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一、四类化合物；溶液的导电性、酸碱性与酸碱度题型分析2019年 月 日 姓名 一、化合物分类：只由 种元素组成 ,其中有一种为 如： 氧化铜 ； 氧化铁 ； 二氧化碳 ； 二氧化硫 ；氧化物由氢离子H+和酸根离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-组成如：盐酸 ； 硫酸 ； 硝酸 ； 碳酸 ；酸化合物由金属离子含NH4+和氢氧根离子OH-组成如：氢氧化钠 ；氢氧化钙 ； 氢氧化铁 ；氢氧化铜 ；碱由金属离子含NH4+和酸根离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-组成如：氯化钠 ；硫酸铜 ； 硝酸钾 ；氯化铵 ；碳酸钠 ；碳酸氢钠 ；盐二、酸、碱、盐溶液的导电性：1酸碱盐的定义：酸：溶于水产生的阳离子全部是 的化合物叫做酸。碱：溶于水产生的阴离子全部是 的化合物叫做碱。盐：溶于水时 ,能产生 和 的化合物叫做盐。2酸碱盐溶液的导电性：如图：在广口瓶内分别参加酒精、蔗糖溶液、 食盐溶液、稀硫酸、NaOH溶液 ,合上开关。 1实验现象：溶液蔗糖溶液酒精NaOH溶液食盐溶液稀硫酸灯泡亮否2原因分析：酸、碱、盐溶于水后产生了能自由移动的阴、阳离子 ,通电后 ,这些离子定向移动使溶液能导电。而酒精、蔗糖溶于水时 ,溶液中以酒精分子、蔗糖分子存在 ,没有自由移动的带电荷的粒子 ,因此溶液不能导电。 3实验结论： 溶液能够导电。 但要注意： 不溶于水的酸碱盐不能形成溶液 ,因而也就不能导电。 NaCl溶液能够导电 ,但NaCl固体不能导电。练习、分析下表根据表中信息分析正确的选项是 溶液化学式解离出的离子溶液化学式解离出的离子酸HClH+、Cl-盐NaClNa+、Cl-H2SO4H+、SO42-NaHSO4Na+、H+、SO42-碱NaOHNa+、OH-NH4ClNH4+、Cl-NH3H2ONH4+、OH-A在水溶液中解离出H+的物质一定是酸B在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-三、溶液的酸碱性1、测定溶液的酸碱性常用 。1常见的酸碱指示剂有： 和 。2酸碱指示剂遇酸或碱溶液变色的情况：酸性溶液盐酸、硫酸等酸的溶液中性溶液NaCl、Na2SO4等盐的溶液碱性溶液NaOH、Ca(OH)2等碱的溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液注意：酸酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色 ,但不能使无色酚酞试夜变色！ 碱碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色 ,也能使无色酚酞试夜变 色！ 盐溶液一般显中性 ,溶液 能、不能使酸碱指示剂变色。但Na2CO3溶液显 性。练习、有A、B、C三份无色溶液 ,可能是HCl、NaOH、NaCl三种溶液中的某一种。分别滴加紫色石蕊试液A中变蓝色 ,那么A是 ；B中无现象 ,那么B是 ；C中变红色 ,那么C是 。A溶液B溶液C溶液 三、溶液的酸碱度1、溶液的酸碱性常用 可测试出来。滴加紫色石蕊滴加无色酚酞酸、碱或中性NaCl溶液紫色/NaOH溶液蓝色红色稀HCl红色/2、溶液的酸碱度用 表示。pH的范围通常在 之间。如以下图所示：0 7 14中性碱性逐渐 酸性逐渐 碱性酸性1溶液的酸碱性与pH的关系酸性溶液：pH 7；中性溶液：pH 7；碱性溶液：pH 7。3测定pH的方法 测定pH的最简单的方法是 ； 用pH试纸测pH的步骤：在白瓷板或 上放一小片pH试纸 ,用 将待测液体滴到pH试纸上 ,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比拟。 使用pH试纸时的考前须知： 不能把pH试纸直接 待测液体中。pH试纸不能先用 润湿。 pH试纸测出的pH值是 。4正常雨水的pH约为5.6 ,原因是用化学方程式表示 ；酸雨的pH 5.6。四、稳固练习：一选择题1、在反响：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O中 ,不包含的物质类别为 A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物2、物质X可发生以下所示的两个反响 ,那么X可能是 X + 碱 盐 + H2O X + 金属氧化物 盐 + H2O ACaO B CO2 C NaOH D H2SO43以下物质属于碱的是( ) A苛性钠 B纯碱 C生石灰 D石灰石4、汽水、可乐等饮料中含有的一种酸是 AHCl BH2SO4 CH2CO3 DHNO35、以下各组各有两种物质 ,它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是 名称化学式物质类别主要用途A干冰CO2金属氧化物人工降雨B纯碱NaHCO3盐做面点发酵剂C生石灰Ca(OH)2碱改进酸性土壤D盐酸HCl酸清洗铁锈6、某同学用以下图形式对所学知识进行归纳 ,其中甲包含乙、丙、丁。以下关系中 ,有错误的一组是 甲乙、丙、丁A盐甲乙丙丁食盐、氯化铵、碳酸钙B酸碳酸、盐酸、硫酸C碱烧碱、纯碱、熟石灰D氧化物水、干冰、生石灰7、以下有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ANaOH、氢氧化钠、烧碱 BCaO、氢氧化钙、生石灰 CNa2CO3、碳酸钠、纯碱 DNaCl、氯化钠、食盐8、今年全国“两会代表委员们使用的“石头纸 ,是以碳酸钙为主要材料 ,经特殊工艺处理后制成的。