《氯及化合物》课件

氯及化合物PPT课件氯及化合物PPT课件、氯的原子结构和分子结构、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价氯元素常见的化合价：-1-1，0 0，+1+1，+3+3，+5+5，+7 +7 一、一、氯原子的结构及氯气的性质氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？电子式、结构式的书写？2a、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价：一、氯原子的结颜色：颜色：颜色：颜色：状态：状态：状态：状态：气味：气味：气味：气味：密度：密度：密度：密度：溶解性：溶解性：溶解性：溶解性：（水中）（水中）（水中）（水中）易液化易液化 ：黄色油状液体黄色油状液体(液氯液氯)2 2、氯气的物理性质、氯气的物理性质黄绿色黄绿色气体气体刺激性气味刺激性气味比空气大比空气大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性3a颜色：易液化：黄色油状液体(液氯)2、氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯气的化学性质与与金属金属反应反应 与与非金属非金属反应反应与与水水反应反应 与与碱液碱液反应反应与与还原性还原性物质反应物质反应与与有机物有机物反应反应4a、氯气的化学性质与金属反应 与非金属反应与水反应 与碱液反2NaCl2 2NaCl（产生白烟）（产生白烟）CuCl2CuCl2（现象？）（现象？）2Fe3Cl22FeCl3（现象？）（现象？）（产生（产生棕色棕色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色）（产生（产生棕黄色棕黄色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈蓝绿色蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中干燥的液氯储存在钢瓶中跟金属反应跟金属反应氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂5a2NaCl2 2NaCl（产生白烟）（产2P5Cl2 2PCl5(固、白烟固、白烟)H2Cl2 2HCl2P3Cl2 2PCl3(液、白雾液、白雾)点燃现象：点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）（工业制盐酸）光照：会发生爆炸光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（故不能用于工业制盐酸）跟非金属反应跟非金属反应6a2P5Cl2 2PCl5(固、白烟)H2Cl2跟水反应跟水反应Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不稳定，见光易分解）不稳定，见光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。密封储存于棕色试剂瓶里。7a跟水反应Cl2H2O H+ClHClO（HC工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉工业上用于制造工业上用于制造漂白液漂白液，实验室用于，实验室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O（4 4）氯气与碱反应）氯气与碱反应漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaCl CaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 28a工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2漂白漂白原理原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2HClO2HClO漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光光9a漂白原理：光11a跟还原性物质反应跟还原性物质反应ClClClCl2 2 2 2+2FeCl+2FeCl+2FeCl+2FeCl2 2 2 2 =2FeCl=2FeCl=2FeCl=2FeCl3 3 3 3(除去除去除去除去FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3中的中的中的中的FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2)3C13C13C13C12 2 2 2+2FeBr+2FeBr+2FeBr+2FeBr2 2 2 2=2FeCl=2FeCl=2FeCl=2FeCl3 3 3 3+2Br+2Br+2Br+2Br2 2 2 2(苦卤中提取苦卤中提取苦卤中提取苦卤中提取BrBrBrBr2 2 2 2)C1C1C1C12 2 2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2 2 2(用淀粉用淀粉用淀粉用淀粉-碘化钾试纸检验碘化钾试纸检验碘化钾试纸检验碘化钾试纸检验ClClClCl2 2 2 2)C1C1C1C12 2 2 2+SO+SO+SO+SO2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O=2HCl+HO=2HCl+HO=2HCl+HO=2HCl+H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(按体积比按体积比按体积比按体积比1 1 1 1：1 1 1 1混混混混合后不具有漂白性合后不具有漂白性合后不具有漂白性合后不具有漂白性)C1C1C1C12 2 2 2+Na+Na+Na+Na2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2O=2HCl+NaO=2HCl+NaO=2HCl+NaO=2HCl+Na2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(除废水中的氯除废水中的氯除废水中的氯除废水中的氯)10a跟还原性物质反应Cl2+2FeCl2 =2FeCl3Cl2CH4 ，CH2CH2Cl2 ，跟有机物反应跟有机物反应CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）11aCl2CH4 二、二、氯水的成分氯水的成分液氯液氯纯净物纯净物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯气氯气显显浅黄绿色浅黄绿色1 