氢和稀有气体PPT课件

第第十十章章氢和稀有气体氢和稀有气体卡文迪许卡文迪许拉瓦锡拉瓦锡第十章氢和稀有气体卡文迪许拉瓦锡 1.1.物质的存在物质的存在元素化学学习基本要求4.4.重要单质、化合物的用途（应用）重要单质、化合物的用途（应用）2.2.物质的性质物质的性质(物理性质、化学性质物理性质、化学性质)3.3.重要单质、化合物的主要工业和重要单质、化合物的主要工业和实验室制法；实验室制法；1.物质的存在元素化学学习基本要求4.重要单质、化合物H氢是周期表中唯一尚未找到氢是周期表中唯一尚未找到确切位置的元素确切位置的元素.H氢是周期表中唯一尚未找到确切位置的元素.化学元素中化学元素中,氢在哪些方面显得独一无二氢在哪些方面显得独一无二?5.5.氢形成氢键。如果没有氢键，地球上不会存在液态水！氢形成氢键。如果没有氢键，地球上不会存在液态水！6.6.人体内将不存在现在的人体内将不存在现在的DNADNA双螺旋链！双螺旋链！1.1.氢氢是是宇宇宙宙中中丰丰度度最最大大的的元元素素,按按原原子子数数计计占占90%,90%,按按质质量计则占量计则占75%75%。2.2.氢的三种同位素质量之间的相对差值特别高，并因此而氢的三种同位素质量之间的相对差值特别高，并因此而 各有自己的名称各有自己的名称,这在周期表元素中绝无仅有。这在周期表元素中绝无仅有。3.3.氢原子是周期表中结构最简单的原子。氢原子是周期表中结构最简单的原子。4.4.氢化学是内容最丰富的元素化学领域之一。氢化学是内容最丰富的元素化学领域之一。6.6.氢是周期表中唯一尚未找到确切位置的元素。氢是周期表中唯一尚未找到确切位置的元素。化学元素中,氢在哪些方面显得独一无二?氢形成氢键。如果没有氢的同位素氢的同位素 Isotopes of hydrogen1.同位素同位素 主主要要同同位位素素有有3 3种种，此此外外还还有有瞬瞬间间即即逝逝的的 4 4H H 和和 5 5H H。重重氢氢以以重重水水（D D2 2O O）的的形形式式存存在在于于天天然然水水中中，平平均均约占氢原子总数的约占氢原子总数的 0.016%0.016%。中文名中文名 英文名称英文名称 表示方法表示方法 符号符号 说明说明氕氕*(音撇音撇)protium 1H H 稳定同位素稳定同位素氘氘(音刀音刀)deuterium 2H D 稳定同位素稳定同位素氚氚(音川音川)tritium 3H T 放射性同位放射性同位素素 *氕这个名称只在个别情况下使用，通常直接叫氢；氘有时又叫氕这个名称只在个别情况下使用，通常直接叫氢；氘有时又叫“重氢重氢”.”.氢的同位素 1.同位素 主要同位素2.同位素效应同位素效应一一般般情情况况下下不不同同的的同同位位素素形形成成的的同同型型分分子子表表现现为为极极为为相相似似的的物物理理和和化化学学性性质质。例例如如 1010BFBF3 3 与与 1111BF3 BF3 的的键键焓焓、蒸蒸汽汽压压和和路路易易斯斯酸酸性性几乎相等几乎相等。然而，质量相对差特大的氢同位素却表现不同：然而，质量相对差特大的氢同位素却表现不同：H2 D2 H2O D2O标准沸点标准沸点/252.8 249.7 100.00 101.42平均键焓平均键焓/(kJmol1)436.0 443.3 463.5 470.9H H2 2O O 和和 D D2 2O O 之之间间沸沸点点的的差差异异反反映映了了OHOOHO氢氢键键不不如如 ODOODO氢氢键键强强.相相同同化化学学环环境境下下键键焓焓高高于于键键焓焓的的现现象象在在很很大大程程度度上上是是由由零零点点能能的的差差别别引引起起的的.零零点点能能低低时时键键焓焓相相对对比比较较高高，零零点点能能高高时时键键焓焓相相对对比比较较低低.氢氢同同位位素素造造成成的的性性质质差差别别大大得得足足以以找找到到某某些些实实际际应应用用.例例如如，由由于于D D2 2O O中中DODO键键的的键键焓焓相相对对比比较较高高，电电解解速速率率应应当当低低于于，其其结结果果是是在在电电解解水水而而得到的残液中得以富集得到的残液中得以富集.2.同位素效应一般情况下不同的同位素形成的同型分子表现为3.制备制备 利利用用重重水水与与水水的的差差别别，富富集集重重水水，再再以以任任一一种种从从水水中制中制 H H2 2 的方法从的方法从 D D2 2O O 中获得中获得 D D。慢中子轰击锂产生慢中子轰击锂产生 ：氕氕(1 11 1H)H)是是丰丰度度最最大大的的氢氢同同位位素素,占占99.9844%99.9844%；同同位位素素2 21 1H H叫叫氘氘,占占0.0156%0.0156%。氚氚(3 31 1H)H)存存在在于于高高层层大大气气中中，它是来自外层空间的中子轰击它是来自外层空间的中子轰击N N原子产生的：原子产生的：我国首座重水堆核电站我国首座重水堆核电站秦山三核用上国产核燃料秦山三核用上国产核燃料3.制备 利用重水与水的差别，富集重水，再以天然资源和工业制备方法天然资源和工业制备方法 Natural recourses and industrial preparation methods1.存在存在 氢氢是是宇宇宙宙中中丰丰度度最最高高的的元元素素，在在地地球球上上的的丰丰度度排排在在第第1515位位。某某些些矿矿物物(例例如如石石油油、天天然然气气)和和水水是是氢氢的的主主要要资资源源，大大气气中中 H H2 2 的的含含量量很很低低是是因因为为它它太太轻轻而而容易脱离地球引力场。容易脱离地球引力场。天然资源和工业制备方法1.存在 氢是宇宙中丰度最高 木星结构木星结构 根据先锋飞船探根据先锋飞船探测得知，木星大气含测得知，木星大气含氢氢82%82%，氦，氦17%17%，其他，其他元素元素1%723 K工业制造方法industrial preparation methods水蒸气转化法CH4(g)+H2O(g)用焦炭或天然气与水反应制用焦炭或天然气与水反应制 H H2 2，为什么都需在高温下进行？