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第七章 溶液一、选择题1.以下清洗方法中 ,利用乳化作用的是( ) A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗油腻的餐具 D.用盐酸去除铁锈2.很多化学反响都在溶液中进行的主要原因是 A.反响速率快B.易于操作C.不需加热D.设备简单3.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线 ,以下分析不正确的选项是 A.50时 ,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.50时 ,把50g A放入100g水中形成150g A的饱和溶液C.20时 ,A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时 ,所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A4.以下有关溶液的表达错误的选项是 A.一定条件下 ,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化B.固体NaOH溶于水时 ,溶液温度升高C.溶液中的溶剂只能是水D.溶液是均一、稳定的混合物5.以下说法中正确的选项是 A.但凡均一、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的 ,且溶剂一定是水6. 小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签 ,以下关于配制该溶液的说法不正确的选项是 假设用氢氧化钠固体配制 ,需称取氢氧化钠固体7.0g用托盘天平称氢氧化钠固体时 ,在两盘各放一张质量相等的纸选用200mL量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶用量筒量取水时 ,俯视读数 ,配得溶液的溶质质量分数偏小 A.B.C.D.7.以下说法正确的选项是 A.常温下溶液都是液体B.用参加洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子 ,其原理是乳化C.20时 ,向饱和的糖水中参加少量的食盐 ,搅拌 ,那么食盐不能溶解D.30时 ,100克水中溶解了30克蔗糖 ,那么30时蔗糖的溶解度为30克8.把少量的以下物质分别放入水中 ,充分搅拌 ,可以得到溶液的是 A.食盐B.面粉C.泥土D.汽油9. 如图是物质M的溶解度曲线 ,在t2时 ,将110gM配置成饱和溶液 ,将其降温至t1时 ,理论上所得溶液的质量为A.31.6gB.110gC.131.6gD.210g10. 有关溶液的表达正确的选项是 A.常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B.碘酒的溶质是酒精C.溶液都是无色透明的混合物D.t时某物质的溶解度为m克 ,表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图以下说法正确的选项是 A.甲的溶解度比乙大B.20时50g水中最多能溶解30g甲C.t时 ,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D.将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时 ,两溶液均会析出晶体12.以下物质参加水中能形成溶液的是 A.粉笔灰B.冰块C.生铁D.蔗糖13.以下有关过滤的说法 ,正确的选项是 A.实验室过滤时用到的仪器有铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯B.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体 ,以加快过滤的速度C.用过滤的方法净水后得到纯水D.倾倒液体时 ,液面不到超过滤纸边缘14.在粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中 ,以下操作正确的选项是() A.B.C.D.15.洗涤在生活、生产中不可缺少以下洗涤方法中利用了乳化原理的是 A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品外表的铁锈二、填空题 16.20时、某物质在50g水中最多能溶解0.03g ,那么该物质属于_物质填“易溶、“可溶、“微溶、“难溶 17. 1：水的密度为1.0g/mL实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠2.5g ,需要量取水_2配制的操作示意图如下 ,该实验的正确操作顺序为_填字母序号3经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小 ,其原因可能是_填序号氯化钠固体不纯 称量时 ,砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时 ,仰视读数 装瓶时 ,有少量溶液洒出 18.用“不变、“增加或“减少填空：在一定温度下 ,向饱和NaCl溶液中 ,1参加少量NaCl后 ,溶液的质量_；2假设向其中参加少量水 ,那么溶液的质量_；3假设温度不变蒸发掉少量水 ,那么溶质的质量_；4假设再参加少量KCl全部溶解后 ,那么溶剂的质量_ 19.以下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。1t1时 ,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等 ,其原因是_。