2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：（1 1）与金属单质反应：）与金属单质反应：a.a.与与NaNa反应反应:现象：现象：黄色火焰、白烟黄色火焰、白烟b.b.与与CuCu反应反应:现象：现象：棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液c.c.与与FeFe反应反应:现象：现象：棕黄色的烟、加水形成黄色溶液棕黄色的烟、加水形成黄色溶液 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃思考：思考：氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结：小结：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价（2 2）与非金属单质反应：）与非金属单质反应：a.a.与与H H2 2反应反应：现象：现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾焰，瓶口有白雾氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸反应而爆炸b.b.与与P P反应反应：现象：现象：产生白色烟产生白色烟(PCl(PCl5 5)雾雾(PCl(PCl3 3)（3 3）与水反应：）与水反应：A.A.氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸部分与水反应，生成盐酸和次氯酸 ClCl2 2+H+H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO Cl Cl2 2+H+H2 2O=HO=H+ClCl-+HClOHClOB.B.次氯酸不稳定，受热或见光分解：次氯酸不稳定，受热或见光分解：2HClO=2HCl+O 2HClO=2HCl+O2 2（光照或受热）（光照或受热）C.C.次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用于杀菌、消毒或漂白于杀菌、消毒或漂白思考：思考：（1 1）如何设计实验证实起漂白作用的是）如何设计实验证实起漂白作用的是HClOHClO分子而分子而不是不是ClCl2 2分子？分子？（2 2）新制氯水含有哪些分子和离子？）新制氯水含有哪些分子和离子？（3 3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？（4 4）新制氯水应该如何保存，为什么？）新制氯水应该如何保存，为什么？（4 4）与碱反应：）与碱反应：2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClNaCl+NaClONaClO+H+H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 漂白粉主要成分：漂白粉主要成分：CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2，有效成分是有效成分是:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2杀菌原理杀菌原理:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO(HClOHClO强氧化剂强氧化剂)（5 5）与其他还原性物质反应：）与其他还原性物质反应：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClSOSO3 32-2-+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=SOO=SO4 42-2-+2Cl+2Cl-+2H+2H+H H2 2S+ClS+Cl2 2=2HCl+S=2HCl+S2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 例例1 1氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：性质：ClCl2 2 HClHCl HClOHClO H H2 2O O（1 1）用氯水进行杀菌消毒）用氯水进行杀菌消毒:（2 2）氯水具有漂白性：）氯水具有漂白性：（3 3）在氯水中加入镁粉，有气体产生：）在氯水中加入镁粉，有气体产生：（4 4）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：（5 5）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：三、氯气的制法：三、氯气的制法：1 1、氯气的实验室制取：、氯气的实验室制取：（1 1）反应的原理：）反应的原理：（2 2）装置图：（书）装置图：（书6969页）页）（3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法：（4 4）除杂（）除杂（HClHCl）：）：（4 4）尾气的处理：）尾气的处理：（5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满:2 2、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2b.b.