1、液氯和氯水的区别、液氯和氯水的区别2 2、氯水的成分分析、氯水的成分分析新制氯水新制氯水：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水久置氯水：盐酸溶液：盐酸溶液3 3、新制氯水的性质、新制氯水的性质氯气的强氧化性氯气的强氧化性 HClHCl的强酸性的强酸性HClOHClO的强氧化性、弱酸性的强氧化性、弱酸性ClCl-的性质的性质12a二、氯水的成分液氯纯净物1、液氯和氯水的区别2、氯水的成在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：现列表如下：参与反参与反参与反参与反应的微应的微应的微应的微粒粒粒粒所加试剂所加试剂所加试剂所加试剂实验现象实验现象实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释离子方程式或解释离子方程式或解释ClCl-AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀ClCl-+Ag +Ag+=AgCl=AgCl HH+NaNa2 2COCO3 3固固固固体体体体有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生2H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2OOHClOHClO有色布条有色布条有色布条有色布条布条颜色褪去布条颜色褪去布条颜色褪去布条颜色褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液溶液溶液变棕黄色溶液变棕黄色溶液变棕黄色溶液变棕黄色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-ClCl2 2、HH2 2OOSOSO2 2黄绿色褪去黄绿色褪去黄绿色褪去黄绿色褪去SOSO2 2+C1+C12 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-HClOHClO、HH+石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色先变红后褪色先变红后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性酸性和漂白性酸性和漂白性ClCl2 2、HH+镁粉镁粉镁粉镁粉氯水的颜色褪氯水的颜色褪氯水的颜色褪氯水的颜色褪去并有气泡产去并有气泡产去并有气泡产去并有气泡产生生生生Mg+C1Mg+C12 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 13a在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的4 4、液氯、新制氯水、久置氯水比较、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水颜色、状颜色、状态态主要存在主要存在的微粒的微粒物质的类物质的类别别遇干燥的遇干燥的蓝色石蕊蓝色石蕊试纸试纸Cl2分子分子 Cl2、H2O、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O Cl-、H+无明显变化无明显变化 先变红后褪色先变红后褪色变红变红 黄绿色黄绿色 液体液体 淡黄绿色淡黄绿色 液体液体变成无色液体变成无色液体纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物14a4、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久5 5、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不稳定性：不稳定性：2HClO 2HCl+O2光光3)3)强氧化性：强氧化性：HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（1）电子式？）电子式？（2）性质？）性质？4)4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HClOHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。质褪色。ClOClO-与与S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等还原性离子，无论在等还原性离子，无论在酸性酸性还是在碱性还是在碱性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。15a5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不稳定性：2H思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH试纸上的现象并试纸上的现象并 分析其原因？分析其原因？pHpH试纸先变红后褪色。试纸先变红后褪色。氯气能使湿润的有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。不能使干燥的有色布条褪色。思考思考2 2：氯气分别通入干燥的有色布条氯气分别通入干燥的有色布条 和湿润的有色布条中的和湿润的有色布条中的现象并现象并 分析其原因？分析其原因？16a思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并pH试纸先变红后褪色。氯气漂漂 白白 原原 理理漂漂 白白 效效 果果HClOHClOHClOHClO氯水氯水氯水氯水漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2O O O O3 3 3 3二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质。色物质。永久性漂白永久性漂白暂时性漂白，暂时性漂白，不能漂白指示剂不能漂白指示剂归纳比较：归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附物理吸附17a漂 白 原 理漂 白 效 果HClO氯水漂白粉N1 1、工业制法、工业制法2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2【装置】会判断正、负极，阴、阳极【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体?三、三、氯气的制法氯气的制法18a1、工业制法2NaCl+2H2O 2NaO如何除去如何除去Cl2中混有的杂质气体？中混有的杂质气体？