2t2时 ,60gA溶于100g水 ,所得溶液填“是或“不是_饱和溶液 ,溶液中溶质的质量分数是_。3分别将A、B的饱和溶液从t2降低温度至t1 ,没有晶体析出的是_的饱和溶液。 20.从100g 20%某溶液中取出10g ,那么这10g溶液中该物质的溶质质量分数为_ 21.以下图为两物质的溶解度曲线。请答复：150时 ,Na2Cr2O7的溶解度为_g；60时溶解度：Na2Cr2O7_Na2SO4填“。 2在50时 ,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10时 ,析出Na2Cr2O7_g假设不含结晶水。 22.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大如图甲 ,一块体积为V0的木块漂浮于60的硝酸钾饱和溶液中当温度改变时假设木块和溶液体积不发生变化 ,木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示1结合甲、乙两图分析可知 ,温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数_选填“变大、“不变或“变小2木块在A、B时刻受到的浮力是相等的 ,请对该结论作出合理的解释：_23. 实验室有如下图装置 ,答复以下问题：1填写仪器名称：X_；Y_ 2可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_ ,可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是_填编号24.农业上经常用16%的食盐溶液来选种 ,如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种 ,他应该称量_g食盐 ,在用量筒量取所需水的过程中 ,小明俯视读数 ,这样配得的溶液浓度会_填“偏高、“偏低或“无影响 25.如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度 ,根据此表答复： 温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时 ,氯化钠的溶解度为_g碳酸钠的溶解度随温度的升高而_填“增大或“减小在20时 ,将100g的水参加30g碳酸钠中 ,充分搅拌后得到的是_填“饱和溶液或“不饱和溶液 ,将上述溶液升温到30 ,该溶液的溶质质量分数为_计算结果精确到0.1%10时 ,分别配制表中两种物质的饱和溶液 ,其中溶质质量分数较小的物质是_ 三、实验探究题 26.根据以下图示的实验根本操作 ,答复以下问题1上图中多处操作用到玻璃棒 ,其中过滤时玻璃棒的作用是_ 2假设要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验 ,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、_填操作名称 3假设要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除的实验 ,需要进行的操作步骤依次是_填操作序号 27. 小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液 ,操作流程如图： 1小华同学应称取氯化钠的质量是_g 2指出图示操作中的一处错误：_ 3在用托盘天平称取氯化钠的过程中 ,发现指针偏向分度盘右侧 ,他接下来的操作是_ 4如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20% ,那么造成此误差的可能原因有 A.装入试剂瓶时 ,烧杯内残留少量液体B.量取水时仰视读数C.向烧杯中倒水时 ,有少量水溅出烧杯外D.称量纸上残留少量氯化钠四、综合题 28. 图表法是一种常用的数据处理方法 ,结合所给图表答复以下问题 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g 21.8g 49g 酒精17.3g40g 不溶 不溶 1上述图象表示_填“氢氧化钠或“碳酸钠的溶解度曲线 220时 ,氢氧化钠的溶解度_填“大于或“小于碳酸钠 340时 ,假设将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中 ,能形成饱和溶液的是_ ,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中 ,观察到的现象为_ 29. 请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线 ,答复以下问题1在_时 ,A、B两种物质溶解度相同 2t2时 ,100g水中溶解_gA物质恰好到达饱和 ,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ , 假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液 ,应加水_g_3将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1其它条件不变 ,溶质的质量分数保持不变的是_ _答案解析 一、选择题1.【答案】C 【解析】 用洗涤用品清洗油污属于乳化作用；故答案为：。【分析】根据洗涤用品可作乳化剂 ,有乳化作用分析。2.【答案】A 【解析】【分析】根据影响两种物质反响的速率的因素分析 ,两种物质的接触面积越大 ,反响速率越快；在溶液中进行的反响 ,物质的接触面积大两种物质相互接触的面积越大 ,反响的速率越快 ,由于溶液是均一稳定的混合物 ,在溶液中两种物质接触面积大 ,化学反响的速率快应选A【点评】在溶液中两种物质接触面积大 ,反响速率快 ,所以许多化学反响都要在溶液中进行3.