新教材高中化学第一章物质及其变化3.2氧化还原反应的几组概念练习【含答案】新人教版必修第一册

氧化还原反应的几组概念一、单选题（共14题）1下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AHClH2BCO2COCFe2O3 FeDBr- Br22反应中，还原剂是ANH3BCl2CNH4ClDN23下列反应中，硫元素被还原的是ASNa2SBSO2SO3CSO2Na2SO3DNa2SO3Na2SO44反应3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO中的氧化剂是ASiO2BN2CCDSiO2和N25下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BCOCO2CAlAl3DCuOCu6维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A氧化性B还原性C金属性D非金属性7下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2H2O=2H2+O2C2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2D3NO2+H2O=2HNO3+NO8从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是ABCD9下列物质在化学反应中不表现出氧化性的是AHClBNaCAl3+DFe2+10工业上采用和反应制备金属：。下列有关该反应的说法正确的是A被氧化为TiB是氧化剂C发生氧化反应D失去电子11反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是AAl是氧化剂BMo被氧化CAl失去电子DMoO3发生氧化反应12下列粒子中，只有氧化性的是S2-Fe2+S H+Na+MgABCD13下列反应中Cl2只做氧化剂的是()A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCKClO+2HCl(浓)=KCl+H2O+Cl2D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H214亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiHALi2NH中N的化合价为-1价B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi2NH是氧化剂D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、填空题（共9题）15(1)在稀反应中，_是还原剂；_元素被还原。 (2)所属基本反应类型是_。该反应中，发生了_反应，_是氧化剂，_是氧化产物。16工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，在该反应中，氧化剂是_(填离子符号，下同)，被氧化的是_。17木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有_。（2）木炭作_（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸_（填“被氧化”或“被还原”）。该反应中氧化产物为_。18中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2Ti（高温）该反应中，作为还原剂的物质是_，被还原的物质是_，若反应中消耗了2molMg，则生成_mol Ti。19在反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2中，_是氧化剂，_是还原剂； _元素被氧化， _ 元素被还原； _是氧化产物， _是还原产物。20人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。21 (1)在_里或_状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了_，产生了能够自由移动的离子。(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。22根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。(1)氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_(都填化学式)。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)当有4molNH3参加反应时，转移的电子物质的量为_。(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_23储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_(填元素符号) (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性 B氧化性 C氧化性和酸性D还原性和酸性(4)请配平下列离子方程式。_Fe2+_H+_=_Fe3+_N2O+_H2O_参考答案1D【详解】AHCl转化为H2被还原，需要加入还原剂，A不符合题意；BCO2CO的过程中C元素被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；CFe2O3 Fe的过程中Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；DBr- Br2的过程中Br元素被氧化，且Br-无法自身歧化，需要加入合适的氧化剂，D符合题意；综上所述答案为D。2A【详解】在反应中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。本题答案A。3A【详解】ASNa2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；BSO2SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；CSO2Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；DNa2SO3Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；综上所述，答案为A。4B【详解】反应过程中，Si的化合价没有发生改变，N的化合价由0价变成-3价，C的化合价由0价变成+2价，氧化剂的化合价是降低的，所以N2为氧化剂；故选B。5C【详解】ACl2Cl-氯元素的化合价降低，需要还原剂，且氯气自身歧化也可以得到Cl-，A不符合题意；BCOCO2，碳、氧元素的化合价均未变化，既不需要氧化剂也不需要还原剂，B不符合题意；CAlAl3，铝元素化合价升高，且Al不能自身歧化，所以一定需要氧化剂，C符合题意；DCuOCu，Cu元素化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；综上所述答案为C。6B【详解】根据Fe3+转化为易吸收的Fe2+，铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故答案选B。7D【详解】A2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，H2O作氧化剂，A不合题意；B2H2O=2H2+O2反应H2O中H的化合价降低，O的化合价升高，故H2O既是氧化剂又是还原剂，B不合题意；C2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2反应中H2O中H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，H2O作氧化剂，C不合题意；D3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中H2O中H和O的化合价均未发生变化，故H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意；故答案为：D。8D【分析】在微粒中，如果元素处于最高价态，则只有氧化性，如果处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性。【详解】ACa元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故A不选；BH元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；CS元素的化合价为-2价，为最低价，只有还原性，故C不选；DFe元素的化合价为+2价，介于0与+3之间，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D选；故选D。9B【详解】AHCl中H元素化合价可以由+1降低到0价，生成H2，从而表现出氧化性，A不符合题意；B由于Na在化合物中只有正价，故Na单质在反应中化合价只能升高，只能表现出还原性，B符合题意；CAl3+化合价可由+3价降低到0价，生成Al，从而表现出氧化性，C不符合题意；DFe2+化合价可由+2价降低到0价，生成Fe，从而表现出氧化性，D不符合题意；故答案选B。10B【详解】A中的Ti在反应中化合价降低，被还原为Ti，A错误；B中的Ti在反应中化合价由+4价降低到0价，被还原，则是氧化剂，B正确；C中的Ti在反应中化合价由+4价降低到0价，被还原，发生的是还原反应，C错误；D中的Ti在反应中化合价由+4价降低到0价，得到电子，D错误；故选B。