PH的计算和滴定教学课件

SUMMER TEMPLATEPH的计算和滴定的计算和滴定溶液的稀释稀释后的pH值PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀的稀醋酸醋酸加水稀释加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的氨水氨水溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍pHpH的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释52 2 PH PH491212 PH PH10约为约为7约为约为71、强酸，、强酸，pH=a，加水稀释成体积为原，加水稀释成体积为原来的来的10n 倍，则溶液的倍，则溶液的pHa+n弱酸弱酸,则溶液的则溶液的pHa-n3、酸碱性溶液、酸碱性溶液无限稀释无限稀释时，时，pH接近于接近于7将将PH为为5的硫酸溶液稀释的硫酸溶液稀释500倍，稀释后倍，稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少？少？1：10pHpH的计算的计算强酸与强酸的混合（抓住强酸与强酸的混合（抓住H H+计算）计算）例、例、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的溶液的pH值。值。PH=110-4V+110-5VC(H+)=2V=5.510-5mol/L例、例、pH=3和和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的溶液的pH值。值。C(H+)=110-3V+110-6V2V=510-4mol/L110-3V2VPH=3.3pHpH的计算的计算强碱与强碱的混合（抓住强碱与强碱的混合（抓住OHOH-计算）计算）例、例、pH=11和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pH值。值。PH=10.7110-3V+110-6VC(OH-)=2V510-4mol/LC(H+)=510-4110-14=210-11mol/LpHpH的计算的计算强酸与强碱的混合（抓住强酸与强碱的混合（抓住过量离子过量离子计算）计算）例例、0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例例、0.01mol/L盐盐酸酸和和0.05mol/L的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相混合，求混合后溶液的相混合，求混合后溶液的pH值。值。110-20.1-110-30.1C(H+)=0.2=4.510-3mol/L0.052V-0.01VC(OH-)=2V=4.510-2mol/LpH=2.35C(H+)=4.510-2110-14=2.210-13mol/LpH=12.66pH之和等于之和等于14的两溶液等体积混合后的两溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断(1）若为强酸和强碱混合，则混合后溶液）若为强酸和强碱混合，则混合后溶液pH(2）若为强酸和弱碱混合，则混合后溶液）若为强酸和弱碱混合，则混合后溶液pH（3）若为弱酸和强碱混合，则混合后溶液）若为弱酸和强碱混合，则混合后溶液pH=777使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显示颜色后跟试纸上显示颜色后跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比pH值测定方法：值测定方法：pH试纸法、酸碱指示剂法、试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。计法等。1、pH试纸法：试纸法：讨论：讨论：pHpH试纸的使用试纸的使用（1 1）能否将）能否将pHpH试纸伸入溶液中？试纸伸入溶液中？（2 2）是否先要润湿？）是否先要润湿？（3 3）常见的）常见的PHPH试纸有哪些？试纸有哪些？pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色2、定性测定：酸碱指示剂法、定性测定：酸碱指示剂法3、PH计法计法中和滴定中和滴定一、定义一、定义 利用利用中和反应中和反应，用已知浓度，用已知浓度的酸的酸(或碱或碱)来来测测定定未知浓度未知浓度碱碱(或酸或酸)的浓度的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液二、二、原理原理 酸酸H Hm mR R和碱和碱M(OH)M(OH)n n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH的物质的量，即：的物质的量，即：C(标标)V(标标)m=C(待待)V(待待)n中和反应的实质中和反应的实质n(Hn(H+)=n(OH)=n(OH-)H+OH-=H2OC(待待)=C(标标)V(标标)mV(待待)n向向25.00ml未知浓度的未知浓度的H2SO4溶液里滴溶液里滴入入21.50ml 0.1300mol/L的的NaOH溶液，溶液，恰好反应完全，恰好反应完全，HCl的物质的量浓度是的物质的量浓度是多少？多少？C(待待)=C(标标)V(标标)mV(待待)n三、仪器三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。液）等。观察观察:酸式和碱式滴定管的相同点和不同点酸式和碱式滴定管的相同点和不同点相同点相同点:不同点不同点:”0”0”刻度在上，最大刻度在下，刻度在上，最大刻度在下，上下部各有一段无刻度上下部各有一段无刻度,标有温度和体积标有温度和体积,最小刻度为最小刻度为0.10.1，可以读至，可以读至0.010.01酸式滴定管下端为玻璃活塞酸式滴定管下端为玻璃活塞碱式滴定管下端为一段橡皮管碱式滴定管下端为一段橡皮管,管内管内 有一个小玻璃球有一个小玻璃球思考思考:鉴于它们结构的不同点鉴于它们结构的不同点,对所盛试剂有对所盛试剂有 什么要求什么要求?为什么为什么?酸式滴定管酸式滴定管:碱式滴定管碱式滴定管:酸性溶液、强氧化性溶液酸性溶液、强氧化性溶液碱性溶液碱性溶液(1)(1)准备工作准备工作:检漏检漏:检查滴定管是否漏水检查滴定管是否漏水洗涤洗涤:用用自来水自来水,蒸馏水蒸馏水逐步对滴定管逐步对滴定管,锥形瓶洗涤锥形瓶洗涤 润洗润洗:分别用分别用待测液和标准液待测液和标准液润洗相应的滴定管润洗相应的滴定管 装液装液:向滴定管内注入相应的标准液和待测液向滴定管内注入相应的标准液和待测液 赶气泡赶气泡:将滴定管内及尖端的气泡赶尽将滴定管内及尖端的气泡赶尽 调节液面调节液面:将滴定管内的液面调至将滴定管内的液面调至”0”0”或或”0”0”刻度刻度 以下以下,并记录初始刻度并记录初始刻度四四.