碳酸钙属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 9、以下生活中常见物质的主要成分 ,属于盐的是( ) A食醋 B生石灰 C纯碱 D烧碱10、以下选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 A碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B氢氧化钠 纯碱 NaOHC乙醇 酒精 CH3OH D氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)211、以下物质与熟石灰粉末混合研磨后 ,能闻到刺激性气味的是 AK2CO3 BCO(NH2)2 CNH4Cl DCa3(PO4)212、以下物质中 ,属于复合肥料的是 A硫酸钾K2SO4 B硝酸钾KNO3 C尿素CO(NH2)2 D磷酸二氢钙Ca(H2PO4)213、小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了 ,并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他应该选以下的哪种复合肥料来进行施用 ANH4Cl BCO(NH2)2 CNaCl DKNO3 14、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥 ,用简便方法区别三种化肥 ,在农业生产中具有实用性。区别以下相关化肥的方法可行的是( ) ANH4Cl与KCl：观察外观 BNH4HCO3与KCl：加水 CK2SO4与Ca3(PO4)3：闻气味 D(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味15、实验测得某化肥(NH4)2SO4样品中氮的质量分数为20 ,那么该化肥中可能混入的一种氮肥是( ) ANH4HCO3 BCO(NH2)2 CNH4NO3 DNH4Cl16、鸡蛋壳中Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2约占2.8 ,这两种物质都属于 A碱 B酸 C氧化物 D盐17、以下各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B氯化钠 食盐 NaClC乙醇 酒精 CH4 D碳酸钙 生石灰 Ca(OH)218、常温下 ,以下物质水溶液的pH7的是 AKOH B草木灰 C生石灰 D醋酸19、下表是生活中几种常见物质的pH ,其中能使无色酚酞试液变红的是 选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.22.44.04.41020、以下物质呈碱性的是 A血液 ,pH为7.357.45 B胃液 ,pH为0.81.5C牛奶 ,pH为6.36.6 D苹果汁 ,pH为2.93.321、有A、B两种酸碱指示剂 ,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图 ,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。以下判断错误的选项是 A甲溶液呈酸性 B乙溶液的pH可能为11 C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地参加乙溶液 ,最后溶液一定呈绿色22、在下表“类别栏目内 ,选填适宜的字母序号。化学式HNO3NaHCO3Ca(OH)2S类 别 A非金属单质 B盐 C酸 D碱23、某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时 ,将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热 ,发现有剌激性气味的气体产生 ,同时发现有白雾 ,经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反响 ,写出该反响的化学方程式： ,该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反响的实验探究方法 ,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质枯燥小花进行如图1的三个实验：【实验现象】和中小花不变色；中小花变红色。【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】氯化氢气体不显酸性。【交流反思】1从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 ；2小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色 ,写出相关反响的化学方程式 ；3紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色；4以下实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 (填字母序号。A测试盐酸的导电性 ,盐酸能导电B枯燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中 ,不反响 C氢气与氯气反响 ,生成氯化氢气体 D枯燥的碳酸钠粉末放入盐酸中能反响 【拓展应用】 同学们为探究分子的运动情况 ,在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花 ,做了如图3所示实验 ,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ； 写出该反响的化学方程式 。24、A、B分别是稀HCl、NaOH溶液中的一种。如图1 ,向盛有A溶液的烧杯中逐滴滴入B至过量 ,烧杯中溶液pH变化如图2 A是 ；B是 ； A与B反响的化学方程式为： ； 图2中a、b、c三点处的溶液中的溶质分别是填化学式： a ；b ；c ；25、同学们做甲、乙两个中和反响实验的探究(见以下图)。1甲实验恰好中和 ,那么该溶液中的溶质是 (填化学式)。2取乙反响后的溶液60.0g ,滴加质量分数26.5的Na2CO3溶液(见丙图) ,溶液pH的变化如丁图所示。那么与CaCl2反响的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程 ,精确到0.1)。3根据计算所得数据在以下图中画出产生沉淀的曲线。4乙组的中和反响实验设计存在的缺乏是 。5 / 55 / 55 / 5
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