河北高考题解析-完整版

河北高考题解析：1、【传统化学文化】粗盐提纯的考察，粗盐提纯涉及到：溶解过滤蒸发结晶的过程，因此不涉及蒸馏操作。故选 D5、【有机物基本性质】重排反应中，X、Y、Z 均为同分异构体。A、对比 Y 和 Z 的结构发现，Y 中羰基和羟基在邻位，容易形成分子内氢键。Z 中容易形成分子间氢键使熔沸点升高。CH3OOHB、X 中存在酯基，可以发生水解反应。C、Y、Z 中都存在酚羟基，邻对位均可与2Br发生取代反应；D、X、Y、Z 均为同分异构体故选 D【归纳总结】重排反应、异构化反应中反应物和生成物均为同分异构体。7、【物质结构】A、He 的原子结构示意图为：，最外层为 2 电子稳定结构，化学性质稳定，用He替代2H填充探空气球更安全；A 正确B、B 原子最外层有 3 个电子，其与 3 个 H 原子形成共价键后，其价层电子对只有 3 对，还有一个空轨道；在 NH3中，N 原子有一对孤对电子，故在 NH3BH3分子中，NB 键为配位键，其电子对由 N 原子提供；B 正确C、金属键的强弱取决于价电子数和原子半径。碱金属元素中价电子数相同，因此熔点的差异取决于原子半径。LiRu，原子半径增大，金属键减弱，熔点降低。因此 Li 熔点高是因为半径最小；C 错误D、N 原子电子排布式为 1S22S22P3，价层为 L，L 层没有 d 轨道，只有 4 个轨道，只能形成 4 条共价键。而 P 原子 3S23P3，价层为 M，M 层有空的 d 轨道，因此可以容纳更多的电子，形成超过 4 条共价键；D 正确。故本题选 C【真题互鉴】（2020新课标）中第 35 题，以氨硼烷为背景命制的。主要考查了 NB 的配位键的形成原理。并在（3）中提到了“双氢键”的概念，希望同学们在备考过程中一定要重视真题的训练。9、【化学实验基本操作】A、氯气的检验方法：Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘单质变蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性：Cl2I2，A 正确；B、碳 酸 酸 性 强 于 苯 酚，向 苯 酚 钠 中 通 入 二 氧 化 碳 可 以 生 成 苯 酚。C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-，B 正确；C、SO2使品红褪色是暂时性漂白，SO2与品红结合成无色物质，该物质不稳定，受热恢复品红的红色。这个过程中 SO2表现的是漂白性，没有表现氧化性。C 错误；D、NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红是因为 NH3与水生成 NH3H2O，电离出 OH使酚酞变红，因此氨水显碱性，D 正确故本题选 C11、【晶体计算】A、通过均摊法计算：Zr 数目为体内 4 个；O 数目为：顶点 8 个，棱上 12 个，面心 6 个，体心 1 个，共 8 个，因此化学式为 ZrO2，故 A 正确；B、该氧化物的密度为=ZM=4 123 （10-10）3，故 B 错误；C、由图可知将晶胞中 p、q 两点的 Zr 原子连线可得 Zr 原子之间的最短距离，可知其长度为晶胞底面对角线长度的一半，也就是22，故 C 正确；D、看图示，p 点移动到原点，则 q 点也相应的平行移动，则 q 点应处于底面面心。12、【化学平衡计算】该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应和反应互为逆反应。其中反应为气体分子数减小的反应，反应为气体分子数增大的反应。A、由表格可知：前 2 分钟内，W 的平均速率 v(W)=0.04mol/(Lmin)。