等效平衡

等等效效平平衡衡1L1200CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT0CO+H2O（气）气）CO2+H2催化剂催化剂12001L T01L T0CO0.01molH200.01molACO20.01molH20.01molB等效平衡等效平衡问问题题引引入入1L等效平衡等效平衡概念的理解：概念的理解：（1）相同的条件：）相同的条件：通常指：通常指：同温同容，同温同容，同温同压同温同压（2）相同的平衡状态：相同的平衡状态：通常是指平衡混合物中，各组分的百分通常是指平衡混合物中，各组分的百分含量相同含量相同（指质量分数、体积分数、物质的量分数等）（指质量分数、体积分数、物质的量分数等），但各，但各组分的物质的量、浓度可能不同。组分的物质的量、浓度可能不同。（3）建立平衡）建立平衡状态的途径：状态的途径：可加入反应物，从正反应方向开始可加入反应物，从正反应方向开始可加入生成物，从逆反应方向开始可加入生成物，从逆反应方向开始也可从加入反应物和生成物，从正、逆也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始反应方向同时开始知知识识归归纳纳 1.1.概念：在相同的条件下概念：在相同的条件下,由由不同的不同的起起始量达始量达到相同到相同的平衡状态的平衡状态,这样的化学平衡这样的化学平衡互称为等效平衡。互称为等效平衡。2、等效平衡的分类、等效平衡的分类完全等同完全等同相同组分的分数和物质的量都相同（等比等量）（等比等量）比例相同比例相同相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量）（等比不等量）（2 2）、按平衡效果分）、按平衡效果分（1 1）、按建立平衡的条件分）、按建立平衡的条件分同温、同容同温、同容条件下的等效平衡条件下的等效平衡同温、同压同温、同压条件下的等效平衡条件下的等效平衡知知识识归归纳纳2SO2+O22SO3SO22molO21molSO30molSO20molO20molSO32molSO21molO20.5molSO31molSO20.5molO20.25molSO31.5molSO21.2molO20.6molSO30.8mol同样平衡状态同样平衡状态T T、V V不变不变合合作作探探究究m+nm+n=p+qp+q3 3、等效平衡的判断方法、等效平衡的判断方法1 1、同同温、同容温、同容条件下的等效平衡条件下的等效平衡 判断方法：判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比化学计量数比换算成同一边时，换算成同一边时，物质的量与物质的量与原平衡相同原平衡相同，则二平衡等效。，则二平衡等效。（1 1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应特点：特点：两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均相同均相同-(-(等比等等比等量量)即：换算到一边，与起始投料量相同知知识识归归纳纳例例题题1、在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a%。（1）维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍是是1.2mol/L的的是是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA A、B B反反馈馈练练习习H2（g）+I2（g）2HI（g）I21molH21molHI0mol同一平衡同一平衡状态状态平衡状态平衡状态T、V不变不变I20molH20molHI2molI22molH22molHI0molI20molH20molHI4mol四种情况中四种情况中达到平衡后，达到平衡后，I2、H2、HI的组成百的组成百分比是一定相同分比是一定相同的。的。合合作作探探究究m+nm+n=p+qp+q（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应对于反应前后气体分子数不变的可逆反应特点：特点：两次平衡时各组分百分量相同，两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例同比例变化（等比不等量）变化（等比不等量）判断方法：判断方法：换算到一边，与起始投料比相同知知识识归归纳纳例例2 2、在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下、在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件下发生如下反应：发生如下反应：X X（气）（气）2Y2Y（气）（气）3Z3Z（气），已知加入（气），已知加入1molX1molX和和3molY3molY，达到平衡时生成，达到平衡时生成amolZamolZ。（1 1）在相同实验条件下，若加入）在相同实验条件下，若加入2molX2molX和和6molY6molY，达到平衡时，生成的达到平衡时，生成的Z Z的物质的量为的物质的量为 molmol。（2 2）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入加入2molX2molX和和8molY8molY，若要求在达到平衡时混合气体，若要求在达到平衡时混合气体中中Z Z的体积分数不变，则还需加入的体积分数不变，则还需加入Z Z molmol。（3 3）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为）在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入加入0.5molX0.5molX，则还需加入，则还需加入 molYmolY 和和 molZmolZ，才能使达到平衡时混合气体中才能使达到平衡时混合气体中Z Z为为0.9amol0.9amol。2a61.91.2反反馈馈练练习习2、同温、同压同温、同压条件下的等效平衡条件下的等效平衡特点：特点：两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化(等比不等量等比不等量)判断方法：判断方法：换算到一边，投料比相同知知识识归归纳纳A、B、D例例题题3 3、在在一一个个1L1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C C的的浓浓度度为为1.2mol/L 1.2mol/L,C C的的体体积积分分数数为为a%a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，质，达到平衡后，C C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L1.2mol/L（或（或C C的体积的体积分数仍是分数仍是a%a%）的是（的是（）A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol B反反馈馈练练习习 在在1L1L密闭容器中加入密闭容器中加入2molA2molA和和1molB1molB，在一定，在一定温度下发生下列反应：温度下发生下列反应：2A(2A(g g)B(B(g g)3C()3C(g g)D(D(g g)，达到平衡时，达到平衡时容器内容器内D D的百分含量为的百分含量为a a%。若保持容器体积。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内平衡时容器内D D的百分含量也为的百分含量也为a a%的是的是A A3molC3molC和和1molD 1molD B B4molC4molC和和1molD 1molD C C2molA2molA、1molB1molB和和3molC3molCD D1.9molA1.9molA、0.95molB0.95molB、0.15molC0.15molC和和 0.05molD0.05molDA、D直直击击高高考考总结总结等效平衡的条件（等效平衡的条件（mA+nBpC+qD）同温同容：相同起始物质的同温同容：相同起始物质的物质的量物质的量相等相等同温同压：相同起始物质的同温同压：相同起始物质的物质的量之比物质的量之比相等相等A、m+np+qB、m+n=p+q相同起始物质的相同起始物质的物质的量之比物质的量之比相等相等课课堂堂小小结结