为什么都需在高温下进行？Question 1Question 1SolutionCH4(g)+H2O(g)3 H2(g)+CO(g)，=206.0 kJmol1 C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),=131.3 kJmol1 要反应得以进行，则需要反应得以进行，则需供给热量供给热量：C+O2 CO2,=393.7 kJmol1 CH4+2 O2 CO2+2 H2O,=803.3 kJmol1 这样靠这样靠“内部燃烧内部燃烧”放热，供焦炭或天然气与水作放热，供焦炭或天然气与水作用所需热量，无须从外部供给热量。用所需热量，无须从外部供给热量。用焦炭或天然气与水反应制 H2，为什么都需在 热化学循环法制热化学循环法制 H2净净 反反 应应 有文献报道，加热有文献报道，加热(383(383423423K)K)加压加压(1013(101330393039kPa)kPa)，效率可提高到效率可提高到 90%90%以上。以上。电解电解 20%NaOH或或 15%KOH水溶液，耗能水溶液，耗能 大，效率也只大，效率也只 32%4OH-O2+2H2O+4e-(阳极阳极)2H2O+2e-2OH-+H2(阴极阴极)热化学循环法制 H2净反应 有文献报道，配合催化太阳能分解水配合催化太阳能分解水 2a 2a 既是既是电子给予体电子给予体，又是，又是电子接受体电子接受体，在光，在光能的激发下，可以向能的激发下，可以向水分子转移电子水分子转移电子，使，使 H H+变为变为 H H2 2 放出。放出。三三(2,2联吡啶联吡啶)合钌合钌()(2a)2a*(已活化已活化)h光能光能 最最近近，日日本本有有人人把把太太阳阳能能电电池池板板与与水水电电解解槽槽连连接接在在一一起起，电电解解部部分分的的材材料料在在产产生生氢氢气气一一侧侧使使用用钼钼氧氧化化钴钴，产产生生氧氧气气一一侧侧则则使使用用镍镍氧氧化化钴钴。使使用用1 1平平方方米米太太阳阳能能电电池池板板和和100100毫毫升升电电解解溶溶液液，每每小小时时可可制制作作氢气氢气 20 20 升，纯度为升，纯度为 99.9%99.9%。配合催化太阳能分解水 2a 既是电子给予 从海水中制氢从海水中制氢 原原理理：当当可可见见光光照照射射在在半半导导体体膜膜上上时时，电电子子被被激激发发进进入入导导带带而而留留下下空空穴穴(低低能能级级的的电电子子空空间间)。在在导导带带中中电电子子移移动动到到金金属属薄薄膜膜与与海海水水之之间间表表面面上上，水水即即被被还还原原产产生生H H2 2。同同时时，空空穴穴迁迁移移到到半半导导体体与与电电解解质质间间的的表表面面，来来自自FeFe2+2+的的电电子子填填充充空空穴穴。（美美国国MichiganMichigan州州立立大大学学H.H.Ti Ti TienTien教授）教授）H2(g)海海 水水Fe(),Fe()电解质溶液电解质溶液硒硒化化镉镉半半导导体体镍镍箔箔可可见见光光 生物分解水制氢生物分解水制氢 生生物物体体分分解解水水不不需需要要电电和和高高温温，科科学学家家们们试试图图修修改改光光合合作作用用的的过过程程来来完完成成这这一一技技术术。小小规规模模的的实实验已成功。验已成功。从海水中制氢 原理：当可见光照射在半导体膜氢气储罐群氢气储罐群大型制氢站大型制氢站大容量电解槽体大容量电解槽体氢气纯化装置氢气纯化装置equipment我国已建成大型制氢设备氢气储罐群氢气储罐群氢气储罐群大型制氢站大容量电解槽体氢气纯化装置equipme近十多年来，对以氢气作为未来的动力燃料的氢近十多年来，对以氢气作为未来的动力燃料的氢能源的研究获得了迅速的发展，象电一样，氢是能源的研究获得了迅速的发展，象电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓能量来制取的所谓“二级能源二级能源”。（而存在于自然界的可以提供现成形式的能量称（而存在于自然界的可以提供现成形式的能量称为一级能源，如煤、石油、太阳能或原子能）。为一级能源，如煤、石油、太阳能或原子能）。氢能源氢能源2121世纪的清洁能源世纪的清洁能源近十多年来，对以氢气作为未来的动力燃料的氢能源的研究获得了迅 氢之所以可被选为未来的二级能源，是因为它氢之所以可被选为未来的二级能源，是因为它具有下述的具有下述的特点特点：1 1原料来源于地球上贮量丰富的水，地球表面约原料来源于地球上贮量丰富的水，地球表面约 71%71%为水所覆盖，储水量约为为水所覆盖，储水量约为2.1102.1102121吨。水吨。水 分解可制氢，因而分解可制氢，因而资源不受限制资源不受限制。2 2氢气氢气燃烧时发热量很大燃烧时发热量很大，2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2 H(g)=2 H2 2O(g)O(g)2mol H 2mol H2 2燃烧便能释出燃烧便能释出484KJ484KJ热量热量。其燃烧热为同。其燃烧热为同 质量质量石油燃烧的三倍石油燃烧的三倍。3 3氢气作为燃料的最大优点是它燃烧后生成物是水，氢气作为燃料的最大优点是它燃烧后生成物是水，不会污染环境不会污染环境，是一种无污染的燃料。，是一种无污染的燃料。氢能源加油站氢能源加油站 氢之所以可被选为未来的二级能源，是因为它1 氢能源研究面临的三大问题：氢能源研究面临的三大问题：氢气的发生（降低生产成本）氢气的发生（降低生产成本）氢气的储存氢气的储存 氢气的输送（利用）氢气的输送（利用）氢能源氢能源2121世纪的清洁能源世纪的清洁能源 氢燃烧速率快，反应完全.氢能源是清洁能源，没有环境污染，能保持生态平衡.