（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 2 第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测 苏教版-苏教版高三全册化学试题

第二单元 溶液的酸碱性一、单项选择题1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液B使酚酞呈无色的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；常温下pH8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下pH58的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能不呈中性，D项不正确。2现有两瓶温度分别为15 和45 ，pH均为1的硫酸，下列有关说法不正确的是()A两溶液中的c(OH)相同B两溶液中的c(H)相同C等体积两种溶液中和碱的能力相同D两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：选A。两溶液中c(H)101 molL1，依据Kwc(H)c(OH)，15 时的Kw小于45 时的Kw，所以，两溶液中的c(OH)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H)相同，所以pH均为1、等体积两种溶液中和碱的能力均相同，两溶液中的c(H2SO4)基本相同。3(2020綦江模拟)常温下，将pHa的NaOH溶液与pHb的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A1014a2bB10ab14C10a2b D10a2b14解析：选A。pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b mol/L，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(CH3COOH)10a14 mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014a2b。4(2020苏州模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015 mol/L，则下列说法中正确的是()A在此温度下液氨的离子积为11017B在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)c(NH)解析：选B。A.由电离方程式知，NH与NH的离子平衡浓度相等都为11015 mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积Kc(NH)c(NH)11030，故A错误；B.由钠与水反应可推知，2Na2NH3=2NaNH2H2，故B正确；C.虽然加入NH4Cl可使平衡逆向移动，NH的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；D.因为电离是吸热反应，所以降温NH3NH3NHNH平衡逆向移动，c(NH)c(NH)且都减小，故D错误。5室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()A该溶液中的c(H)0.1 molL1B把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH溶液的体积100 mL解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH2；若酸为弱酸，则pHbc，因此对应的c(NaOH)大小顺序是abc，故B正确；C项，当V(NaOH)20.00 mL时，恰好达到反应终点，这时溶液显中性，所以3个体系中均满足c(Na)c(Cl)，故C正确；D项，当V(NaOH)相同时，达到反应终点前，pH突跃最大的体系中的c(H)最大，达到反应终点后，pH突跃最大的体系中的c(H)最小，故D错误。二、不定项选择题7如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选AB。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A项正确；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。8(2020南通模拟)25 时，下列说法正确的是()ApH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H) molL11013 molL1BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H)107 molL1CpH2的盐酸、pH2的醋酸溶液中由水电离出的c(H)均为1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H) molL1解析：选C。NaOH溶液中的H是由水电离产生的，当稀释时，NaOH溶液的浓度减小，对H2O电离的抑制程度减弱，因而c(H)1012 molL1101011 molL1，A错误；CH3COOH已电离出的H可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错误；pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)101 molL1，等体积混合后c(OH) molL15102 molL1，再结合水的离子积常数求得c(H)21013 molL1，D错误。9下列有关中和滴定的说法正确的是()A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低解析：选B。A.滴定管的精确度为0.01 mL，故A错误；B.若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测得的盐酸浓度偏低，故B正确；C.酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，n(KMnO4)n(H2C2O4)25，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L，故C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D错误。三、非选择题10已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的稀醋酸溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化上述实验过程中错误的步骤是_(填序号)。解析：(2)在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H)水 molL1109molL1，所以醋酸电离出的c(H)的精确值为(105109) molL1。答案：(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡对比读数(2)(105109)(3)11.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_做指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析：.(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由Ka得，c(H) molL14104 molL1。(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。.(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。答案：.(1)4104 molL13.4(2)c酚酞c点以上.(3)B12KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2OBFeSO4C浓盐酸 DNa2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4) molL1。(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4 溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高13(1)下列溶液一定呈中性的是_。ApH7的溶液Bc(H)107 molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液D氨水和氯化铵的混合液中c(NH)c(Cl)(2)已知T ，Kw11013，则T _25 (填“”“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(3)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：a/b_(填表达式，用x、y表示)；若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)。解析：(1)A.只有25 时，pH7的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；B.只有25 时，c(H)107 molL1的溶液才呈中性，该选项没有指明温度，酸碱性无法确定，错误；C.c(H)/c(OH)1014的溶液c(H)11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01a mol，硫酸中n(H)0.1b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得a/b10xy14；若xy14，则a/b1；若xy13，则a/b0.1。答案：(1)D(2)1019(3)10xy1410.1