11C【分析】反应2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，Al2O3为氧化产物，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物。【详解】A根据分析，Al是还原剂，故A错误；B根据分析，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，MoO3作氧化剂，Mo为还原产物，故B错误；C根据分析，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，故C正确；D根据分析，MoO3作氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误；答案选C。12C【详解】元素处于最高价的只有氧化性，H+和Na+只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，所以Fe2+和S既有氧化性又有还原性，处于最低价态的只有还原性，S2-和Mg只有还原性，故正确答案为C。13A【详解】A该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，Cl2只作氧化剂；I元素化合价由0价变为+5价，发生氧化反应，I2作还原剂，故A符合题意；B该反应中，Cl2的化合价为0价，CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价一部分上升，一部分下降，Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意；C该反应中，KClO中氯的化合价为+1价，HCl 中氯元素的化合价为-1价，Cl2中氯的化合价为0价，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故C不符合题意；D该反应中，Cl元素的化合价由-1价上升到0价，NaCl发生氧化反应生成氯气，Cl2是氧化产物，故D不符合题意；答案选A。14B【分析】反应Li2NH+H2=LiNH2+LiH，Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，H2单质的化合价为0价，故氢元素的化合价既有升高又有降低，即作氧化剂又作还原剂，由此分析。【详解】ALi2NH中Li和H均为+1价，所以N为-3价，故A不符合题意；B根据分析，H2单质的化合价为0价，LiNH2中氢元素的化合价为+1价，LiH中氢元素的化合价为-1价，氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又作还原剂，故B符合题意；C根据分析，Li2NH中各元素的化合价都没有发生变化，故Li2NH既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意；D此法储氢是利用氧化还原反应将氢气转化为固体材料，发生化学变化，钢瓶储氢是将氢液化，为物理变化，原理不同，故D不符合题意；答案选B。【点睛】氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。15Cu N(氮) 置换反应还原【详解】(1)在反应稀中，Cu元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，失电子，被氧化，Cu是还原剂；N元素的化合价由+5价变为+2价，化合价降低，得电子，被还原；(2)反应为有单质参加反应又有单质生成的反应，所属基本反应类型是置换反应。该反应中，中的铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，发生了还原反应，是氧化剂，Al元素的化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，Al作还原剂，是氧化产物。16 Fe2+【详解】经分析可知，反应6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O中铁元素由Fe2+中的+2价升高为Fe3+中的+3价，被氧化，故Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物；而铬元素由中+6价降低为Cr3+中的+3价，故为氧化剂，Cr3+是还原产物，故答案为：；Fe2+。17CO2 SO2 H2O 还原剂被还原 CO2【详解】(1)由氧化物定义可知，CO2、 SO2、 H2O都由两种元素组成，且都含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；(2)碳元素化合价升高，被氧化，得到的二氧化碳为氧化产物，木炭为还原剂，CO2为氧化产物，硫元素化合价降低，被还原，故答案为：还原剂，被还原，CO2。18Mg TiCl4 1 【分析】 TiCl4中Ti元素的是+4，单质Ti中Ti元素的化合价是0；单质Mg中元素化合价为0，MgCl2中Mg元素化合价为+2；所含元素化合价升高的反应物是还原剂；【详解】单质Mg中元素化合价为0，MgCl2中Mg元素化合价为+2；所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以作为还原剂的物质是Mg；TiCl4中Ti元素从+4降低到0价，作氧化剂被还原；根据化学方程式，消耗了2 mol Mg，生成1 mol Ti。19Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 【详解】该反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂；CO中C元素的化合价升高，所以CO是还原剂；C元素化合价升高被氧化；Fe元素化合价降低被还原；C元素化合价升高生成CO2，所以CO2为氧化产物；Fe元素化合价降低生成Fe，所以Fe为还原产物。20氧化氧化还原【分析】根据氧化还原反应分析，亚硝酸钠与亚铁离子反应，亚铁离子升高，氮元素化合价降低，维C缓解，说明维C与铁离子反应生成亚铁离子。【详解】亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，亚铁离子化合价升高，发生氧化反应，氮元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，将铁离子变为亚铁离子，化合价降低，维C化合价升高，是还原剂，具有还原性，故答案为：氧化；氧化；还原。21水溶液熔融电离还原性【分析】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（电离成自由移动的离子）的化合物；（2）根据氧化还原反应的规律回答。【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，故答案为水溶液；熔融；电离；（2）根据题意可知，维生素C可将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，使Fe元素化合价降低，被还原，则说明维生素C具有还原性，故答案为还原性。22Cl2 NH3 N2 NH4Cl 32 3mol 【分析】反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH3为还原剂，据此分析解答。【详解】(1)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，还原产物为NH4Cl，Cl2为氧化剂；N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氧化产物为N2，NH3为还原剂；(2)该反应中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为32；(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由-3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，8molNH3反应时转移电子6mol，当有4molNH3参加反应时，转移的电子物质的量为3mol；(4)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，6个氯原子的化合价都降低；N元素化合价由-3价升高到0价，NH3为还原剂，8个氮原子中2个氮原子化合价升高，6个氮原子化合价没变，Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，电子转移的方向和数目用双线桥表示为。23 K2Cr2O7 C A 8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O 【详解】(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：；(2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化；(3)H2SO4在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，答案选A；(4)离子反应中Fe2的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2的系数为8，的系数为2，Fe3的系数为8，N2O的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为10，根据原子守恒配平水的系数为5，故离子反应方程式为：8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O。