目前，已实验成功用氢作动力的汽车，有望目前，已实验成功用氢作动力的汽车，有望不久能投入实用不久能投入实用 氢作为航天飞机的燃料已经成为现实，有的氢作为航天飞机的燃料已经成为现实，有的航天飞机的液态氢储罐存有近航天飞机的液态氢储罐存有近18001800m m3 3的液态氢的液态氢 氢能源研究面临的三大问题：氢能源研究面临的三大问题：氢气的发生（降低生产成本）氢气的发生（降低生产成本）氢气的储存氢气的储存 氢气的输送（利用）氢气的输送（利用）氢能源研究面临的三大问题：氢能源21世纪的清洁能源氢的储存方法氢的储存方法常用的储氢方法及其优缺点见下表常用的储氢方法及其优缺点见下表:储氢方法储氢方法 优点优点 缺点缺点 压缩气体压缩气体运输和使用运输和使用方便、可靠方便、可靠压力高，使用和运输压力高，使用和运输有危险；钢瓶的体积有危险；钢瓶的体积和重量大，运费较高和重量大，运费较高 液氢液氢 储氢能力大储氢能力大 储氢过程储氢能储氢过程储氢能耗大耗大,使用不方便使用不方便金属氢化物金属氢化物 运输和使用安全运输和使用安全 储氢量小，储氢量小，金属氢化物易破裂金属氢化物易破裂 低压吸附低压吸附 低温储氢能力大低温储氢能力大运输和保存需低温运输和保存需低温 氢的储存方法常用的储氢方法及其优缺点见下表:储氢方法 优点 氢气的储存：氢气的储存：1.1.高压容器法高压容器法，是在高压下，是在高压下，使其液化成为液态氢使其液化成为液态氢。2.2.金属储氢法金属储氢法 :LaNi5+3H2=LaNi5H6 氢气储存净化器氢气储存净化器稀有金属储氢稀有金属储氢2Pd+H2 2PdH 常温氢气的储存：1.高压容器法，是在高压下，2.金属储氢法:L3.3.碳纳米管（巴基管）碳纳米管（巴基管）纳米碳中独特晶格排列结构，其储氢数量大大的纳米碳中独特晶格排列结构，其储氢数量大大的高过了传统的储氢系统。碳纳米管产生一些带有斜口高过了传统的储氢系统。碳纳米管产生一些带有斜口形状的层板，层间距为形状的层板，层间距为0.337 nm0.337 nm，而分子氢气的动力，而分子氢气的动力学直径为学直径为0.289 nm0.289 nm，所以，碳纳米管能用来吸附氢气。，所以，碳纳米管能用来吸附氢气。另外另外 ，由于这些层板之间的氢的结合是不牢固的，降，由于这些层板之间的氢的结合是不牢固的，降压时能够通过膨胀来放出氢气，直到系统降为常压。压时能够通过膨胀来放出氢气，直到系统降为常压。3.碳纳米管（巴基管）纳米碳中独特晶格排列结构，国外纳米碳吸附氢研究现状和发展趋势国外纳米碳吸附氢研究现状和发展趋势 20192019年，年，V.A.LikholobovV.A.Likholobov等报道纳米碳纤维的吸附热和亨等报道纳米碳纤维的吸附热和亨利系数随着吸附介质分子尺寸的减少而迅速增大，这与常规活利系数随着吸附介质分子尺寸的减少而迅速增大，这与常规活性炭的吸附特性正好相反，表明纳米碳纤维有可能对小分子氢性炭的吸附特性正好相反，表明纳米碳纤维有可能对小分子氢显示超常吸附。显示超常吸附。20192019年，年，A.C.DillonA.C.Dillon等曾报道等曾报道66单壁纳米碳管对氢的吸附单壁纳米碳管对氢的吸附量比活性炭大的多，其吸附热约为活性炭的量比活性炭大的多，其吸附热约为活性炭的5 5倍。倍。20192019年，年，ChambersChambers、RodriguezRodriguez、BakerBaker等报道纳米石墨纤等报道纳米石墨纤维在维在12 Mpa12 Mpa下的储氢容量高达下的储氢容量高达2 2克氢克氢/克纳米石墨纤维，比现有克纳米石墨纤维，比现有的各种储氢技术的储氢容量高的各种储氢技术的储氢容量高1 1至至2 2个数量级，引起了世人的瞩个数量级，引起了世人的瞩目。目。日本工业技术院资源环境技术综合研究所最近宣布已开发出能日本工业技术院资源环境技术综合研究所最近宣布已开发出能吸附氢的纤维状的炭，直径约吸附氢的纤维状的炭，直径约100100纳米纳米 。国外纳米碳吸附氢研究现状和发展趋势 2019年1.H 反应热力学反应热力学氢的性质氢的性质 Properties of hydrogen(1)(1)元素直接化合元素直接化合 2E+H2(g)2 EH 例如例如，2Li(l)+H2(g)2LiH(s)(2)BrBrnsted nsted 碱的加合质子碱的加合质子 E-+H2O(ag)EH+OH-例如，例如，Li3N(s)+3 H2O(l)3Li(OH)(ag)+NH3(g)(3)(3)卤化物或拟卤化物与氢化物之间的复分解卤化物或拟卤化物与氢化物之间的复分解 EH+EX EX+EH 例如例如，LiAlH4+SiCl4 LiAlCl4+SiH4 1.H 反应热力学氢的性质 (1)元素直接化合 二二元元氢氢化化合合物物的的标标准准生生成成自自由由能能 是是判判断断氢氢与与其其它它元元素素直直接接化化合合反反应应的的重重要要判判据据。为为正正值值的的氢氢化化合物都不能由单质的反应合成合物都不能由单质的反应合成。s s区和区和p p区元素二元氢化合物的区元素二元氢化合物的 /(kJmol1)(298 K)1 2 13 14 15 16 17LiH(s)68.4 NaH(s)33.5 KH(s)36.0 RbH(s)30.0 CsH(s)32.0BeH2(s)+20.0 MgH2(s)35.9 CaH2(s)147.2SrH2(s)141.0BaH2(s)140.0B2H6(g)+86.7 AlH3(s)1.0 GaH3 0CH4(g)50.7 SiH4(g)+56.9 GeH4(g)+113.4SnH4(g)+188.3NH3(g)16.5 PH3(g)+13.4 AsH3(g)+68.9SbH3(g)+147.8H2O(l)237.1 H2S(g)33.6 H2Se(g)+15.9H2Te(g)0HF(g)273.2 HCl(g)95.3 HBr(g)53.5HI(g)+1.7 二元氢化合物的标准生成自由能 是判断氢与其它元素 分分子子型型氢氢化化合合物物由由上上而而下下稳稳定定性性降降低低的的趋趋势势与与其其平平均均键键焓焓 (kJmolkJmol-1-1)有有关关。