结合反应可知，X的速率为 W 的 2 倍，但是 X 还是反应的反应物，在反应中会消耗，因此 X 的平均速率应小于 0.08mol/(Lmin)，故 A 错误；B、该体系中 Y 只参与了反应，且反应是不可逆反应，W 全部转化为 X 和 Y，增大容器容积减压不影响 Y 的产率。故 B 错误。C、若23k=k，反应、为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，即 v2=v3222v=k c(X)=33v=k c(Z),c(Z)=c2(X)，C 错误；D、由题：反应的活化能大于反应，可知反应为放热反应。因此，反应体系温度升高时，平衡逆向移动，达平衡时 c(Z)减小。13、【电化学】分析：放电时，电极材料转化过程中失去 2 个 K+和两个电子，为负极反应。K+应透过阳离子交换膜进入中间区，因此该反应应该在区，生成的 K+进入区。MnO2为正极材料，得电子生成 Mn2+。为 a 电极。MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O由图像可知区 K2SO4 溶液，左侧区为硫酸溶液，右侧区为 KOH。【解析】A、b 为负极，因此充电时为阴极，发生还原反应,A 正确；B、b 为负极，因此充电时为阴极，连接电源的负极；B 错误；C、放电时，区的 SO42-应该穿过阴离子交换膜进入区。C 正确；D、放电时，a 极电极反应为 MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O，D 正确。故选 B。14、【沉淀溶解平衡图像题】【分析】图像是难溶电解质饱和溶液中正、负离子浓度负对数的关系曲线，每条线上各点均代表该难溶电解质达到了沉淀溶解平衡，线的上方(右侧)为溶解区，即溶液未达饱和，无沉淀生成；线的下方(左侧)为沉淀区。取横坐标 0 和 3 两个点，0 点 c（Ag+）=1mol/L，c(Xx-)=10-16，c(Yy-)=10-10，可求得 Ksp（Ag3X）=110-16，Ksp（AgY）=110-10，3 点 c（Ag+）=10-3mol/L，c(Xx-)=c(Yy-)=10-7。由 Ksp 联立可求得 x=3，y=1.A、由分析过程可知x:y3:1B、由图像可知，J 点 Ag+浓度相等=1，增大银离子浓度，J 点左移，c(X3-)则变大。C、向xAg X固体中加入yNa Y溶液，可发生 Ag3X+3Y-=3AgY+X3-。该反应的化学平衡常数，则该反应可以进行。D、T 点溶液中 c(Ag+)=c(Xx-)=c(Yy-)=10-4mol/L，因此 2c(Ag+)=c(Xx-)+c(Yy-)。处于 Ag3X 的沉淀溶解平衡线，因此 Ag3X 不沉淀，处于 AgY 的沉淀区，因此 AgY 沉淀，Ag+和 Y等量沉淀，因此平衡时，2c(Ag+)c(Xx-)+c(Yy-)。D 错误。选 D15、【实验综合题】【答案】（1）分液漏斗；检漏（2）323223212NaNO2Co NOH O2CH COOH3233262NaCo NO4NaNO2CH COONa2H O（3）增加2NaNO的溶解度（4）加速产品干燥（5）80.0（6）透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素【分析】制备六硝基合钴(III)酸钠(Na3Co(NO2)6)，过程较简单，分为三步加试剂反应分离提纯，装置也很清晰，没有过难过偏的装置。中规中矩的一道实验题。【解析】（1）仪器a 为分液漏斗，使用前要检查是否漏水。【归纳总结】实验前必须要检查是否漏水的仪器实验前必须要检查是否漏水的仪器分液漏斗：分液漏斗：在分液漏斗中注入少量蒸馏水，旋转活塞使活塞的导液孔与漏斗导液管成垂直状态，看是否漏水，若不漏水再把活塞旋转 180 度，又观察是否漏水，如不漏水就可以使用了。