电解熔融电解熔融NaClNaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O向上排空气向上排空气饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸四、氯的存在、氯气的用途和保存四、氯的存在、氯气的用途和保存1 1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有有NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 22 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药3 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）温下干燥的氯气与铁不反应）练习：练习：1 1下列反应中，能产生棕色的烟的是（下列反应中，能产生棕色的烟的是（）A A铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 B B钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧C C铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧 D D氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧2 2下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（的是（）A AKClOKClO3 3 B BKBrKBr C CKClKCl D D氯水氯水 CCD3 3除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（）A A水水 B B氢氧化钠固体氢氧化钠固体 C C饱和食盐水饱和食盐水 D D生石灰生石灰 4 4实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有4mol4mol的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况下的体积是（下的体积是（）A A22.4L B22.4L B11.2L C11.2L C44.8L D44.8L D89.6L89.6L5 5在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比（质的量之比（）A A1 1：1 B1 B1 1：2 C2 C2 2：1 D1 D4 4：1 1 CCC C第第2 2讲讲 卤族元素卤族元素考试说明要求：考试说明要求：1 1、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性化学性质的相似性和递变性2 2、掌握卤素离子的检验、掌握卤素离子的检验3 3、了解卤化银的性质、用途，了解碘的、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人体健康的关系特性及对人体健康的关系 复习要点复习要点 一、卤族元素包括 等元素，位于周期表中 族，其最外电子层上都有 个电子，画出氯原子的结构示意图 .F F、ClCl、BrBr、I I、AtAt第第AA7 7F FClClBrBrI I单质的的物理物理性性质颜色色状状态密度密度熔沸点熔沸点原子原子结构构电子子层数数原子半径原子半径化学化学性性质非金属性非金属性单质的氧化性的氧化性与与H H2 2反反应的的剧烈程度烈程度对应氢化物的化物的稳定性定性对应氢化物的酸性化物的酸性最高价氧化物最高价氧化物对应水水化物的酸性化物的酸性二、卤素性质递变性二、卤素性质递变性浅黄浅黄绿色色黄黄绿色色深深红棕色棕色紫黑色紫黑色气体气体气体、易气体、易液化液化液体、易液体、易挥发固体、易固体、易升升华逐逐渐增大增大逐逐渐升高升高逐逐渐增多增多逐逐渐增大增大逐逐渐减弱减弱逐逐渐减弱减弱不断加热（可逆）不断加热（可逆）暗暗处爆炸爆炸强强光爆炸光爆炸500 500 0 0C C逐逐渐减弱减弱逐逐渐增增强强逐逐渐减弱减弱具体化学性质：具体化学性质：1 1、与、与H H2 2反应反应:2 2、相互置换、相互置换:Cl:Cl2 2+2KI=KCl+I+2KI=KCl+I2 23 3、与水反应：、与水反应：2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2 X X2 2+H+H2 2O=HX+HXO O=HX+HXO（除（除F F2 2）4 4、特性：（、特性：（1 1）2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2 （2 2）I I2 2 ：a.a.易升华易升华 b.b.遇淀粉显蓝色遇淀粉显蓝色X X2 2+H+H2 2=2HX=2HX（一定条件）（一定条件）三、卤素离子的检验：三、卤素离子的检验：1 1、检验：、检验：试剂：试剂：AgNOAgNO3 3 和稀和稀HNOHNO3 3 现象：生成沉淀：现象：生成沉淀：AgClAgCl（白色）（白色）AgBrAgBr（浅黄色）（浅黄色）AgIAgI（黄色）（黄色）卤化银的特性及应用：卤化银的特性及应用：性质：性质：（1 1）不稳定，见光分解：）不稳定，见光分解：2AgBr=2Ag+Br2AgBr=2Ag+Br2 2 2AgI=2Ag+I 2AgI=2Ag+I2 2（2 2）溶解性越来越小，）溶解性越来越小，AgFAgF可溶，其余不溶可溶，其余不溶应用：（应用：（1 1）AgBrAgBr感光材料感光材料 （2 2）AgIAgI人工降雨人工降雨 2 2、BrBr-、I I-的检验：在溶液样品中加入氯水，的检验：在溶液样品中加入氯水，再加再加CClCCl4 4或者苯等有机溶剂，如果或者苯等有机溶剂，如果有机层呈橙有机层呈橙色或橙黄色，说明有色或橙黄色，说明有BrBr-；如果；如果有机层呈紫色有机层呈紫色或者紫红色，说明有或者紫红色，说明有I I-3 3、检验食盐中是否加碘（、检验食盐中是否加碘（KIOKIO3 3）：取食盐样）：取食盐样品加品加CHCH3 3COOHCOOH，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，如果变蓝，说明含有碘（如果变蓝，说明含有碘（KIOKIO3 3），反之则无），反之则无 四、四、HXHX1 1、HXHX的酸性：酸性逐渐增强的酸性：酸性逐渐增强 HFHF（弱酸）（弱酸）HClHCl（强酸）（强酸）HBrHBr（强酸）（强酸）HIHI（强酸）（强酸）HFHF特性：特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放放，不能用玻璃瓶盛放 SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O （工业上用于雕刻玻璃）（工业上用于雕刻玻璃）2 2、HXHX的还原性：还原性增强的还原性：还原性增强 A A、一般、一般HFHF没有还原性；没有还原性；B