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四、常见的酸、酸的性质和用途 2019年 月 日 姓名 一、知识归纳1、浓盐酸、浓硫酸的特性：1浓盐酸：翻开瓶盖瓶口会产生 ,这说明浓盐酸具有很强的 。2浓硫酸： 浓硫酸具有 性； 浓硫酸具有 性 ,即浓硫酸的强腐蚀性；2、浓硫酸的稀释方法：稀释浓硫酸时 ,一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入 中 ,并用玻璃棒不断搅拌。3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质不同的酸有相似的化学性质 ,是因为酸溶于水中都能产生相同的 ；1稀盐酸、稀硫酸只能能使紫色石蕊试液变 色：2酸稀硫酸、稀盐酸 + 活泼金属 + ；稀盐酸与铁反响方程式为： ； 稀硫酸与锌反响方程式为： ；3酸 稀硫酸、稀盐酸+ 金属氧化物 + ；稀盐酸与氧化铁铁锈的主要成分反响方程式为： ； 稀硫酸与氧化铜反响方程式为： ； 利用此性质 ,稀盐酸、稀硫酸的一种重要用途是 。4酸 + 碱 + ；此类反响又叫做 硫酸与氢氧化钠反响： ； 盐酸与氢氧化钙反响： ；5酸 + 盐 + ； 盐酸与碳酸钠反响： ；盐酸与碳酸氢钠反响： ； 盐酸与碳酸钙反响： ； 硫酸与氯化钡反响： ； 盐酸与硝酸银反响： ；二、强化练习：1以下图示实验操作中 ,错误的选项是 A检查装置的气密性 B稀释浓硫酸 C滴加试剂 D倾倒液体2氢氟酸HF可用来在玻璃主要成分：SiO2上雕刻各种精美图案 ,雕刻过程中发生的反响为：4HFSiO2R2H2O ,那么R的化学式为 ASiF BHFO2 CSiF4 DH2SiO33要使图装置中削小气球鼓起来 ,那么使用的固体和液体可以是( ) 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氧氧化钠和水 生石灰和水A B C D4以下关于铁的表达正确的选项是 A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B铁与稀盐酸反响 ,生成FeCl3和H2C能用铁桶盛装农药波尔多液波尔多液：石灰乳与硫酸铜溶液的混合物 D用稀硫酸除铁锈 ,生成FeSO4和H2O5物质存放在烧杯中一段时间后 ,质量变大且变质的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D6以下除杂质所选用试剂不正确的选项是 A用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3 C用浓硫酸枯燥NH3 D用稀盐酸除去SiO2中Fe2O37以下反响由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反响发生的是 A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液8根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系 ,推测甲为 A铜 B碳酸钠 C氧化铜 D氢氧化钡9稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子 C它们都含有氢元素 D它们在溶液中都解离出了氢离子10氯气Cl2能与水发生如下反响：Cl2+H2O=HCl+HClO ,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中 ,反响的生成物有 ANaCl、H2O BNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O11、硫酸厂的污水含有硫酸 ,随意排放会导致河流水质恶化 ,需将污水处理至中性。以下处理措施不能到达目的的是 A参加适量的NaOH溶液 B参加适量Ca(OH)2溶液 C参加适量的BaCl2溶液 D参加适量的固体CaO12、对某无色溶液进行以下实验 ,根据实验现象得出的结论 ,不正确的选项是( ) A滴入紫色石蕊试液 ,颜色变红 ,那么该溶液显酸性 B滴人酚酞试液 ,溶液保持无色 ,那么该溶液显酸性 C参加镁粉 ,有气泡产生 ,那么该溶液显酸性 D参加CaCO3固体 ,有气泡产生 ,那么该溶液显酸性13、向氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀硫酸 ,微热 ,反响后过滤 ,向滤液中插入锌片 ,有气泡产生。那么以下判断不正确的选项是( ) A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸 C不溶物中一定含有铜 D滤液中一定含有硫酸亚铁14、烧杯中盛有x溶液 ,逐滴参加或通入y物质 ,烧杯内液体的pH变化如以下图所示。那么符合该变化的一组物质是 xyANaOH溶液稀HCl过量B稀H2SO4Mg适量CCa(OH)2CO2适量D稀HClNaOH溶液过量15、用适当的化学用语填空：1正常雨水的 pH约为5.6 ,其原因用化学方程式表示为 。2汽水中含有的酸： ； 蓄电池中的酸： ； 帮助消化的胃酸： ； 食醋中的醋酸： 。3铁锈的主要成分是 ,清洗铁锈常用 或 。4水垢的主要成分是Mg(OH)2和 ,常用稀盐酸清洗水垢 ,反响的化学方程式为： ； 。5血液中缺少Fe2+会导致贫血。在麦片参加少量极细的铁粉可以补充人体中缺少的铁元素 ,有关化学反响方程式为 。16试用三种方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸 ,完成以下表格：所加试剂现象结论方法方法方法17将稀盐酸滴入以下图所示盛有不同物质的试管中CuFeCaCO3CuONaOH+酚酞 A B C D E1不反响的是(填序号 ,下同)_；2冒气泡的是_；有浅绿色溶液出现的是_；有关反响的化学方程式分别为 ； 。3溶液变蓝色的是 ,反响的化学方程式分别为 。4红色消失的是_ ,反响的化学方程式分别为 。18、我省局部地区监测到的雨水平均pH如下表。请答复以下问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2019年雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.581上表列举的7个地区中 ,没有酸雨污染的地区是 ；导致酸雨的主要气体是 填序号： CO CO2 SO2 NO22假设酸雨的主要成分为H2S04和HN03 ,请写出以下化学方程式：a含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；b含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响 .3为了改善市区环境质量 ,以下措施不能减少酸雨的是 填序号： 推广清洁能源； 减少用煤直接作燃料； ；淘汰尾气不达标的汽车 限制燃放烟花爆竹； 限制并有偿使用塑料袋。