较较重重元元素素形形成成较较弱弱的的键键，这这一一事事实实通通常常归归因因于于相相对对密密实实的的 H H 1s 1s 轨轨道道与与较较松松散散的的重元素重元素 s s 和和 p p 轨道重叠能力比较差。轨道重叠能力比较差。分子型氢化合物由上而下稳定性降低的趋势与其平均键焓(k2.H2反应机理反应机理 氢分子与大多数元素和不少化合物之间的反应进行氢分子与大多数元素和不少化合物之间的反应进行很慢很慢这是因为它的这是因为它的高键焓高键焓使反应需要使反应需要较高的活化较高的活化能。能。能得以进行反应的条件有：能得以进行反应的条件有：（a）（b）(1)(1)H H2 2分分子子在在金金属属表表面面(a,a,多多相相催催化化)或或金金属属配配合合物物上上(b,b,均相催化均相催化)发生发生均裂均裂而得以活化：而得以活化：2.H2反应机理 氢分子与大多数元(2)(2)H H2 2分分子子在在固固体体表表面面(多多相相催催化化)或或金金属属离离子子(均均相相催催化化)发生发生异裂异裂而得以活化：而得以活化：H H2 2 分子被分子被 ZnO ZnO 固体表面吸附：固体表面吸附：H2+ZnOZn O ZnOZn O H H+/CO 加氢制取甲醇：加氢制取甲醇：CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g)Cu/Zn 催化催化 铜的冶炼中铜的冶炼中H H2 2被用做被用做CuCu2+2+离子的还原剂：离子的还原剂：H2(g)+Cu 2+(aq)CuH+(aq)+H+(aq)H2(g)Cu(s)+H+(aq)H2分子在固体表面(多相催化)或金属离子(均相催化)发生异裂(3)(3)外界条件引发产生外界条件引发产生 H H 自由基自由基 爆爆鸣鸣气气在在某某种种恒恒定定温温度度下下的的反反应应速速率率随随压压力力增增大大发发生生不不规规则则变变化化的的事事实实说说明明了了反反应应过过程程的复杂性。的复杂性。人们将这种复杂性归因于链反应机理：既涉及人们将这种复杂性归因于链反应机理：既涉及简简单键增殖单键增殖,也也涉及涉及分支键增殖。分支键增殖。a b c平缓区平缓区 爆炸区爆炸区 平缓区平缓区 爆炸区爆炸区 压力增高方向压力增高方向例如，例如，H H2 2 和和 O O2 2 生成水的反应生成水的反应:2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)外界条件引发产生 H 自由基 爆 NO NO 气体加进气体加进 H H2 2 和和 ClCl2 2 的混的混合体系时引起爆炸，试提出机理上的合体系时引起爆炸，试提出机理上的解释。解释。NO NO 自由基与自由基与 ClCl2 2 反应形成反应形成 ClCl自由基自由基：NO*+Cl2 ClNO+Cl产生的产生的 ClCl自由基引发自由基引发 H H2 2 和和 ClCl2 2 之间的快速反应，之间的快速反应，同时发生同时发生链增长链增长步骤：步骤：H2+Cl HCl+H H+Cl2 HCl+Cl Question 2Question 2Solution NO 气体加进 H2 和 Cl2 的混3.H2 分子配合物分子配合物 19851985年发现了第一个年发现了第一个 H H2 2 分子配合物分子配合物 W(CO)W(CO)3 3 PP(C(C3 3H H7 7)3 3 2 2(2 2-H-H2 2),),它暗示存在它暗示存在氢键在反应中被活化氢键在反应中被活化而不断裂而不断裂。机理中毫无例外地涉及机理中毫无例外地涉及 HH HH 键的断裂，是否键的断裂，是否存在存在 HH HH 键在反应中被活化而不断裂的情况呢？键在反应中被活化而不断裂的情况呢？3.H2 分子配合物 1985年发现了第一个 H H H2 2 分分子子以以 s s 成成键键轨轨道道的的电电子子投投入入金金属属空空d d 轨轨道道，而而以以其其 s s 反反键键空空轨轨道道接接受受金金属属满满 d d 轨轨道道电电子子形形成成反反馈馈键键，这这种种协协同同成成键键作作用用使使 H H2 2 分分子子配配合合物物得得以以稳稳定定。简简言言之之，H H2 2 分分子子配配合合物物的的稳稳定定性性决决定定于于中中心心金金属属原原子子上上的的电电荷密度荷密度。这种配合物对烯烃加氢反应、氢加酰化反应等重这种配合物对烯烃加氢反应、氢加酰化反应等重要工业过程非常重要。要工业过程非常重要。H2 分子和二氢配合物之间存在中间体分子和二氢配合物之间存在中间体 H2 分子以 s 成键轨道的电子投入金属空氢的用途氢的用途 Uses of hydrogen燃燃 料料 燃烧值燃烧值/(kJkg-1)氢氢 气气 120918（H2）戊硼烷戊硼烷 64183（B5H9）戊戊 烷烷 43367（C5H12）氢的用途 燃 料 燃烧值/(kJkg-1)氢键的方向性、水合包合物氢键的方向性、水合包合物 氢键的内容在前面各有关章节已讲过，这里不再赘述氢键的内容在前面各有关章节已讲过，这里不再赘述.这里这里仅作简单的复习仅作简单的复习.冰冰 的的 敞敞 口口 网网 状状 结结 构构氢键存在的有力证明H2O、NH3和和HF的反的反常沸点常沸点可燃冰可燃冰-水分子彼此间通过水分子彼此间通过氢键形成笼，将外来中性分氢键形成笼，将外来中性分子或离子子或离子(ClCl2 2,CH,CH4 4,Ar,Xe,Ar,Xe等等)包于笼内的水合物包于笼内的水合物(分子分子晶体晶体).).氢键的方向性、水合包合物 氢键的内容在前面各有关章节下图清楚说明氢键的方向下图清楚说明氢键的方向决不只是直线性决不只是直线性的！的！下图清楚说明氢键的方向决不只是直线性的！二元氢化合物的分类二元氢化合物的分类 Classification of binary hydride分子型氢化合物分子型氢化合物 Molecular hydrides 似盐型氢化物似盐型氢化物 Saline hydrides 金属型氢化物金属型氢化物 Metallic hydrides 二元氢化合物的分类 分子型氢化合物 Molecular 氢氢的的大大多多数数二二元元化化合合物物可可归归入入下下述述三三大大类类中中的的某某一一类类。