【答案】D 【解析】 A、由溶解度曲线可知：50时 ,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC正确 ,正确但不符合题意 ,应选项错误；A不符合题意；B、50时 ,把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确 ,因为该温度下 ,A的溶解度是50g ,正确但不符合题意 ,应选项错误；B不符合题意；C、20时 ,A和C两种物质的溶解度相等正确 ,因为在该温度下 ,它们有交点 ,正确但不符合题意 ,应选项错误；C不符合题意；D、分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时 ,所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC ,不是BC=A ,错误符合题意 ,应选项正确；D符合题意；故答案为：D【分析】从图示看：50时 ,三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC；50时 ,把50gA放入100g水中形成150gA的饱和溶液 ,因为此时A的溶解度是50克；20时 ,A和C两种物质的溶解度相等；分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时 ,所得溶液溶质质量分数大小关系是BAC ,因为C的溶解度随温度的降低而变大 ,但是溶液是饱和的溶质不会发生变化。4.【答案】C 【解析】 ：A、一定条件下 ,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 ,应选项说法正确 B、固体NaOH溶于水时 ,溶液温度升高 ,应选项说法正确C、溶液中的溶剂不一定是水 ,也可能是汽油、酒精等 ,应选项说法错误D、溶液是均一、稳定的混合物 ,应选项说法正确应选：C【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化 ,进行分析判断B、根据物质溶于水的温度变化 ,进行分析判断C、根据常见的溶剂 ,进行分析判断D、根据溶液的特征 ,进行分析判断5.【答案】B 【解析】【解答】A、水是均一、稳定的液体 ,但属于纯洁物 ,不属于溶液 ,A不符合题意；B、溶液是均一稳定的混合物 ,B符合题意；C、稳定性是指外界条件不变时 ,溶质和溶剂不会自动别离 ,C不符合题意；D、硫酸铜溶液为蓝色 ,碘酒的溶剂是酒精 ,D不符合题意；故答案为：B。【分析】均一、稳定的液体可能是溶液 ,也可能是纯洁物；均一性是指溶液各处的组成、性质相同；稳定性是指外界条件不变时 ,溶质和溶剂不会自动别离。6.【答案】B 【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ,配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液 ,需称取氢氧化钠固体50g14%=7.0g ,应选项说法正确 氢氧化钠具有腐蚀性 ,应放在玻璃器皿中称量 ,应选项说法错误溶剂质量=溶液质量溶质质量 ,那么所需水的质量=50g7g=43g合43mL ,应选用50mL的量筒 ,应选项说法错误实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解 ,量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液 ,应选项说法正确用量筒量取水时 ,俯视液面 ,读数比实际液体体积大 ,会造成实际量取的水的体积偏小 ,那么使溶质质量分数偏大 ,应选项说法错误故说法错误应选：B【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ,进行分析判断根据氢氧化钠具有腐蚀性 ,进行分析判断溶剂质量=溶液质量溶质质量 ,计算出所需水的质量 ,由所需水的体积判断所需量筒的量程实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解 ,根据各操作所需要使用的仪器用量筒量取水时 ,俯视液面 ,读数比实际液体体积大 ,进行分析判断此题难度不大 ,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、考前须知、所需的仪器是正确解答此题的关键7.【答案】B 【解析】【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成均一的、稳定的混合物 ,叫做溶液。故常温下溶液不一定都是液体 ,A不符合题意；B、用参加洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子 ,其原理是乳化 ,B符合题意；C、20时 ,向饱和的糖水中参加少量的食盐 ,搅拌 ,食盐能溶解 ,C不符合题意；D、缺少溶液要到达饱和状态 ,D不符合题意。故答案为：B。【分析】A根据溶液的状态分析解答B根据乳化原理分析解答C根据饱和溶液的原理分析解答D根据溶解度的概念分析解答8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、食盐易溶于水 ,形成均一、稳定的混合物 ,能够形成溶液 ,应选项正确 B、面粉不溶于水 ,不能和水形成均一、稳定的混合物 ,即不能够形成溶液 ,应选项错误C、泥土不溶于水 ,不能和水形成均一、稳定的混合物 ,即不能够形成溶液 ,应选项错误D、汽油不溶于水 ,不能和水形成均一、稳定的混合物 ,即不能够形成溶液 ,应选项错误应选：A【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中 ,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液 ,它的根本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的 ,二者混合后才会形成溶液9.