2010复习教学案考点2

2010复习教学案（十三） 考点2：元素和元素周期表一、考点归纳（一）微粒（原子、离子）的结构示意图圆圈弧线圆圈内数字弧线上数字核外电子排布：第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层不超过 个电子。1、 原子结构示意图2、根据微粒的结构示意图判断微粒的类别：原子阳离子阴离子电性 电性（电中性）带 电荷 带 电荷结构特点核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数表示方法如：钠原子 ，氧原子 如：钠离子 ，镁离子 如：氯离子 ，氧离子- 相互联系 （ ） （ ） 阴离子 原子 阳离子（二）元素元素1、定义：元素是具有 （即核内 ）的一类原子的总称。2、元素与原子的区别：元素原子是宏观概念，只讲 ，不讲 是微观概念，既讲 ，又讲 使用范围：描述物质宏观组成，如水是由 元素和 元素组成描述由原子直接构成的物质和分子构成，如铁是由 构成的。水分子是由 构成3、不同元素间最本质的区别是 。4、元素之最：（1）地壳中含量前四位元素是 ；其中最多的非金属元素是 ；最多的金属元素是 。（2）空气中含量最多的元素是 。（3）人体中最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。（三）元素的分类：元素种类原子的最外层电子数化学性质金属元素一般 4个在化学反应中容易 电子，形成 离子。非金属元素一般 4个在化学反应中容易 电子，形成 离子。稀有气体元素都是 个(氦为 个)在化学反应中难以 电子。总结：（1）元素的化学性质与原子的 有密切的关系。（2）稳定结构：稳定粒子的最外层电子一般为 个（如果只有一个电子层则为 个）。（四）元素周期表元素周期表原子序数 = 数 = 数 = 数 (横行)周期的特点：以 元素开始，过渡到 元素，最后是 元素。(纵行)主族的特点： 电子数相同。二、课堂练习新策略P9-10 2、3、5、6三、中考真题1(08广东) 下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息请完成以下填空：(1)铝原子的最外层电子数是 。(2)核电荷数为12元素符号是 。(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式 。(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条)。2(08四川自贡) 图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。（1）图A方框的横线上填的是 ，图B方框的横线上的数学是 。（2）用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子 。（3）钠元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。3.(08揭阳) 在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是 ( ) A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成 C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成4（09南京）下图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示由两种化合物组成的混合物是（ ） 5.(08年南通)元素X的离子结构示意图为 ，元素 Y的原子结构示意图为 写出X的离子符号_；X与Y形成化合物的化学式为_。