酸碱中和滴定实验操作酸碱中和滴定实验操作（2）滴定的过程）滴定的过程.滴加指示剂加液加液:向锥行瓶中加入向锥行瓶中加入一定体积一定体积的待测液的待测液开始开始滴定滴定至滴定终点至滴定终点读数读数(3)重复步骤重复步骤-2-3次次（4）计算）计算突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便五、指示剂的选择五、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显选择指示剂时，一般要求变色明显（所以（所以一般不选用石蕊一般不选用石蕊），指示剂的变），指示剂的变色范围与恰好中和时的色范围与恰好中和时的pHpH值要一致。值要一致。强酸强碱相互滴定，溶液显中性，选择强酸强碱相互滴定，溶液显中性，选择酚酚酞或甲基橙酞或甲基橙作指示剂。作指示剂。酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色到浅红色颜色由无色到浅红色C(待待)=C(C(标标标标)V(V(标标标标)mmV(V(待待待待)n)n六、误差分析六、误差分析可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相应滴定管应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：、会引起误差的主要操作及产生的误差：可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3 3、读数、读数不正确不正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4 4、滴定、滴定时溅落时溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低【例例1】25 时，若体积为时，若体积为Va、pHa的某的某一元强酸与体积为一元强酸与体积为Vb、pHb的一元强碱混的一元强碱混合，恰好中和，且已知合，恰好中和，且已知VaVb和和a0.5b，请填写下列空白：请填写下列空白：(1)a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或 “否否”)_，其理由是，其理由是_。(2)a值可否等于值可否等于5(填填“可可”或或“否否”)_，其理由是其理由是_。(3)a的取值范围是的取值范围是_。【例例2】(1)某温度下，纯水中的某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的，则此时溶液的c(OH)为为_molL1。(2)若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0104molL1，则溶液中，则溶液中c(OH)_molL1，由水电离产生的，由水电离产生的c(H)_molL1.(3)此时温度此时温度_(填填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”)25。已知已知100的温度下，水的离子积的温度下，水的离子积KW11012。以下溶液，其温度均为。以下溶液，其温度均为100。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是()A0.005 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，pH2 B0.001 mol/L的的NaOH溶液，溶液，pH11 C0.005 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01 mol/L的的NaOH溶液等体积混合，混合溶液溶液等体积混合，混合溶液的的pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性 D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50mL，需要需要pH11的的NaOH溶液溶液50 mL【例例3】称量一定质量的称量一定质量的NaOH固体配成标固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸(甲基橙作指示剂甲基橙作指示剂)时，下列情况会使测定结时，下列情况会使测定结果偏低的是果偏低的是()A用含用含NaCl杂质的杂质的NaOH配制标准溶液来配制标准溶液来滴定盐酸滴定盐酸B用含用含Na2O杂质的杂质的NaOH配制标准溶液来配制标准溶液来滴定盐酸滴定盐酸C用含用含Na2CO3杂质的杂质的NaOH配制标准溶液配制标准溶液来滴定盐酸来滴定盐酸D用含用含NaHCO3杂质的杂质的NaOH配制标准溶配制标准溶液来滴定盐酸液来滴定盐酸 【例例4】有一学生在实验室测某溶液的有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他，实验时，他先用蒸馏水润湿先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。试样进行检测。(1)该学生的操作该学生的操作_(填填“正确正确”或或“错误错误”)，其理其理 由是由是_.(2)请分析是否一定有误差？请分析是否一定有误差？_.(3)若用此方法分别测定若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨相等的氢氧化钠溶液和氨 水的水的pH，误差较大的是，误差较大的是_，原因是，原因是_.(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 molL1硫酸溶液和硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？硫酸溶液？_，简述操作过程。，简述操作过程。_。试剂：试剂：A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液B酚酞试液酚酞试液C甲基橙溶液甲基橙溶液D蒸馏水蒸馏水E氯化钡溶液氯化钡溶液FpH试纸试纸21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。培根22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。韩愈23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。马克思24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。莎士比亚25、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基供娄浪颓蓝辣袄驹靴锯澜互慌仲写绎衰斡染圾明将呆则孰盆瘸砒腥悉漠堑脊髓灰质炎(讲课2019)脊髓灰质炎(讲课2019)