B、HClHCl遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性：遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl+16HCl（浓）（浓）=2MnCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O C C、HBrHBr还原性比还原性比HClHCl强，也能被强，也能被MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等氧化，同等氧化，同时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而HClHCl不能被浓硫酸氧化不能被浓硫酸氧化 D D、HIHI表现为较强的氧化性，能被表现为较强的氧化性，能被MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、浓硫酸、浓硫酸、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被FeFe3+3+、CuCu2+2+等弱等弱氧化剂氧化氧化剂氧化 2Fe2Fe3+3+2I+2I-=I=I2 2+Fe+Fe2+2+2Cu 2Cu2+2+4I+4I-=2CuI+I=2CuI+I2 2 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+CuCu2+2+II2 2 还原性：还原性：I I-FeFe2+2+BrBr-ClCl-3 3、HXHX的制法：的制法：（总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质）A A、HFHF：CaFCaF2 2(萤石萤石)+H)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在铅制（在铅制容器中反应，塑料容器保存）容器中反应，塑料容器保存）B B、HClHCl：工业：工业：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl（点燃）（点燃）实验室：实验室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=NaHSO)=NaHSO4 4+HClHClC C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HBr+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI+HI 例例1 1：砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的化合物最不可能具有的性质是（）A AHAtHAt很稳定很稳定 B B砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C CAgAtAgAt不溶于水不溶于水 D D砹是有色固体砹是有色固体 A例例2 2：已知溶解度：已知溶解度：AgClAgCl AgBrAgBr AgIAgI （1 1）向）向AgNOAgNO3 3溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：反应反应:.（2 2）在（）在（1 1）所得物质中加入）所得物质中加入KIKI溶液，充分振荡，溶液，充分振荡，现象：现象：解释原因：解释原因：.（3 3）硫代硫酸钠（）硫代硫酸钠（NaNa2 2S S2 2O O3 3）俗名叫大苏打，商品名）俗名叫大苏打，商品名叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的AgBrAgBr溶解为溶液，其反应的离子方程式为：溶解为溶液，其反应的离子方程式为：AgBrAgBr+2S2S2 2O O3 32-2-=Ag(S=Ag(S2 2O O3 3)2 2 3-3-+Br+Br,推测该反应能够发推测该反应能够发生的原因是生的原因是 .产生白色沉淀产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl沉淀变为黄色沉淀变为黄色生成更难溶的生成更难溶的AgIAg(S2O3)23-难电离难电离练习：练习：1.1.甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有丰富的（丰富的（）A A碘碘 B B铁铁 C C铜铜 D D氯氯2 2下列物质下列物质干冰、干冰、食盐、食盐、氯化钙、氯化钙、碘化银碘化银中，可用作人工降雨的是（中，可用作人工降雨的是（）A A B B C C D D 3 3下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A A少量的金属钠应放入煤油中少量的金属钠应放入煤油中 B B实验室使用的氯水应新制实验室使用的氯水应新制C C液溴应放在带胶塞的棕色瓶中液溴应放在带胶塞的棕色瓶中 D D过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中 AAC4 4把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CClCCl4 4，充分，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（振荡静置分层后，现象描述正确的是（）A.A.下层为紫红色溶液下层为紫红色溶液 B B上层为紫红色溶液上层为紫红色溶液C C下层为橙红色溶液下层为橙红色溶液 D D上层为橙红色溶液上层为橙红色溶液5 5铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是()()A A质量之比质量之比9 9：28 B28 B物质的量之比物质的量之比2 2：3 3C C质量之比质量之比2828：9 D9 D物质的量之比物质的量之比1 1：3 3AC6.6.实验室制取下列气体实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是所用的发生装置相同的是()A.ClA.Cl2 2、O O2 2 B.H B.H2 2、ClCl2 2 C.H C.H2 2、COCO2 2 D.CO D.CO2 2、O O2 27 7有四种固体物质，有四种固体物质，NaClNaCl、NaBrNaBr、KIKI、NaNa2 2COCO3 3,可用可用一种试剂就将它们区别出来的是（一种试剂就将它们区别出来的是（）A.A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.