【答案】C 【解析】【解答】解：t2时物质M的溶解度为110g ,即在t2时 ,将110gM配置成饱和溶液 ,需要水的质量为100g ,所以降温至t1时 ,最多溶解M的质量为31.6g ,所以理论上所得溶液的质量为31.6g+100g=131.6g应选：C【分析】根据t2时物质M的溶解度为110g ,t1时物质M的溶解度为31.6g进行解答10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g ,常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液 ,A说法正确 B、碘酒是碘的酒精溶液 ,碘是溶质 ,酒精是溶剂 ,B说法不正确C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物 ,C说法不正确D、溶解度是指一定温度下100g溶剂水中到达饱和状态所溶解的这种溶质的质量 ,不是100g溶液中含有该物质的质量 ,D说法不正确故答案选A【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g分析B、根据碘酒是碘的酒精溶液 ,碘是溶质 ,酒精是溶剂分析C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析D、根据溶解度是指一定温度下100g溶剂水中到达饱和状态所溶解的溶质的质量分析11.【答案】C 【解析】【解答】解：A比拟溶解度大小须确定温度 ,故A错误； B根据溶解度曲线可知 ,在20时 ,甲物质的溶解度是30g ,也就是在该温度下 ,100g水中溶解30g甲物质就到达饱和状态 ,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就到达饱和 ,故B错误；C在t时 ,两种物质的溶解度相等 ,那么此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等 ,故C正确；D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ,乙物质的溶解度随温度的升高而减小 ,故将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时 ,甲出现结晶现象 ,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液 ,没有晶体析出 ,故D错误应选C【分析】A比拟溶解度大小须确定温度；B根据20时甲物质的溶解度来分析；C根据t时 ,两物质的溶解度是否相等来分析；D根据两物质的溶解度受温度的影响情况来分析12.【答案】D 【解析】【解答】解：A、粉笔灰不溶于水 ,与水混合形成悬浊液 ,不属于溶液 ,故A错； B、冰块与水混合形成纯洁物 ,不属于溶液 ,故B错；C、生铁不溶于水 ,并不能形成溶液 ,故C错；D、蔗糖易溶于水 ,形成均一稳定的混合物 ,属于溶液 ,故D正确应选D【分析】此题考查溶液的概念 ,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物13.【答案】D 【解析】【解答】解：A、过滤时要用到的仪器是：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯 ,不需要酒精灯 ,故错误； B、过滤时玻璃棒起到引流的作用 ,假设搅动液体可能会戳破滤纸 ,故错误；C、过滤可除去水中的不溶性杂质 ,过滤后的水中还含有一些可溶性杂质 ,故不能得到纯水 ,故错误；D、倾倒液体时 ,液面不得超过滤纸边缘 ,否那么会造成滤液浑浊 ,故正确；应选项为：D【分析】A、根据过滤需要的仪器分析；B、根据玻璃棒的作用分析；C、根据过滤的原理分析；D、根据过滤操作的考前须知分析14.【答案】C 【解析】【解答】A、不能直接放到托盘上进行称量 ,A不符合题意；B、瓶塞应该倒放 ,B不符合题意；C量筒的读数视线与凹液面相平 ,C符合题意；D、蒸发结晶需要玻璃棒搅拌 ,D不符合题意。故答案为：C。【分析】此题主要考察仪器的使用。在化学中 ,称量药品需要在天平两边放质量相等的滤纸或者烧杯 ,取下的瓶塞应该倒放 ,蒸发结晶用玻璃棒搅拌防止受热不均匀是液体飞溅。15.【答案】B 【解析】【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污 ,是利用汽油能溶解油污来考虑 ,故A错误； B、用洗洁精洗去餐具上的油污 ,符合乳化作用的特点 ,属于乳化作用 ,故B正确；C、用酒精洗去试管中的碘 ,是利用酒精能溶解碘所以能洗去 ,故C错误；D、铁锈不溶于水 ,但能与酸反响生成氯化铁和水 ,所以不属于乳化作用 ,故D错误应选：B【分析】A、根据汽油能溶解油污去考虑；B、根据乳化作用的特点考虑；C、根据碘能溶于酒精考虑；D、稀盐酸洗去铁制品外表的铁锈利用化学反响考虑二、填空题16.【答案】微溶 【解析】【解答】通常把室温即20时的溶解度大于或等于10g的 ,叫易溶物质 ,大于或等于1g但小于10g的 ,叫可溶物质 ,大于或等于0.01g但小于1g的 ,叫微溶物质 ,小于0.01g的 ,叫难溶或不溶物质由题意 ,20时 ,某物质在50g的水中最多溶解了0.03g ,那么20时该物质的溶解度为0.06g ,大于0.01g但小于1g ,属于微溶物质故答案：微溶【分析】通常把室温即20时的溶解度大于或等于10g的 ,叫易溶物质 ,大于或等于1g但小于10g的 ,叫可溶物质 ,大于或等于0.01g但小于1g的 ,叫微溶物质 ,小于0.01g的 ,叫难溶或不溶物质；据此进行分析判断即可17.