高考化学一轮复习能力拔高 第18讲《富集在海水中的元素（二）卤素》

第四章 第3节 富集在海水中的元素(二)卤素(课时活页卷)一、单项选择题1(2013山东寿光高三质检)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】Fe2被Cl2氧化为Fe3，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。2某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32可能含有IABC D【答案】D【解析】原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2，正确。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO32Br2H2O=SO422Br2H，反应后溶液呈无色，因此和也正确。3向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO4【答案】B【解析】通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升华，只剩下两种盐NaCl、Na2SO4。4（2013.广东阳春一中月考）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()【答案】A【解析】还原性：H2SO3HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl22HBr=2HClBr2，溶液中c(H)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。5向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL1【答案】C【解析】n(Cl2)0.15 mol，n(Br)n(Cl)2n(Cl2)0.3 mol，设n(FeBr2)x mol，则被氧化的Fe2为x mol，被氧化的Br为(2x0.3)mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒得：x1(2x0.3)10.152，求得x0.2，c(FeBr2)2 molL1。6某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】B【解析】SO32具有强还原性，可被ClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO32还原I2的结果。二、双项选择题7下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性【答案】BC【解析】A项中氯气是单质，故不是电解质；B项漂白粉是杀菌清毒处理水，明矾是形成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO32与Ba2结合成BaCO3沉淀，CO32水解程度减小，碱性消失。8下列实验过程中，不会产生气体的是()【答案】CD【解析】A项，HClO见光分解生成O2；B项，发酵粉遇氯水中酸放出CO2；C项，生成Br2为液态；D项，没有气体生成。三、非选择题9含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：(1)浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是_。(2)第步操作中发生反应的化学方程式为_。(3)第步实验操作的名称是_，第步操作的名称是_。(4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为_；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为_。(5)碘的CCl4溶液通过_方法可使碘和CCl4分离。【答案】(1)防止浓缩时I2的挥发(2)2FeCl32NaI=2FeCl2I22NaCl(3)加热萃取(4)CCl4的密度比水大太空中没有重力作用(5)蒸馏10（2013.广东廉江中学月考）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同，在较高温度下易生成NaClO3。)试回答：(1)烧瓶B中盛_，试管C中盛_。(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？_？(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用_?(4)丁装置中冰水的作用是_?【答案】(1) MnO2NaOH溶液(2)不能HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量(3)需要应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应【解析】(1)甲装置是制取氯气的，所以B中盛有二氧化锰。C装置是制取次氯酸钠的，所以C中盛有氢氧化钠。(2)乙装置是除去氯气中的氯化氢气体的。由于氯化氢能和氢氧化钠溶液反应，消耗HaOH，降低NaClO的含量，所以不能省略乙装置。(3)氢气有毒，属于大气污染物，所以应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气。(4)Cl2与NaOH在不同温度下反应时，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3，所以丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应。11亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaOH溶液(160 gL1)是指每升溶液中含溶质160 g。试回答下列问题： (1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是_(填字母)。ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClOCNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO3 (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式_。【答案】(1)4 mol/L(2)12(3)D(4)2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4【解析】(1)NaOH溶液的浓度是160 gL1，所以物质的量浓度是4.0 mol/L。(2)氯元素的化合价从4价降低到3价，氧元素的化合价从1价升高到0价，所以氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比是21。(3)根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项D正确。(4)氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化合价从4价升高到6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是21，因此方程式为2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4。12某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A BC D(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(4)装置B的作用是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。A湿润的淀粉KI试纸B浓硫酸C湿润的红色布条 D饱和的食盐水【答案】(1)D(2)4H2ClMnO22H2OCl2Mn2(3)随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应(4)证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性吸收Cl2(5)EFAC【解析】(1)实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热。(4)证明有水蒸气产生，因为后面要探究氯气的漂白性，故应先干燥氯气，避免水蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用。不同的现象是干燥有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性。因为后面要检验挥发出来的气体中HCl存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2。(5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该有E、F之间增加一个检验是否除尽的装置，A、C中试剂都可以检验Cl2的存在。