氯水氯水 D D浓盐酸浓盐酸8 8在含有在含有KClKCl、KBrKBr、KIKI的溶液中，通入过量的氯气，的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（）A AKBrKBr B BKClKCl C CKBrKBr、KClKCl D DKClKCl、BrBr2 2、I I2 2 CCB第一部分第一部分 氧族元素氧族元素包含元素包含元素氧氧(8O)、硫硫(16S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)它们的最外层电子数相同、化学性质相似它们的最外层电子数相同、化学性质相似,统称为统称为氧族元素氧族元素。343452528484氧族元素原子的核电荷数、电子层数和氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。的异同。相同点相同点：不同点：不同点：原子的最外层电子数都是原子的最外层电子数都是6 6个个核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径依依依依 次次次次 增增增增 大大大大元素原子结构的异同决定其化学性质上具有元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？哪些特点？氧氧(O)、硫硫(S)、硒硒(Se)、碲碲(Te)、钋钋(Po)非金属性非金属性单质氧化性单质氧化性得电子能力得电子能力减减减减弱弱弱弱金属性金属性单质还原性单质还原性失电子能力失电子能力增增增增强强强强主要化合价：主要化合价：-2-2、+4+4、+6+6（o o只有负价）只有负价）根据各元素的化学性质，你能推断出元素最根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：元素最高价氧化物对应的水化物：酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱H2SO4，H2SeO4，H2TeO4气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱H2OH2SH2SeH2Te各各元素单质的物理性质是如何变化的元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号元素符号OSSeTe状态状态气态气态固态固态固态固态固态固态颜色颜色无色无色淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色溶解性溶解性难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶导电性导电性不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体熔沸点熔沸点密度密度逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大硫粉硫粉VIAVIA族与同周期的族与同周期的 VIIAVIIA族元素的对比：族元素的对比：元素元素SCl最外层电子最外层电子位置位置最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物的酸性的水化物的酸性气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性与与Fe、Cu反应反应的难易程度的难易程度67第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIAVIAVIAVIA族族族族第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIIAVIIAVIIAVIIA族族族族强强更强更强300300以上分解以上分解以上分解以上分解10001000左右分解左右分解左右分解左右分解Fe+S=FeSFe+S=FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃点燃点燃u+Clu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃点燃点燃2Cu+S=Cu2S元素名称元素名称和符号和符号氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)核电荷数核电荷数8163452化合价化合价-2(无正价无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟跟H2反应反应燃烧或爆炸燃烧或爆炸加热时能加热时能化合化合加热时能加热时能化合化合不直接化不直接化合合氢化物氢化物(H2X)的热稳定性的热稳定性很稳定，很稳定，1000以上分解以上分解300以以上上分解分解不稳定，加不稳定，加热即分解热即分解不稳定，不稳定，0即分解即分解氧化物氧化物无无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物无无H2SO4H2SeO4H2TeO4，元素的非元素的非金属性金属性稳定性：稳定性：减弱减弱非金属性非金属性减弱减弱酸性依次减弱酸性依次减弱O2O3颜色颜色无色无色气态气态淡蓝色淡蓝色气味气味无无刺激性特殊气味刺激性特殊气味氧化性氧化性强强(不易氧化不易氧化Ag、Hg等等)极强极强O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(易氧化易氧化Ag、Hg等不活泼金属等不活泼金属)漂白性漂白性无无有有(作消毒剂和脱色剂作消毒剂和脱色剂)O3与与O2比较比较同素异形体：同素异形体：由同一种元素形成的几种性质由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。