【答案】47.5mL；CBDEA； 【解析】【解答】1水的质量为：50g2.5g=47.5g ,故水的体积为：=47.5mL ,故填：47.5mL；2配制溶液时 ,首先从试剂瓶内取食盐固体 ,然后放在天平上称量 ,再放进烧杯中 ,然后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解 ,故填：CBDEA；3氯化钠固体不纯 ,导致食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小；称量时 ,砝码端忘垫质量相同的纸片 ,那么药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量 ,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小；量取水时 ,仰视读数 ,导致水多 ,溶质质量分数变小；装瓶时 ,有少量溶液洒出 ,不影响溶质质量分数；故填：【分析】根据已有的溶液配制的知识进行分析解答 ,溶剂的质量=溶液质量溶质质量 ,根据溶液配制的步骤解答 ,溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故 ,据此解答18.【答案】不变；增加；减少；不变 【解析】【解答】1饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下 ,参加该种溶质不会再溶解 ,所以溶液的质量不变；2参加水后 ,溶剂的质量增大 ,溶质的质量不变溶液的质量会增大；3当温度不变时 ,蒸发少量水由于水的减少 ,溶质会有析出 ,所以溶质的质量减少 ,溶液的质量也减少；4再参加少量KCl全部溶解后 ,那么溶剂的质量不变故答案为：1不变；2增加；3减少；4不变【分析】1在一定的温度下 ,一定量的溶剂里 ,不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时 ,饱和溶液中不会溶解该种溶质；2饱和溶液中参加水 ,溶剂的质量会增加 ,溶液的质量也会增加；3当温度不变时 ,蒸发饱和溶液由于水的减少 ,溶质会有析出 ,溶液的质量会减少；4溶剂的质量和参加的溶质没有关系19.【答案】t1时,A、B溶解度相同；是；37.5%；B 【解析】【解答】溶解度相同的饱和溶液中溶质和溶剂的比例相等 ,所以t1时 ,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等；2由图中曲线可知 ,t2时 ,A物质的溶解度为60g ,所以t2时 ,60gA溶于100g水 ,所得溶液是饱和溶液 ,溶液中溶质的质量分数是；由图可知 ,分别将A、B的饱和溶液从t2降低温度至t1 ,B物质的溶解度增大 ,没有晶体析出。【分析】关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点 ,常在双选中出现 ,得分率不是很高 ,注意仔细审题 ,防止粗心。20.【答案】20% 【解析】【解答】解：由于溶液是均一的 ,所以瓶里溶液各局部性质是相同的 ,所以从100g20%的溶液中取出10g ,这10g溶液中溶质的质量分数是还是20% 故答案为20%【分析】根据溶液的定义来考虑：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物21.【答案】1110；250 【解析】【解答】(1)50时 ,Na2Cr2O7的溶解度为110g；60时溶解度Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)在50时 ,把210gNa2Cr2O7饱和溶液中含有100g水110g溶质 ,10时100g水中最多溶解60g ,所以降温后析出Na2Cr2O750g。【分析】根据溶解度曲线进行分析 ,利用溶解度曲线比拟同一温度下不同物质的溶解度大小 ,判断一定温度下某物质的溶解度 ,计算改变温度时析出晶体的质量。22.【答案】变小；在漂浮状态时 ,木块的受到的重力是不变的 【解析】【解答】1由图象可知 ,木块排开的水的体积变大了 ,但是其受到的浮力不变 ,根据F浮=gV排可知 ,溶液的密度变小了 ,也就是溶液中溶质的质量分数变小了；故填：变小；2因为在木块漂浮状态时 ,木块受到的浮力等于它受到的重力 ,故填：在漂浮状态时 ,木块的受到的重力是不变的【分析】根据木块受到的浮力大小不变 ,但是其排开水的体积改变来分析23.【答案】漏斗；蒸发皿；b；a 【解析】【解答】1图中X是漏斗 ,Y是蒸发皿；2对于溶解度随温度变化不大的 ,一般采用蒸发结晶食盐的溶解度随温度的变化小 ,故采用蒸发结晶的方式；过滤能够除去不溶性杂质故答案为：1漏斗；蒸发皿；2b；a【分析】1熟悉常见仪器 ,了解名称；2当物质的溶解度受温度影响不大时要用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时要用降温结晶；过滤能够除去不溶性杂质24.【答案】80；偏高 【解析】【解答】解：氯化钠质量：500g16%=80g ,用量筒量取水时俯视读数 ,所量的水偏少 ,所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大故答案为：80；偏高【分析】溶质质量=溶液质量溶质质量分数 ,根据俯视读数看到的读数偏大 ,但量取的液体正好偏小 ,根据溶质不变 ,溶剂减少 ,溶液质量就减少来判断溶质质量分数的情况25.