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第2课时影响盐类水解的因素专题3溶液中的离子反应 1了解影响盐类水解程度的主要因素。2能说明盐类水解在生活、生产中的应用。 2Na2CO3溶液呈_性,_(填“能”或“不能”)用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存。小于减小增大增大增大减小增大碱不能 一、影响水解反应的因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_外界条件温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱水解显酸性的盐溶液,加碱会_水解,加酸会_水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解大促进大促进抑制促进 二、盐类水解在生产、生活中的应用1用纯碱溶液清洗油污时， _可增强去污能力。2化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗,这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。3.盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是_。加热抑制盐的水解 4用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_ ，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。6利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。Al(OH )3与CO2 B 2为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H 2PO4)2(NH 4)2SO4氨水，最适合的组合是()A BC D解析：施肥时，混施的化肥之间不能发生化学反应，如发生反应，则使化肥失效。B 3比较下列溶液的pH大小。(填“”、“”或“”)(1)0.2 mol/L NH 4Cl溶液_0.1 mol/L NH 4Cl溶液。(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.1 mol/L NaH CO3溶液。(3)25 时1 mol/L FeCl3溶液_80 时1 mol/L FeCl3溶液。(4)0.1 mol/L (NH 4)2CO3溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液。解析:浓度大水解使c(H)浓度增大;正盐比对应的酸式盐水解程度大;温度升高促进水解;盐水解将促进或抑制水的电离。CH 3COOH水解程度：NaFNa2H PO4NaClCH 3COOH KH SO4。 7加热蒸发盐溶液时所得固体不分解的盐溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液；能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3；若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(H CO3)2。 8判断盐所对应酸的相对强弱如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者,则酸H A和酸H B的酸性强弱为H BH A。9某些试剂的实验室贮存如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。10证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解如证明Cu(OH )2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证明之。 11除杂(1)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如：不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH 4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaH CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH )3固体A BC D 答案 D (1)若是FeCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是_。(2)若是NaAlO2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是_。Fe2O3NaAlO2 本 部 分 内 容 讲 解 结 束按ESC键退出全屏播放
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