容量瓶：容量瓶：向容量瓶中注入少量的蒸馏水，盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶子倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立后再将塞子旋转 180度后塞紧，再检查是否漏水，如不漏水，则容量瓶就可以安全使用。酸式滴定管:酸式滴定管:在酸式滴定管中注入少量蒸馏水，旋转活塞使活塞的导液孔与滴定管成垂直状态，看是否漏水，若不漏水再把活塞旋转 180 度，又观察是否漏水，如不漏水就可以使用了。碱式滴定管:碱式滴定管:向碱式滴定管中注入少量的蒸馏水。先看是否漏水，如不漏水。用手指稍往外挤压橡胶管内的玻璃球，使水往下滴，松开手指后看是否漏水。如不漏水，再用手指稍往外挤压橡胶管内玻璃球的另一面，使水往下滴，松开水后观察是否漏水，如不漏水，此滴定管就可以使用了。（2）、Na3Co(NO2)6中Co 的化合价为+3 价，制备方程式为：（注意溶液中醋酸的作用）23223212NaNO2Co NOH O2CH COOH3233262NaCo NO4NaNO2CH COONa2H O（3）、步骤中，用热蒸馏水目的是增加2NaNO的溶解度。因这一步只是配制溶液，结合已知 ii 的信息，所以要从增大溶解度这个角度来答。（4）、题干中“在滤液中加入 95%乙醇，静置 40 分钟固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重”这一步目的是分离产品，并称重。但是步骤不同于普通的过滤、洗涤、干燥、称重的步骤，这里缺少干燥，因此用乙醇洗涤有加速产品干燥的作用。（由于乙醇和水形成氢键，因此乙醇挥发时会带走水分，常用于快速干燥）（5）、关于纯度计算是一个常见的问题，一般用关系式法来解。（6）、考查钾离子的检验方法：将铂丝用盐酸洗净后，蘸取样品在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含钾元素。16、【答案】（1）324Cu NHCl （2）Fe（3）32342Cu NHClCu2 Cu NHCl233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O（4）盐酸和液氨反应放热 （5）CuCl 42NH（6）防止干燥过程中CuCl被空气中的2O氧化【分析】分析铜包钢的特点：外面为铜镀层，需要用化学方法洗掉。分析流程：1、深蓝色溶液应该是+2 价铜，因此在浸取时发生的是 Cu（0）与 Cu（II）的归中反应，生成 Cu（I）2、Cu(I)溶液分成两份，一份用来加氧气氧化，结合加入的液氨，可以判断产物为Cu(NH3)42+，阴离子为 Cl-，所以深蓝色溶液为324Cu NHCl溶液。逆推“浸取”步骤，可知反应为：32342Cu NHClCu2 Cu NHCl。3、“中和”步骤目的是消耗 NH3，从而使 Cu+沉淀出来，最终得到 CuCl4、“氧化”步骤是将 Cu(NH3)2+中+1 价铜氧化为+2 价，从而实现循环利用。【解析】（1）深蓝色溶液为324Cu NHCl溶液。（2）滤渣用于炼钢，可知铜包钢外层的 Cu 被消耗掉，剩余的 Fe 用于炼钢（3）浸取步骤为：32342Cu NHClCu2 Cu NHCl氧化是以氧气为氧化剂，盐酸提供酸性环境，故离子方程式写做：233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O（4）浸取工序宜在30 40之间进行，因此需要加热，当环境温度较低时，不需要加热即可进行，因此该反应是放热反应；（5）补全离子方程式最简单，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒即可配平32Cu NH2HCl CuCl+42NH；（6）真空干燥是隔绝空气，由于+1 价铜具有很强的还原性，因此要隔绝空气干燥，防止被空气中的氧气氧化。