不稳定性：不稳定性：2O2O3 3 3O3O2 2H2OH2O2电子式电子式化学键化学键极性键极性键极性键和非极性键极性键和非极性键稳定性稳定性稳定稳定2H2O=2H2+O2不稳定不稳定2H2O2=2H2O+O2氧化性氧化性较弱较弱(遇强还原剂遇强还原剂)2Na+2H2O=2NaOH+H2较强较强(遇还原剂遇还原剂)SO2+H2O2=H2SO4还原性还原性较弱较弱(遇极强氧化剂遇极强氧化剂)2F2+2H2O=4HF+O2较强较强(遇较强氧化剂遇较强氧化剂)2MnO4_+5H2O2+6H+=Mn2+5O2+8H2O作用作用饮用、溶剂等饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂氧化剂、漂白剂、消毒剂通电通电MnO2HOHHOHO1 1、下列关于氧族元素的叙述正确的是（、下列关于氧族元素的叙述正确的是（）A A、都能直接跟氢气化合、都能直接跟氢气化合 B B、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数的增加逐渐减弱素核电荷数的增加逐渐减弱 C C、氧族元素固体单质都不导电、氧族元素固体单质都不导电 D D、氧族元素中氧的非金属性最强、氧族元素中氧的非金属性最强练习练习D2 2、高空大气层中、高空大气层中O O2 2吸收紫外线后可变成吸收紫外线后可变成O O3 3，O O3 3可可按下式分解：按下式分解：O O3 3OO2 2+O+O，O O3 3又和汽车尾气造成又和汽车尾气造成的大气污染物的大气污染物NONO发生反应：发生反应：NO+ONO+O3 3NONO2 2+2O+2O，NONO2 2+ONO+O+ONO+O2 2，从反应过程和最终产物分析判，从反应过程和最终产物分析判断，断，NONO是（是（）A A、氧化剂和还原产物、氧化剂和还原产物 B B、还原剂和氧化产物、还原剂和氧化产物C C、氧化剂和催化剂、氧化剂和催化剂 D D、还原剂和催化剂、还原剂和催化剂D3 3、过氧化氢（、过氧化氢（H H2 2O O2 2）俗名双氧水，医疗上可作外）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。科消毒剂。向含有酚酞的向含有酚酞的NaOHNaOH溶液中滴加双氧水，溶液由溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，是因为双氧水具有红色褪至无色，是因为双氧水具有 性。性。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现的紫红色消褪了，此时双氧水表现 性。性。久置的油画，白色部位（久置的油画，白色部位（PbSOPbSO4 4）常会变黑）常会变黑（PbSPbS），用双氧水檫揩后又恢复原貌，有关），用双氧水檫揩后又恢复原貌，有关的化学方程式为的化学方程式为 。氧化氧化还原还原PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O第二部分第二部分 二氧化硫二氧化硫 环境保护环境保护一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质 (一一)物理性质物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气的大，容易液化（沸气体。它的密度比空气的大，容易液化（沸点是点是-10-10），易溶于水。在常温、常压下，），易溶于水。在常温、常压下，1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积的二氧化硫。体积的二氧化硫。这是什么实验？这是什么实验？演示该实验时，应注意：演示该实验时，应注意：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。满，否则液面上升不多，液体变色不明显。2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。3.品红溶液的质量分数不能太大，以品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。左右为宜，并使溶液显酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只它只能漂白某些有色物质。因此能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的应预先试验它的漂白效果。漂白效果。【思考思考】1 1、实验室制实验室制SOSO2 2 气体，应注意什么？该如气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物什么氧化物?答：答：实验室制实验室制SOSO2 2应注意防止空气污染！应注意防止空气污染！用用向上排空气法收集。向上排空气法收集。SOSO2 2溶于水有酸生成溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 3 2-2-1.1.具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 (1)(1)、与与H H2 2O O反应反应:SO:SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸）亚硫酸）(2)(2)、与碱反应、与碱反应 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O SO SO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3(二二)化学性质化学性质 SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2SOSO3 3 SO SO2 2+CaOCaO=CaSO=CaSO3 3实验室制取实验室制取SOSO2 2，可选择碱液吸收尾气，防止空气，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。污染。已知已知SOSO2 2与澄清石灰水反应，有与与澄清石灰水反应，有与COCO2 2类似的类似的现象。试判断现象。试判断SOSO2 2通入澄清石灰水直至过量有何现通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式象，并写出反应方程式【思考思考】SOSO2 2与与COCO2 2怎样区别？怎样区别？