【原理】【原理】MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2、实验室制法、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被被强氧化剂强氧化剂氧化为氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化剂与化剂与浓盐酸浓盐酸反应均可制得反应均可制得Cl2注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动定程度时，会自动停止，停止，HCl不可能消耗尽。不可能消耗尽。19a如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】MnO2+4HCl制备：制备：除杂：除杂：干燥：干燥：收集：收集：验满：验满：_尾气处理：尾气处理：饱和食盐水饱和食盐水除去除去HCl浓硫酸浓硫酸除去除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气用向上排空气法用向上排空气法或或排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集用湿润的用湿润的淀粉淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满变蓝则证明已满用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl220a制备：1 1稀盐酸不能与稀盐酸不能与MnOMnO2 2反应制取氯气。反应制取氯气。2 2盐酸与盐酸与MnOMnO2 2 反应时，随反应的进行，盐酸反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行的浓度不断降低后反应不再进行(即即MnOMnO2 2 过量过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量论产量)。3 3实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaClNaCl与与MnOMnO2 2共热制取氯气：共热制取氯气：MnOMnOMnOMnO2 2 2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(浓浓浓浓)=MnSO)=MnSO)=MnSO)=MnSO4 4 4 4+2NaHSO+2NaHSO+2NaHSO+2NaHSO4 4 4 4+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO。21a1稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。2盐酸与MnO4 4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯气有限。溶解度小，吸收的氯气有限。5 5实验室也可用实验室也可用KMnOKMnO4 4、KCIOKCIO3 3与浓盐酸反与浓盐酸反应来制取应来制取ClCl2 2 。16 HCl+2 KMnO4=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2+8H2O KClO3 +6 HCl =KCl +3 Cl2+3 H2O 22a4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：(1)(1)特殊颜色特殊颜色火焰颜色，如火焰颜色，如H H2 2在氯气中燃烧，火焰为苍白色；在氯气中燃烧，火焰为苍白色；COCO、H H2 2S S、H H2 2燃烧火焰为淡蓝色；燃烧火焰为淡蓝色；CHCH4 4燃烧火焰燃烧火焰为蓝色；硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色；钠元素为蓝色；硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色；钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色为紫色等。的焰色为黄色；钾元素的焰色为紫色等。物物质颜色，如质颜色，如AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、AI(OH)AI(OH)3 3、BaS0BaS04 4、CaC0CaC03 3等沉淀为白色；等沉淀为白色；S S、AglAgl为黄色；为黄色；NaNa2 20 02 2、AgBrAgBr为浅黄色；为浅黄色；Fe(0H)Fe(0H)3 3为红褐色；为红褐色；FeS FeS、FeFe3 30 04 4、CuOCuO、Mn0Mn02 2等为黑色。等为黑色。23a现行中学化学教材中常见的性质与现象特征：(1)特殊颜(2)(2)具有唯一性的现象具有唯一性的现象 NH NH3 3溶于水显碱性；溶于水显碱性；NONO在空气中变为红棕色；在空气中变为红棕色；H H2 2S S具有臭鸡蛋气味；白磷在空气中自燃；具有臭鸡蛋气味；白磷在空气中自燃；FeFe3+3+遇遇SCNSCN一一显血红色；在主族元素中，金属铝能与显血红色；在主族元素中，金属铝能与NaOHNaOH溶液反应产生氢气，硅能与溶液反应产生氢气，硅能与NaOHNaOH溶液反溶液反应产生氢气；能使品红溶液褪色，加热又恢复原应产生氢气；能使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色的为来颜色的为SOSO2 2。(3)(3)特殊实验特殊实验 遇遇BaBa2+2+生成白色沉淀且不溶于稀盐酸说明有生成白色沉淀且不溶于稀盐酸说明有SOSO4 42 2；遇；遇AgAg+生成白色沉淀且不溶于稀生成白色沉淀且不溶于稀HNOHNO3 3说说明有明有ClCl；银镜反应能检验醛基的存在。；银镜反应能检验醛基的存在。24a(2)具有唯一性的现象 NH3溶于水显碱性；NO在空2 2下列关于氯水的叙述中，正确的是（下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A A氯水中只含氯水中只含ClCl2 2和和H H2 2OO分子分子 B B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C C光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D氯水放置数天后，溶液酸性减弱氯水放置数天后，溶液酸性减弱1 1用氯气跟单质化合不能制取的物质是用氯气跟单质化合不能制取的物质是()()A AKCl BKCl BFeClFeCl2 2 C CFeClFeCl3 3 D DCuClCuCl2 2B BB B25a2下列关于氯水的叙述中，正确的是（）1用氯感谢聆听