【答案】36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠 【解析】【解答】解：由表格可知 ,40时 ,氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20时 ,碳酸钠的溶解度为21.8g ,也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g ,此时参加30g不能完全溶解 ,形成了该温度下的饱和溶液 ,30时碳酸钠的溶解度为39.7g ,完全溶解了 ,此时溶液中溶质的质量分数为： 100%23.1%；故填：增大；饱和溶液；23.1%；10时 ,分别配制表中两种物质的饱和溶液 ,该温度下 ,溶解度小的 ,饱和溶液中溶质的质量分数越小 ,故填：碳酸钠 【分析】由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表 ,查出40时氯化钠的溶解度即可由碳酸钠在不同温度时的溶解度表 ,确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可20时 ,碳酸钠的溶解度为21.8g ,进行分析解答根据饱和溶液中溶质质量分数= 来分析三、实验探究题26.【答案】1引流2溶解3 【解析】【解答】解：1为防止液体溅出 ,过滤时玻璃棒的作用是引流；2配制溶液的根本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放；3粗盐中难溶性杂质的去除实验的根本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；图中是溶解 ,是过滤 ,是蒸发故答案为：1引流；2溶解；3【分析】1过滤时玻璃棒的作用是引流；2根据配制溶液的根本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放解答；3从粗盐中难溶性杂质的去除实验的根本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发27.【答案】1102瓶塞没有倒放3继续添加适量NaCl至天平平衡4B,D 【解析】【解答】解：1溶质质量=溶液质量溶质质量分数=50g20%=10g；2取药品时 ,瓶塞要倒放在桌面上 ,防止污染；3天平向右偏 ,说明氯化钠取的少 ,继续添加适量NaCl至天平平衡 ,直至天平平衡；4A、装入试剂瓶时 ,烧杯内残留少量液体 ,质量分数不变 ,故A错误；B、量取水时仰视读数 ,量取的水的体积偏大 ,溶质质量分数偏小 ,故B正确；C、向烧杯中倒水时 ,有少量水溅出烧杯外 ,溶剂质量减少 ,溶质质量分数偏大 ,故C错误；D、称量纸上残留少量氯化钠 ,溶质质量分数偏小 ,故D正确应选：BD故答案为：110；2瓶塞没有倒放；3继续添加适量NaCl至天平平衡；4BD【分析】1根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ,进行计算溶质质量；2根据配制过程中各步操作的要求 ,判断图示操作中存在的错误操作；3根据称量过程中天平向右偏 ,说明药品取的少进行分析；4根据配制溶液的质量分数小于所要配制的20% ,可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的量偏大导致的结果 ,据此分析可能造成误差的操作即可四、综合题28.【答案】1氢氧化钠2大于3酒精；出现浑浊 【解析】【解答】解：120时 ,碳酸钠在酒精中不溶 ,溶解度为零 ,所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线；2通过分析溶解度表中的数据可知 ,20时 ,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；340时 ,氢氧化钠在水中的溶解度是129g ,在酒精中的溶解度是40g ,所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中 ,能形成饱和溶液的是酒精 ,二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水 ,40时 ,碳酸钠不溶 ,所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中 ,观察到的现象为出现浑浊 故答案为：1氢氧化钠；2大于；3酒精 ,出现浑浊【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度 ,从而确定物质的溶解性 ,比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小 ,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小 ,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况 ,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的29.【答案】1t1225；20%；1253B 【解析】【解答】解：1由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1时相交 ,所以在t1时两物质的溶解度相等故答案为：t1；2t2时 ,A的溶解度是25克 ,即100克水中最多溶解25克A ,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： 100%20% ,假设把该溶液稀释成10%的溶液 ,在稀释的过程中溶质的质量不变 ,那么稀释后溶液的质量为： =250克 ,那么参加的水的质量为：250克125克=125克故答案为：25 ,20% ,125；3由于A的溶解度随温度的降温而减小 ,而B的溶解度随温度的降温而增大 ,因此给它们的饱和溶液中降温时 ,A的饱和溶液中有晶体析出 ,B的饱和溶液会变成不饱和溶液 ,应选：B【分析】弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念 ,灵活的运用有关的知识11 / 1111 / 1111 / 11
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