但但是是这这种种分分类类的的界界限限也也不不十十分分明明确确，结结构构类类型型并并非非非此即彼，而是表现出某种连续性。非此即彼，而是表现出某种连续性。氢的大多数二元化合物可归入下述三大类中的某一类分子型氢化合物分子型氢化合物 除除铝铝、铋铋和和钋钋外，第外，第1313至第至第1717族元素都形成这类族元素都形成这类氢化合物。它们以其分子能够独立存在为特征。氢化合物。它们以其分子能够独立存在为特征。分子型氢化合物 除铝、铋和钋外，第13至第17族元素都(1)(1)存在形式存在形式(2)(2)熔沸点低，通常条件下为气体熔沸点低，通常条件下为气体(3)(3)因共价键极性差别较大而化学行为复杂因共价键极性差别较大而化学行为复杂 缺电子氢化物缺电子氢化物，如，如 B B2 2H H6 6(乙硼烷乙硼烷)中心原子未满中心原子未满电子构型。电子构型。B2H6 满电子氢化物满电子氢化物，如，如 CHCH4 4中心原子价电子全部参中心原子价电子全部参与成键。与成键。CH4 富电子氢化物富电子氢化物，如，如NHNH3 3，中中心原子成键后有剩余未成心原子成键后有剩余未成键的孤电子对键的孤电子对.NH3(1)存在形式(2)熔沸点低，通常条件下为气体(3)因(1)(1)电正性高的电正性高的 s s 区金属似盐氢化物是区金属似盐氢化物是非挥发性非挥发性，不不导电导电并具并具明确结构明确结构的的晶形固体晶形固体。(2)(2)H H-的的半半径径在在 126 126 pm(LiH)pm(LiH)与与154 154 pm(CsH)pm(CsH)之之间间，如如此此大大的的变变化化幅幅度度说说明明原原子子核核对对核核外外电电子子的的控控制制较较松松弛弛。H H-与与 X X-所所带带电电荷荷相相同同，半半径径介介于于 F F-与与 ClCl-间，因此才显示出间，因此才显示出 NaCl NaCl 型。型。(3)(3)H H-存在的重要化学证据：电解其与碱金属的熔融存在的重要化学证据：电解其与碱金属的熔融 物，阳极放物，阳极放H H2 2：2 H2 H-H H2 2+2e+2e-(4)(4)与水反应的实质是与水反应的实质是:H H-+H+H2 2O OHO OH-+H+H2 2 此时此时 H H-表现出表现出强还原性强还原性、不稳定性不稳定性和和强碱性强碱性.似盐型氢化物似盐型氢化物(1)电正性高的 s 区金属似盐氢化物是非挥发性，不导电并 制备制备 物理性质物理性质盐盐LiHNaHKHRbHCsHCaH2SrH2BaH2生成焓生成焓 fH/(kJmol-1)-91.2-56.5-57.7-54.4-49.8-174.3-177-189.9MH 核间距核间距/pm204244285302319232 285*249 306*267 328*H-实测实测半径半径/pm137146152154152138138138晶格焓晶格焓/(kJmol-1)(实验值实验值)911.3806.2711.7646.06952 426.72 259.42 167.3Saline hydrides作为试剂的氢化物Saline hydrides 制备 物理性质盐生成焓MH H-实测晶格焓/(kJ 还原性强还原性强 钛的冶炼钛的冶炼 化学化学性质性质 剧烈水解剧烈水解氢化钙氢化钙剧烈水解剧烈水解 形成配位氢化物形成配位氢化物受潮时强烈水解受潮时强烈水解+4H2O 还原性强 钛的冶炼 化学性质 剧烈水解氢化钙剧烈金属型氢化物金属型氢化物(Metallic hydrides)1.1.在周期表中的分布在周期表中的分布 金属型氢化物(Metallic hydrides)1.在 (1)(1)大部分是用大部分是用单质直接化合单质直接化合的方法的方法制备制备。(2)(2)都有都有金属的电传导性金属的电传导性和显有其他和显有其他金属性质金属性质如如磁性磁性。(3)(3)除除 PbHPbH0.8 0.8 是非整比是非整比外，它们都外，它们都有明确的物相有明确的物相。(4)(4)过渡金属吸氢后往往发生过渡金属吸氢后往往发生晶格膨胀晶格膨胀，产物的密度比，产物的密度比母体金属的大。母体金属的大。(5)(5)成键理论成键理论 氢以氢以原子状态原子状态存在于存在于金属晶格金属晶格中。中。氢以氢以H H+存在于存在于氢化物氢化物中，氢将电子供入化合物的导带中。中，氢将电子供入化合物的导带中。氢以氢以H H-形式存在，每个氢原子从导带取得形式存在，每个氢原子从导带取得1 1个电子。个电子。(6)金属金属 Pt Pt 具有催化作用，可以被解释为表面具有催化作用，可以被解释为表面 Pt Pt 原原子形成子形成 PtH PtH 键的键焓大得足以使键断开，却不足以补键的键焓大得足以使键断开，却不足以补偿偿 PtPt PtPt 金属键断裂所需的能量。金属键断裂所需的能量。(1)大部分是用单质直接化合的方法制备。(2)都(7)(7)可逆储氢材料可逆储氢材料1体积体积 金属金属Pd 可吸收可吸收 700 体积体积 H2，减压减压或或加热加热可使其分解：可使其分解：2 Pd+H2 2 PdH U+3/2 H2 UH3减压减压,327 K常况常况523 K573 KLaNi5+3 H2 LaNi5H6,含含H2量大于同体积液氢量大于同体积液氢微热微热(23)105Pa(7)可逆储氢材料1体积 金属Pd 可吸收 700 体积QuestionQuestion 3 3将下列化合物归类并讨论其物理性质将下列化合物归类并讨论其物理性质：HfH1.5 PH3 CsH B2H6 HfH1.5 和和 CsH 两个氢化物为固体两个氢化物为固体 前者是金属型氢前者是金属型氢化物显示良好的导电性，化物显示良好的导电性，d d 区金属和区金属和 f f 区金属往往形区金属往往形成这类化合物。后者是成这类化合物。后者是 s s 区金属似盐氢化物，是具有区金属似盐氢化物，是具有岩盐结构的电绝缘体。