(3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：2.2.具有还原性具有还原性 （1 1）2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 【思考思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测测 SOSO2 2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SOSO3 3是一种无色固体，熔点（是一种无色固体，熔点（16.816.8），沸点沸点（44.844.8），SOSO3 3与与H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2SOSO4 4，同时放出同时放出大量的热。工业上常用这个反应大量的热。工业上常用这个反应制造硫酸制造硫酸。催化剂催化剂高温高温*可逆反应可逆反应【思考思考】2H2O2H2+O2与与2H2+O2点燃点燃2H2O是可逆是可逆反应反应吗？吗？（2 2）、）、SOSO2 2+X+X2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HX+2HX 说明：说明：SOSO2 2可以使氯水、溴水、碘水褪色可以使氯水、溴水、碘水褪色。电解电解4 4、具有漂白性具有漂白性能使能使品红品红褪色褪色SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OSOSO2 2具有的特殊化学性质具有的特殊化学性质:漂白性漂白性它能与某些它能与某些有机色质有机色质结合成结合成不稳定不稳定的的无色物无色物质质而具有而具有漂白漂白性性.它可它可以用来漂白纸浆、毛、以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。丝、草编制品等。3 3、具有氧化性、具有氧化性SO2的漂白作用的漂白作用二氧化硫漂白品红溶液二氧化硫漂白品红溶液将将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热（如上图）。观察溶液发生的颜色的变化。给试管加热（如上图）。观察溶液发生的变化。变化。通过实验我们看到，向品红溶液中通入通过实验我们看到，向品红溶液中通入SO2后，品红后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。色。这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。漂白漂白性的性的物物质 活活性性炭炭潮湿潮湿氯气气(即即次次氯酸酸)臭臭氧氧过氧氧化化钠二氧化硫二氧化硫漂白漂白原理原理备注吸附吸附有色有色色素色素将有机色质将有机色质氧化氧化为稳定为稳定的的无色物质无色物质与有机色质与有机色质结合结合成成不稳不稳定定的无色物的无色物质质物理物理变化变化化学变化化学变化【思考思考】SOSO2 2的漂白性与氯气相同吗？的漂白性与氯气相同吗？提示：提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【思考思考】氯水和氯水和SOSO2 2都具有漂白作用，则将都具有漂白作用，则将1molSO1molSO2 2通入含通入含1molCl1molCl2 2的氯水中，所得溶液的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？的漂白作用加强吗？此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂可以用作食物和干果的防腐剂如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2气体气体?(1)品红溶液品红溶液(2)高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液(3)溴水溴水延伸与拓展延伸与拓展-思考下列问题思考下列问题1.1.除去除去COCO2 2中含有的中含有的SOSO2 2气体方案：气体方案：通过通过NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收通过溴水吸收通过溴水吸收通过品红溶液吸收通过品红溶液吸收通过通过NaNa2 2COCO3 3溶液吸收溶液吸收通过通过NaHCONaHCO3 3溶液吸收溶液吸收通过酸性通过酸性KMnOKMnO4 4溶液吸收溶液吸收是是对对还还是是错错错错错错错错错错对对对对2.2.现现设设计计了了如如下下四四套套装装置置证证明明混混合合气气体体中既有中既有CO2又有又有SO2，其中合理的是其中合理的是()A A、B B、C C、D D、混合气混合气混合气混合气混合气混合气混合气混合气品红澄清石灰水品红澄清石灰水品红品红NaHCO3溶液澄清石灰水溶液澄清石灰水品红酸性品红酸性KMnO4澄清石灰水澄清石灰水溶液溶液品红酸性品红酸性KMnO4品红品红澄清石灰水澄清石灰水溶液溶液D3.能证明能证明SO2有漂白性的事实是有漂白性的事实是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色后，紫色消失消失B.溴水中通入溴水中通入SO2后后,橙色消失橙色消失C.显红色的酚酞中通入显红色的酚酞中通入SO2后，后，红色褪去红色褪去D.品红溶液中通入品红溶液中通入SO2后，红色消失后，红色消失D1、下列实验能证明有、下列实验能证明有SO2存在的是：存在的是：()(1)能使澄清石灰水变浑浊能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色(4)通入足量的通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液有白溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入通入Br2水中能使水中能使Br2水褪色，再加水褪色，再加Ba(NO3)2溶液溶液有白色沉淀。有白色沉淀。A.都能证明都能证明B.都不能证明都不能证明C.(3)(4)(5)能证明能证明D.只有只有(5)能证明能证明 D练习：练习：2、往、往FeCl3和和BaCl2的混合液中通入足量的混合液中通入足量SO2，最终沉淀为（最终沉淀为（）A.无沉淀无沉淀B.有有S沉淀沉淀C.沉淀为沉淀为BaSO3D.