高考化学一轮复习 课时10 化学键 离子化合物 共价化合物课堂评价-人教版高三化学试题

课时10 化学键 离子化合物 共价化合物及时巩固课堂评价1. 下列说法正确的是 ()非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A. B. C. D. 答案A2. (2013江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是 ()A. 丙烯的结构简式:C3H6 B. 氢氧根离子的电子式:H-C. 氯原子的结构示意图:D. 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: 答案B解析烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误;氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确;氯原子最外层有7个电子，C项错误;U原子的质量数为146+92=238，故原子符号为U，D项错误。3. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ()A. 最高价含氧酸的酸性:MNB. 离子半径:XYC. X和Y形成的化合物中一定含有离子键D. Z和N形成的化合物是离子化合物答案C解析元素周期表中从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，A项错;具有相同核外电子排布的离子，质子数越大半径越小，B项错;氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，C项正确;氯化铝是共价化合物，D项错。4. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 ()A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4nA(设nA为阿伏加德罗常数的值)B. 1个乙醇分子中存在8对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案B解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na+和1 mol ，A项错;1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B项正确;NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错;PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D项错。【参考答案】问题思考问题1离子化合物中不一定含有金属元素，非金属元素也可以形成离子化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，仅含有共价键的化合物才是共价化合物。问题2共价化合物是由分子构成的，液态时不导电。所以只需证明液态氯化氢不能导电即可。说明:共价化合物的电离只能在水溶液中进行，是电解质的共价化合物分子受水分子的作用而电离，生成水合离子。共价化合物电离的同时，也是共价键断裂的过程。所以利用化合物的液态不能导电这一事实，可以证明其是共价化合物。离子化合物则在熔融条件下或水溶液中可以电离。Na2O2是离子化合物，其电离可在熔融条件下进行，因为它遇到水会发生化学反应。基础梳理考点1：1. 旧化学键新化学键2. 粒子作用离子化合物3. 电子对(1)偏向(2)正中间4. 最外层电子 5. OCO6. CH3CH2CH3CH2CH2考点2：离子共价