19、构建知识网络 ,可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反响的知识网络。 1图中M应为 类物质。 2能与盐酸反响生成浅绿色溶液的金属是 。 3盐酸能与碱反响的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH 反响生成H2O。 4用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。20为了解金属氧化物的性质 ,实验小组的同学们做了如下图的两个实验 ,请你和他们一起进行探究。1设计实验I、提出的猜测是 。2试管中参加稀盐酸 ,振荡 ,两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反响原理 ,实验的试管中发生反响的化学方程式是 。3稀盐酸中除含水分子外 ,还有HCl解离出的H+ 和Cl-。两种金属氧化物均不溶于水 ,为证实是H+ 溶解了金属氧化物 ,还是Cl- 溶解了金属氧化物 ,可另取两支试管分别装入两种金属氧化物 ,然后再各向其中参加 (填化学式)溶液 ,你选择该物质的理由是21、酸是很重要的物质 ,在初三化学学习中 ,很多化学实验都用到酸盐酸和硫酸。酸能够跟很多种类的物质发生化学反响 ,以下图是对酸的局部化学性质的归纳。碳酸钙氧化物单质蓝色溶液浅绿色溶液指示剂二氧化碳酸红色溶液1往稀盐酸滴入指示剂 ,溶液变成了红色 ,的指示剂是 ；而往稀盐酸参加氧化物 ,反响现象是黑色固体溶解 ,溶液变成了蓝色 ,该反响的化学方程式为：2稀盐酸与单质反响生成的浅绿色溶液中溶质化学式为 ,其反响的化学方程式为 ,该反响根本反响类型属于 反响；3请你写出符合编号的一个化学反响方程式 ；4除上述酸的四种化学性质外 ,酸也能与碱发生中和反响 ,请写出氢氧化铜与足量稀硝酸反响的化学方程式 。22、用熟石灰中和一定量的盐酸时 ,溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如右图所示。1熟石灰与盐酸反响的化学方程式为 ；2当参加熟石灰mg时 ,溶液中的溶质为 。3假设改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反响 ,所得溶液的pH 7(填“、“或“=)。23、某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响进行探究。请你参与他们的探究活动 ,并答复有关问题。【实验探究】1方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中参加约2mL NaOH溶液 ,再滴入几滴酚酞溶液 ,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸 ,边滴边振荡 ,直至溶液恰好变为 色 ,证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响。 请指出右图操作中的错误 。 写出NaOH溶液与稀盐酸反响的化学方程式 。2方案二：实验步骤实验现象结论取 取2mL NaOH溶液于试管中中 ,滴入一定量的稀盐酸 ,振振荡后参加镁条假设 稀盐酸过量假设没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响【实验反思】3方案一在滴入稀盐酸的过程中 ,假设观察到会有少量气泡出现 ,请分析产生气泡的原因可能是 写出一条即可。4有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响 ,其原因是 。为此 ,还需要选择 填一种试剂 ,再进行实验即可。 【拓展应用】5请举一例说明中和反响在生产生活中的应用 。24、硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性 ,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按以下步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液 ,石蕊变 ,说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水 ,其反响的化学方程式为 。方案二：用BaCl2处理废水 ,观察到废水中出现 。经过分析 ,同学们认为方案二没有到达处理废水的目的 ,因为处理后的废水中含有较多的 。25、某化学课堂围绕“酸碱中和反响 ,将学生分成假设干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸参加到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反响的化学方程式是：【查阅资料】CaCl2 滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象 ,局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质的成分是什么？【猜测与假设】针对疑问 ,甲组同学猜测如下：猜测I：只有CaCl2 猜测II：有_猜测III：有CaCl2和Ca(OH)2 猜测IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜测提出质疑 ,认为猜测IV不合理 ,其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜测 ,各小组进行了以下三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_ _产生白色沉淀实验结论溶液中含有：Ca(OH)2溶液中含有：Ca(OH)2溶液中含有：Ca(OH)2【得出结论】通过探究 ,全班同学一致确定猜测III是正确的。【评价反思】 1丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀 ,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ,请你帮助他们说明原因 。2在分析反响后所得溶液中溶质的成分时 ,除了考虑生成物外还需要考虑 。26、某校实验室里有50kg氢氧化钠废液 ,该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反响后溶液的总质量为100 kg ,测得反响后的溶液中溶质的质量分数为7.1% ,求：相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-321反响生成的硫酸钠的质量是多少？2该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?5 / 55 / 55 / 5
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