沉淀为沉淀为BaSO43、有一瓶、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧溶液，由于它可能部分被氧化化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加足量稀溶液产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是下列结论正确的是()A.Na2SO3已部分氧化已部分氧化B.加入加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含有溶液生成的沉淀一定含有BaSO4C.加加HNO3后的不溶沉淀一定为后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验不能确定此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化是否部分氧化D DCDCD二二.环境保护环境保护(第十八讲）第十八讲）1.环境：大气、土地、水、矿产、森林、环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成人类生存的环境。住区等构成人类生存的环境。2.环境污染：主要包括大气污染、水污染、环境污染：主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。物、放射性、噪声等污染。3.全球环境的三大热点问题：全球环境的三大热点问题：(1)酸雨、酸雨、(2)臭氧层的破坏、臭氧层的破坏、(3)温室效应温室效应空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。及制造硫酸、磷肥等产生的废气。二氧化硫的污染二氧化硫的污染煤燃烧时产煤燃烧时产生的生的SO2、NO2等大气等大气污染物与煤污染物与煤的组成（部的组成（部分）有关分）有关大气污染物的来源大气污染物的来源火山爆发时会喷出大量的火山爆发时会喷出大量的SO2气体和固体颗粒物气体和固体颗粒物森林着火时会产生大量的森林着火时会产生大量的CO等气体等气体汽车尾气汽车尾气工厂烟囱排出的滚滚浓烟工厂烟囱排出的滚滚浓烟酸雨的形成酸雨的形成酸雨对森林的破坏酸雨对森林的破坏酸雨：主要指酸雨：主要指pHpH值小于值小于5.65.6的雨水，的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等含雨、霜、露、雹、雾等)由于由于存在存在COCO2 2原因其原因其pHpH值约为值约为5.6 5.6。在水中当。在水中当pHpH值值小于小于5.55.5时时,大部分鱼类难以生存大部分鱼类难以生存;当降到小于当降到小于5 5时时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。生物面临灭绝。酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量小小,光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响最终必然会影响到我们人类自身到我们人类自身。酸雨的危害主要有：酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比其毒性比SO2大大,能浸入人的肺部能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的个调查的省、市及自治区中有省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，相当多的城市空气污染程度超标，相当严重且逐年增加，相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有，全国七大水系中有1/3的河段的河段达不到使用功能要求达不到使用功能要求酸雨的危害实例录酸雨的危害实例录:1.50年前年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大而现在却大多是模糊不清多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板2.巫山在一场大雨过后巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露整个山体上暴露的石块全部被腐蚀近的石块全部被腐蚀近1厘米厘米.3.1995年年,几场酸雨过后几场酸雨过后,我国四川奉节县我国四川奉节县9万亩万亩华山松全部枯死华山松全部枯死,重庆面山的重庆面山的2.7万亩马尾松死万亩马尾松死亡过半亡过半.如何控制酸雨？如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理进行处理,如选洗如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收种植能够吸收SO2的有关树木的有关树木(如臭椿、如臭椿、垂柳、柳杉）等垂柳、柳杉）等；1972年年6月月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣人类环境宣言言，并确定每年，并确定每年6月月5日为日为“世界环境日世界环境日”。从。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日世界环境日”活动。活动。练习练习:1.1.下列试剂能否用来鉴别下列试剂能否用来鉴别COCO2 2和和SOSO2 2两瓶气体两瓶气体?为什为什么么?A.?A.品红溶液品红溶液 B.B.澄清的石灰水澄清的石灰水 C.C.氯化钙溶液氯化钙溶液 D.D.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 E.E.氯化钡和氯水的混合溶液氯化钡和氯水的混合溶液2.2.能吸收能吸收SOSO2 2气体但不能有沉淀产生的溶液是气体但不能有沉淀产生的溶液是()()A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.NaOHB.NaOH C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHSO D.NaHSO3 33.SO3.SO2 2既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用请你判断能否用 浓硫酸来干燥浓硫酸来干燥SOSO2 2?