高考化学-一轮复习-83-盐类的水解-课件

第三节盐类的水解第三节盐类的水解一、盐类水解的原理1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质3.特点【小题自测】1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“”或“”表示。(1)pH=9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等。()【解析】CH3COONa促进水的电离,氨水抑制水的电离。(2)盐溶液显酸性,一定是由水解引起的。()(3)纯碱溶液去油污与水解有关。()【解析】碳酸钠水解使溶液呈碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的,正确。二、盐类水解的影响因素1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。2.外因 A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH【解析】加H2O虽然使平衡向右移动,但HClO的浓度减小;SO2与HClO会发生氧化还原反应;NaOH使平衡向左移动,所以A、C、D项均使HClO的浓度减小,降低了其漂白效率;通入的CO2与OH-反应,使平衡向右移动,HClO的浓度增大,提高了其漂白效率,B项正确。考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一典例1下列提到的问题中,与盐的水解无关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO3A.B.C.D.考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一(2015益阳模拟)下列说法中正确的是(C)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一考点二考点一2.(2015河北唐山一中调研)将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是(D)A.若混合后溶液呈中性,则混合后的溶液中一定存在:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)B.若混合后溶液呈酸性,则混合后的溶液中可能存在:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C.若混合后溶液呈碱性,则混合后的溶液中可能存在:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则也一定存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式【解析】根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),但c(CH3COO-)与c(CH3COOH)不一定相等,因此D项错误。1.(2015江苏高考)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(D)