岩盐结构的电绝缘体。p p 区分子型氢化物区分子型氢化物 PHPH3 3 和和 B B2 2H H6 6 具有低的摩尔质量，可以预料具有很高的挥发性（标准具有低的摩尔质量，可以预料具有很高的挥发性（标准状况下实际上是气体）。状况下实际上是气体）。LewisLewis结构表明结构表明 PHPH3 3 的的 P P 原子上有一对孤对电子，原子上有一对孤对电子，因而是个富电子化合物，乙硼烷是缺电子化合物。因而是个富电子化合物，乙硼烷是缺电子化合物。SolutionQuestion 3将下列化合物归类并讨论其物理性质：1.1.了解氢在周期表中的位置；了解氢在周期表中的位置；5.5.了解氢能源（发生、储存、利用）。了解氢能源（发生、储存、利用）。4.4.掌握二元氢化物的分类及其特点；掌握二元氢化物的分类及其特点；3.3.认识氢的三种同位素；认识氢的三种同位素；2.2.了解氢的存在和用途，掌握氢的主要了解氢的存在和用途，掌握氢的主要3.3.工业和实验室制法；工业和实验室制法；教学要求教学要求 了解氢在周期表中的位置；5.了解氢能源（发生、储存、利稀有气体化学稀有气体化学一一.稀有气体简介稀有气体简介二二.稀有气体的化学性质稀有气体的化学性质三三.稀有气体及其化合物的应用稀有气体及其化合物的应用 氢和稀有气体PPT课件一、稀有气体的简介一、稀有气体的简介R (1).(1).稀有气体的发现稀有气体的发现R (2).(2).稀有气体的物理性质稀有气体的物理性质一、稀有气体的简介 (1).稀有气体的发现稀有气体的发现稀有气体的发现&1.1.HeHe的发现的发现 18681868年年,JanssenJanssen(法法)和和LockyerLockyer（英）用分光镜分（英）用分光镜分别从太阳表面上观测到一条新的黄色谱线别从太阳表面上观测到一条新的黄色谱线D3,D3,认为它仅认为它仅属于太阳上的某一未知元素属于太阳上的某一未知元素,命名为命名为氦氦(Helium).(Helium).18951895年年RamsayRamsay（英）用光谱实验证实了（英）用光谱实验证实了HillebrandHillebrand用酸处理沥青时获得的不活泼气体为氦用酸处理沥青时获得的不活泼气体为氦,结束了以为只结束了以为只有太阳上有氦的误解有太阳上有氦的误解.以后在地球其他物质中也陆续发以后在地球其他物质中也陆续发现了氦现了氦.&2 2.Ar.Ar的发现的发现 早在早在17851785年年,英国著名科学家英国著名科学家Cavendish H.Cavendish H.在研究在研究空气组成时，就发现在电火花作用下，用缄液吸收了空气组成时，就发现在电火花作用下，用缄液吸收了氮和氧化合生成的氧化氮后，仍然有近氮和氧化合生成的氧化氮后，仍然有近1%1%的残存气体，的残存气体，但这并未引起重视，谁也没有想到，就在这少量气体但这并未引起重视，谁也没有想到，就在这少量气体里竟藏着整整一个族的化学元素。里竟藏着整整一个族的化学元素。稀有气体的发现&1.He的发现 100 100多年后，英国物理学家瑞利（多年后，英国物理学家瑞利（Rayleigh Rayleigh J.W.S.J.W.S.）在研究氮气时发现，从氮的化合物中）在研究氮气时发现，从氮的化合物中分离出来的氮气每升重分离出来的氮气每升重1.25081.2508g g，而从空气中分，而从空气中分离出来的氮气在相同情况下每升重离出来的氮气在相同情况下每升重1.25721.2572g g，瑞，瑞利无法解释，于是写信给利无法解释，于是写信给自然自然，遍请读者，遍请读者回答，但无复信。回答，但无复信。1894 1894年年,他与他与RamsayRamsay合作，把空气中的氮气和合作，把空气中的氮气和氧气除去，用光谱分析鉴别剩余气体时发现了氧气除去，用光谱分析鉴别剩余气体时发现了氩氩。由于氩和许多试剂都不发生反应，极不活。由于氩和许多试剂都不发生反应，极不活泼，故命名为泼，故命名为 Argon(Argon(在希腊文中是在希腊文中是“懒惰懒惰”的的意思，中译为氩，元素符号是意思，中译为氩，元素符号是 Ar)Ar)100多年后，英国物理学家瑞利（Rayleigh J.W&3 3KrKr、NeNe、XeXe的发现的发现 由于氦和氩的性质非常相近，而且它们与周由于氦和氩的性质非常相近，而且它们与周期系中已被发现的其他元素在性质上有很大差异，期系中已被发现的其他元素在性质上有很大差异，因此因此RamsayRamsay根据周期系的规律性，推测氦和氩可根据周期系的规律性，推测氦和氩可能是另一族元素，并且他们之间一定有一个与其能是另一族元素，并且他们之间一定有一个与其性质相似的家族。性质相似的家族。果然，果然，18981898年年5 5月月3030日，日，RamsayRamsay和和Travers Travers M.W.M.W.在大量液态空气蒸发后的残余物中，用光谱在大量液态空气蒸发后的残余物中，用光谱分析首先发现了比氩重的分析首先发现了比氩重的氪氪，他们把它命名为，他们把它命名为 KryptonKrypton（即（即“隐藏隐藏”之意。它隐藏于空气中多年之意。它隐藏于空气中多年才被发现）。才被发现）。&3Kr、Ne、Xe的发现 18981898年年6 6月，月，RamsayRamsay和和Travers M.W.Travers M.W.在蒸发液态氩时收集了最先逸出的气体，在蒸发液态氩时收集了最先逸出的气体，用光谱分析发现了比氩轻的用光谱分析发现了比氩轻的氖氖。他们把它。他们把它命名为命名为 NeonNeon（Neon Neon 源自希腊词源自希腊词 neosneos，意，意为为“新的新的”，即从空气中发现的新气体。，即从空气中发现的新气体。中译名为氖，也就是现在霓虹灯里的气体）。中译名为氖，也就是现在霓虹灯里的气体）。18981898年年7 7月月1212日，日，RamsayRamsay和和Travers M.W.Travers M.W.