2019届一轮复习人教版 化学反应速率及其影响因素 课件（25张）

01020304 拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考 3(溯源题)(全国卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：反应AX3(g)X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为_(填实验序号)。bca考题探源 源于教材RJ选修4 P17“学与问”及其拓展考查视角 化学反应速率的有关计算高考启示 要具备从表格中获取数据进行化学反应速率计算的能力 压强比等于物质的量比 转解析 3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A BC D知识：反应速率之比等于化学计量数比方法1：均转化为同一种物质表示的反应速率方法2：速率比化学计量数，然后比较大小 注意：要先统一单位 B 返回原题 定量法比较反应速率的大小 EF2 4 1 01020304 拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考 3(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”“”或“”)。(2)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)比较反应物COCl 2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”“”或“”)，原因是_v(56)v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大考题探源 源于教材RJ选修4 P2022“实验22、23、24”和P23“科学探究”及其拓展考查视角 外界条件对化学反应速率的影响高考启示 要抓住反应实质，灵活运用外界条件对化学反应速率影响的有关规律进行分析判断。平衡正向移动，温度升高 转解析 D体积增大，相当于平衡体系压强减小形成硝酸环境，不会生成H 2 解析温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。 返回原 题 3（2019贵阳高三监测）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）I2（g）2HI（g）H0，下列说法正确的是（）A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H 2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡时反应速率一定加快 转解析A平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定 【试题备选】 返回原题解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），则容器容积增大为原来的2倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。 利用“控制变量法”的解题策略 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)可能为_。 实 验 编 号 1 2 3c(HI)/molL 1 0.100 0.200 0.150c(H 2O2)/molL 1 0.100 0.100 0.150v/molL 1s 1 0.007 60 0.015 2 0.017 1实 验 编 号 4 5 6c(HI)/molL1 0.100 ？ 0.500c(H2O2)/molL 1 0.200 ？ 0.400v/molL 1s 1 0.015 2 0.022 8 0.1520.150 molL1、 0.200 molL1 0.300 molL1、 0.100 molL10.200 molL1、 0.200 molL1 0.100 molL1、 0.300 molL1 01020304 真题2真题备选1真题备选2 转解析 2(2019江苏化学，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大D 返回原题 解析A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图，Mn2存在时，0.1 molL1的NaOH时H2O2的分解速率比1 molL1的NaOH时快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，H2O2分解速率快，正确。 （2019海南化学，8改编）10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO3稀释溶液 增大氢气量 加快速率 减小氢气量A 解析显/隐解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H 物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。 2019江苏化学，20（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为3）与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为_。（2）纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe NO3-10H=4Fe2NH4+3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3 -的去除率下降，其原因是_。（3）相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是_。含50 mgL 1 NO3-的水样含50 mgL1 NO3-50 mgL1 Cu2的水样2Fe2BH4-4OH=2Fe2H2B（OH）4-纳米铁粉与H反应生成H2Cu或Cu2催化纳米铁粉去除NO3-的反应转解析速率明显加快 返回原题 01020304 典例剖析思维建模 0.5 显色时间太短，不易测量S2O82- I2 2S2O32- 表中V1_ mL，理由是_；V2_ mL，理由是_。显色时间t1大约是_。(4)根据表中数据可以得出的结论是_。转解析7.5 保证每次实验溶液总体积相等1 保证淀粉溶液的用量相同72 s 反应速率与反应物浓度成正比关系对比数据总结时间与反应物体积的关系。 返回原题