说明你的理由说明你的理由.（浓硫酸具强氧（浓硫酸具强氧化性）化性）B.C 因为硫元素在因为硫元素在+4+4和和+6+6价之间无其它的化合价价之间无其它的化合价,因此这因此这两者之间不能发生氧化还原反应两者之间不能发生氧化还原反应.即含同种元素两种物质即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应它们就不能发生氧化还原反应.能能A、E可以可以一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段每隔一段时间测定一次时间测定一次pHpH值值,其结果如下其结果如下:1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间测试时间0 0小时后小时后1 1小时小时后后2 2小时小时后后4 4小时后小时后5 5小时后小时后雨水的雨水的pHpH值值4.744.744.634.634.574.574.534.534.534.53SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3 SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO3 3+O+O2 2=H=H2 2SOSO4 4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.某工厂所用的燃料为含硫煤某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染为防止污染环境和回收环境和回收SOSO2 2,采取将燃烧产生烟道气通入石采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法灰浆的方法,采用这种方法回收效率达采用这种方法回收效率达95%95%如如用石灰石代替石灰浆则回收效率也能达到用石灰石代替石灰浆则回收效率也能达到85-85-90%,90%,您能分析其中的原理吗您能分析其中的原理吗?*钙基固硫：钙基固硫：CaO+SOCaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3 Ca(OH)2+SOCa(OH)2+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H2O+H2O 2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4 （CaSOCaSO4 4与水作用生成生石膏与水作用生成生石膏CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）第三部分第三部分 硫酸硫酸 硫酸工业硫酸工业Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2FeS+H2SO4=FeSO4+H2S问题：下列反应的问题：下列反应的硫酸硫酸是稀硫酸还是是稀硫酸还是浓硫酸？浓硫酸？2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl一一硫酸的性质硫酸的性质弱氧化性：弱氧化性：2HH2酸性（酸性（H）稀硫酸的性质稀硫酸的性质:蓝色蓝色 白色白色（CuSO45H2O）（CuSO4）浓硫酸的性质浓硫酸的性质无色、无色、粘稠的、粘稠的、油状液体油状液体,难挥发、沸点难挥发、沸点338338，通常密度为通常密度为 184184克厘米克厘米3 3 。1 1）.物理性质：物理性质：思考：在胆矾中滴入浓硫酸，思考：在胆矾中滴入浓硫酸，胆矾有何变化胆矾有何变化现象：现象：如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。H2SO4+nH2O=H2SO4nH2O 吸水性：吸水性：可以吸收游离的水分可以吸收游离的水分2).2).浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：能将有机物中的氢、氧元素按水能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。的组成脱去的性质。脱水性：脱水性：蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖与浓硫酸的反应在在200m1烧杯中放入烧杯中放入20g蔗糖，蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入再加入15m1溶质的质量分数为溶质的质量分数为98的浓硫酸。迅速搅拌。观的浓硫酸。迅速搅拌。观察实验现象。察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。状的炭。浓硫酸能按水的组成比脱去浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，也生成黑色的炭。发生变化，也生成黑色的炭。Cu+2H Cu+2H 2 2SOSO4 4 =CuSO =CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OSO42S（1 1）与大多数金属反应，不生成氢气，本身）与大多数金属反应，不生成氢气，本身被还原成被还原成SOSO2 2。（）与某些非金属单质反应（）与某些非金属单质反应 2 22 2O O2 2O O 2 2O O 2 22 22 2 O O +433强氧化性：强氧化性：现象：现象：有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。溶液变蓝色。注意：注意：常温下浓硫酸可使常温下浓硫酸可使FeFe、l l钝化钝化(还原剂还原剂）（）（氧化剂氧化剂）浓硫酸与浓硫酸与铜的反应铜的反应在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3mL浓硫酸，用浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热
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