在在分馏液态空气，制得了氪和氖后，又把氪反复地分馏液态空气，制得了氪和氖后，又把氪反复地分次萃取，从其中又分出一种质量比氪更重的新分次萃取，从其中又分出一种质量比氪更重的新气体，他们把它命名为气体，他们把它命名为 XenonXenon（源自希腊文（源自希腊文 XenosXenos，意为，意为“陌生的陌生的”，即人们所生疏的气体。，即人们所生疏的气体。中译名为中译名为氙氙。它在空气中的含量极少，仅占总体。它在空气中的含量极少，仅占总体积的一亿分之八）。积的一亿分之八）。1898年6月，Ramsay和Travers&4 4.Rn.Rn的发现的发现 氡是一种具有天然放射性的稀有气体，氡是一种具有天然放射性的稀有气体，18991899年，年，英国物理学家英国物理学家Owens R.B.Owens R.B.和和Rutherford E.Rutherford E.在研究钍在研究钍的放射性时发现的放射性时发现钍射气钍射气，即，即氡氡-220-220。1900 1900年，德国人道恩（年，德国人道恩（Dorn F.EDorn F.E，RamsayRamsay确定镭射确定镭射气是一种新元素）在研究镭的放射性时发现气是一种新元素）在研究镭的放射性时发现镭射气镭射气，即，即氡氡-219-219。直到。直到19081908年与其它稀有气体一样，它是一种化年与其它稀有气体一样，它是一种化学惰性的稀有气体元素。学惰性的稀有气体元素。其他两种气体，是它的同位素。在其他两种气体，是它的同位素。在19231923年国际化学年国际化学会议上命名这种新元素为会议上命名这种新元素为 RadonRadon，中文音译成，中文音译成氡氡。氢和稀有气体PPT课件 至此，氦、氖、氩、氪、氙、氡六种稀有气至此，氦、氖、氩、氪、氙、氡六种稀有气体作为一定族全被发现了。体作为一定族全被发现了。它们占元素周期表它们占元素周期表零族零族的位置的位置,这个这个位置相当位置相当特殊特殊，在它前面的是电负性，在它前面的是电负性最强最强的非金属元素的非金属元素;在在它后面是电负性它后面是电负性最弱最弱的金属元素的金属元素;而其本身则是电而其本身则是电离能离能最大最大的一族元素。的一族元素。由于这六种气体元素的化学惰性，因此很久由于这六种气体元素的化学惰性，因此很久以来它们被称为以来它们被称为“惰性气体元素惰性气体元素”，直到，直到 Xe Xe 被被 PtFPtF6 6 氧化及其他稀有气体化合物出现后，氧化及其他稀有气体化合物出现后，“惰性惰性气体气体”才因其在自然界储量极少而改名为才因其在自然界储量极少而改名为“稀有稀有气体气体”。至此，氦、氖、氩、氪、氙、氡六种稀有气体作为一定稀有气体的物理性质稀有气体的物理性质 稀有气体元素分别位于第一至六周期的稀有气体元素分别位于第一至六周期的0 0族族,单质单质均由均由单原子分子组成单原子分子组成,均为均为无色无色、无臭无臭、无味无味的气体的气体.部分其余的物理性质列举如下部分其余的物理性质列举如下:氦氦氖氖氩氩氪氪氙氙氡氡元素符号元素符号HeNeArKrXeRn原子序数原子序数21018365486原子量原子量4.002620.18339.94883.80131.30222.02外层电子外层电子排布排布1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p6密度密度0.17847克克/升升 0.9002克克/升升1.17837克克/升升 3.733 克克/升升5.887 克克/升升9.73 克克/升升稀有气体的物理性质 稀有气体元素分别位于第一至六周氦氦氖氖氩氩氪氪氙氙氡氡熔点熔点/o oc c-272.2-248.67-189.2 156.6-111.9-71 沸点沸点/o oc c-268.9-245.9-185.7-153.3-107.1-61.8 溶解度溶解度(ml(mlL L水水)13.814.737.923110.9使水使水分解分解原子半径原子半径(pm)(pm)122 160 191 198 209 214 第一电离第一电离能能(kj/mol)(kj/mol)23722038 1523 1351 1172 1038 稀有气体的物理性质稀有气体的物理性质氦氖氩氪氙氡熔点/oc-272.2-248.67-189 HeNeArKrXeRn 第一电离能第一电离能 大大小小 mp.bp.mp.bp.小小大大 水中溶解度水中溶解度 小小大大 气体密度气体密度 小小大大稀有气体的物理性质稀有气体的物理性质 HeNe ArKrXe Rn稀有稀有气体的存在、性质、制备和应用稀有气体的存在、性质、制备和应用 空气分离中可得空气分离中可得 HeHe、RnRn外的所有其他稀有气体外的所有其他稀有气体.He He 最难被液化最难被液化(b.p.4.2K).Rnb.p.4.2K).Rn是放射性元素，主要由是放射性元素，主要由 Ra Ra 等等的的蜕变产物蜕变产物，如，如Xe XeO2深度麻醉剂深度麻醉剂，制造高压，制造高压“人造小太人造小太阳阳”,“”,“氡管氡管”用于治疗癌症和用于治疗癌症和中子源中子源He 大型反应堆的大型反应堆的冷却剂冷却剂，He-Ne-OHe-Ne-O2 2 呼吸气可防呼吸气可防 “气塞病气塞病”，飞船的，飞船的飞升气体飞升气体，保护气保护气Ne 霓红灯霓红灯，电子工业中的，电子工业中的充气充气介质，介质，低温冷冻剂低温冷冻剂Kr 灯泡填充气，灯泡填充气，同位素测量同位素测量Ar 灯泡填充气，灯泡填充气，保护气保护气Ra-Rn Ra-Rn 平衡约需平衡约需3030d d，1g Ra 1g Ra 达平衡时可放出达平衡时可放出 0.64 0.64 mmmm3 3 Rn.Rn Rn.Rn 本身也有放射性，吸入体内很危险！本身也有放射性，吸入体内很危险！稀有气体在地稀有气体在地 壳中的分布壳中的分布Ra226 88RnPo226 86218 84稀有气体的存在、性质、制备和应用Xe XeO2深度麻醉剂二二.