17、【化学反应原理综合题】【答案】（1）181 CD 0.212a+bV2 2b0.78a+b0.212a+bV2V2（2）0.75r（3）阴 3222NH6OH6eN6H O bac【解析】（1）盖斯定律计算反应热的问题，比较简单：H=反应物键能-生成物键能=181kJ/mol；考查平衡移动的问题：A、缩小体积，无论平衡向什么方向移动，所有气态物质的浓度均增大；B、升温，反应 i 正向移动，反应 ii 逆向移动。因此 NO 浓度增大；C、移除 NO2，反应 ii 正向移动，使 NO 浓度减小；联动的反应 i 也会正向移动，补充一部分 NO，但不足以弥补反应 ii 移动带来的影响，因此，NO 浓度减小。D、降低 N2浓度，反应 i 逆向向移动，使 NO 浓度减小；联动的反应 ii 也会逆向移动，补充一部分 NO，但不足以弥补反应 ii 移动带来的影响，因此，NO 浓度减小。故选 CD考查化学平衡计算：初态是 1mol 空气中 O2为 0.21mol，N2为 0.78mol。平衡体系中含有 N2、aVmol NO、bVmol NO2，结合 N 元素守恒可求得平衡时 N2为（-）mol/L。同理，NO2分子中含有两个氧原子，NO 分子中含有一个氧原子，NO2和 NO 中的氧原子全部来自于氧气，则反应中消耗氧气的mol，平衡时氧气的浓度为（-）mol/L。K1=（2）对比实验 1、2 可知氢气浓度加倍，速率加倍，则 y=1；对比实验 1、3 可知 NO浓度加倍，速率变为 4 倍，则 x=2。则第四组可结合，NO浓度减半，氢气浓度变为 3 倍，则；（3）氮气合成氨时，氮元素由 0 价降为-3 价，是还原反应，因此发生在电解池的阴极；燃料电池中，负极消耗氨气和氢气，质量比为 17:3，则物质的量之比为2:3，失去等量的电子，因此氨气失电子生成氮气。则碱性环境下该负极电极反应式为：3222NH6OH6eN6H O；、该题延续 2021 年河北卷的考法，对比三种催化剂对两个反应的不同的催化效果。其中 N2NH3为主反应，H2OH2为副反应。催化剂的活性应该是促进主反应而抑制副反应为最好。从图像可知主反应的历程中活化能大小顺序为：baac。综合可知催化剂催化活性为：bac18、【答案】（1）加成反应（或还原反应）（2）（3）丁二酸二甲酯（4）（5）（6）【分析】本题中已知反应是酯和酮的缩合反应。运用在 DE 的成环反应用。未知物质为 C、G、H。审题时先推断这三种物质。BC 是酸酐和醇的取代反应，产物 C 是；DE 利用已知反应分析FG 是芳构化反应，F 被 I2氧化为酚生成 G，；GH 是中和反应和酯的水解反应。H 为【解析】（1）、AB 反应，A 中碳碳双键被氢气加成。该反应为加成反应（还原反应）（2）、B 和 CH3OH 发生开环反应，C 的结构简式为：（3）、D 的命名为丁二酸二甲酯。（酯的命名规则为 X 酸 X 酯）（4）、GH 过程中有四个官能团和 NaOH 反应，因此 1molG 消耗4molNaOH。方程式为：（书写时注意配平的问题）（5）、的同分异构体，分析条件：a、氢谱有两个峰，G 中共 10 个H 原子，则两种氢原子的为 6:4。说明结构中含有对称位置的两个-CH3；b、红外光谱说明不含羟基，预测应该含有酯基；c、可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与3FeCl溶液发生显色反应，说明结构为酚酯。先写出酚酯结构OOCH3CH3OO，但这个结构缺少两个 O 原子，可以把两个 O 原子插入到酯基中，从而不破坏对称结构。OOOOOOCH3CH3（6）、本问合成题较复杂，应该用逆向分析法来分析。对比原料：3CH I、和目标产物可以判断应该切断：。右侧为被高锰酸钾氧化的CH3CH3CH3OHO。左侧应该来自。因此设计合成路线应该是“二归一”的方式，由于归一时用到已知反应，所以两种化合物要转化为酯和酮。但是本题缺少一个已知反应：具体合成路线如下：OH+CH3IOCH3+H2O