稀有气体的化学性质稀有气体的化学性质&.&.氙的化学性质氙的化学性质#.#.氙的复合氟化物氙的复合氟化物#.#.氙的卤素化合物氙的卤素化合物#.#.氙的氧化物和氟氧化物氙的氧化物和氟氧化物#.#.氙的复合物氙的复合物&.&.其他稀有气体的化学性质其他稀有气体的化学性质#.#.氪的化合物氪的化合物#.#.氡的化合物氡的化合物#.#.合成其他稀有气体化合物的可能性合成其他稀有气体化合物的可能性二.稀有气体的化学性质&.氙的化学性质&.&.氙的化学性质氙的化学性质#.#.氙的复合氟化物氙的复合氟化物 自从上上个世纪发现稀有气体以来自从上上个世纪发现稀有气体以来,历经六十多历经六十多年的探索和尝试年的探索和尝试,没有制备出任何一种稀有气体的没有制备出任何一种稀有气体的化合物化合物;因为稀有气体成员的化学性质都呈现出超常的因为稀有气体成员的化学性质都呈现出超常的不活泼，它们的单质被认为是这些元素稳定存在时不活泼，它们的单质被认为是这些元素稳定存在时的唯一形式的唯一形式,被当成被当成最安全的惰性气体最安全的惰性气体。几乎没有人怀疑过稀有气体元素有化合能力和几乎没有人怀疑过稀有气体元素有化合能力和稀有气体元素的原子结构是一种稳定结构的结论。稀有气体元素的原子结构是一种稳定结构的结论。&.氙的化学性质#.氙的复合氟化物 然而在然而在19621962年，年，2929岁的岁的Bartlett(Bartlett(英英)在研究铂的在研究铂的氟化合物氟化合物时得到一时得到一淡红色的固体淡红色的固体。在确认其化学式是。在确认其化学式是O O2+2+（PtFPtF6 6)_ _之后，之后，O2+PtF6O2+PtF6-他根据氙的第一电离能为他根据氙的第一电离能为1130kJ/mol1130kJ/mol，和氧分子变成，和氧分子变成O O2 2+(氧分子离子氧分子离子)时所需的能量时所需的能量1110kJ/mol1110kJ/mol相近，认为用同样的合成条件应当能够得到与相近，认为用同样的合成条件应当能够得到与O O2+2+(PtF(PtF6 6)_ _相似的相似的XeXe+(PtF(PtF6 6)_ _,结果获得了成功。结果获得了成功。并在实验室里用不太激烈的条件合成了并在实验室里用不太激烈的条件合成了第一个稳定的稀第一个稳定的稀有气体元素化合物有气体元素化合物，揭开了稀有气体元素化学的新的一页。揭开了稀有气体元素化学的新的一页。巴特利特巴特利特的发现和随之而来的种种稀有气体元素化合物的的发现和随之而来的种种稀有气体元素化合物的逐一出现，对于化学家们所熟悉的经典原子结构理论和化逐一出现，对于化学家们所熟悉的经典原子结构理论和化学键理论无疑是一次强烈的冲击，使人们耳目为之一新。学键理论无疑是一次强烈的冲击，使人们耳目为之一新。然而在1962年，29岁的Bartlett(英)在研究铂的氟 XePtF6生成的反应方程式生成的反应方程式:Xe+PtF6-XePtF6（六氟铂酸氙六氟铂酸氙）除了除了XePtFXePtF6 6以外以外,某些其他金属或非金属的六氟化物某些其他金属或非金属的六氟化物MFMF6 6 也可以生成也可以生成XeMFXeMF6 6型化合物型化合物(如如XeRhFXeRhF6 6););而且用而且用MFMF5 5与与Xe,Xe,过量氟或者用过量氟或者用MFMF5 5与氟化氙反应亦均可得与氟化氙反应亦均可得XeMFXeMF6 6型化合物型化合物(如如XePFXePF6 6或或XeXe（SbFSbF6 6)通过对通过对XeMFXeMF6 6型化合物的发现和研究，是对合成化学禁型化合物的发现和研究，是对合成化学禁区的一次成功的突破，也是对原来的经典化学理论体系区的一次成功的突破，也是对原来的经典化学理论体系（经典原子结构理论和化学键理论）进行修正和补充，（经典原子结构理论和化学键理论）进行修正和补充，为稀有气体化学开拓了新的领域为稀有气体化学开拓了新的领域氢和稀有气体PPT课件用直接合成法可以制得氙的氟化物，所得产物决定于Xe和F F的配比：混合，光照加热混合，光照加热 Xe F FXe F ：混合，混合，.Mpa,673K Xe F4 F：20混合，混合，5Mpa,523K Xe F6 这些氟化物都是强氧化剂,其还原产物多数情况下是单质Xe,因而不会给反应系统引进杂质.#.#.氙的卤素化合物氙的卤素化合物用直接合成法可以制得氙的氟化物，所得产物决定于Xe和F F的配比：混合，光照加热混合，光照加热 Xe F FXe F ：混合，混合，.Mpa,673K Xe F4 F：20混合，混合，5Mpa,523K Xe F6 这些氟化物都是强氧化剂,其还原产物多数情况下是单质Xe,因而不会给反应系统引进杂质.用直接合成法可以制得氙的氟化物，所得产物决定于Xe和F氙的氟化物氧化碘离子氙的氟化物氧化碘离子,氢气和汞的反应方程式氢气和汞的反应方程式,其其实它还实它还可以氧化更难被氧化的物质可以氧化更难被氧化的物质,如如:XeF2+2HCl-2 HF+Xe+Cl2 XeF4+Pt-Xe+PtF4XeF2,XeF4 遇水发生歧化反应遇水发生歧化反应:2XeF2+2H2O 2Xe+4HF+O2 6 XeF4+12H2O 4Xe+2XeO3+3O2+24HFXeF6与水发生剧烈反应与水发生剧烈反应:XeF6+3H2O 6HF+XeO3(完全完全)XeF6+H2O XeOF4 +2 HF(不完全不完全)氙的氟化物氧化碘离子,氢气和汞的反应方程式,其实它还可以氧化 右图为右图为XeFXeF4 4的经典结构画：的经典结构画：下面三图分别为XeFXeF2 2、XeFXeF4 4、XeFXeF6 6的结构的结构三维模型图象：三维模型图象：右图为XeF4的经典结构画：下面三三种氙的氟化物的部分性质比较三种氙的氟化物的部分性质比较:密度,熔点,键能,化学位移等均随XeFXeFn n的的n n值增大而减小值增大而减小;在无水在无水HFHF中中,惟惟 XeFXeF4 4难溶难溶,XeF,XeF2 2 和和XeFXeF6 6大量