高一化学教案：离子反应

高一化学教案：离子反响一、学习目标【知识目标】1.能说出电解质和非电解质的概念。2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究 ,感悟科学探究的根本方法 ,提高科学探究能力【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反响的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写三、教学方法与过程:探究式教学、讨论式教学许多化学反响是在水溶液中进行的 ,参加反响的物质主要是酸、碱、盐 ,因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反响的特点和规律进行研究。实验与探究如果提供以下物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关 ,你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗?将实验结果填写在下表中：物质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类 别能 导否 电思考与交流1.上述哪些物质是电解质?2.电解质在什么情况下导电?为什么能导电?归纳与整理一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质思考与交流铜片、石墨能导电 ,它们是电解质吗?SO3的水溶液能导电 ,SO3是电解质吗?归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物 ,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的 ,即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和局部金属氧化物是电解质非金属氧化物、大局部有机物为非电解质思考与交流以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电?归纳与整理3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写实践与探究用电离方程式表示以下物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2思考与交流1.根据HCl、HNO3、H2SO4的电离 ,我们对酸的本质有什么新的认识?2.能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗?归纳与整理5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐思考与交流NaHSO4溶液能电离出H+和Na+ ,NaHSO4属于酸吗?2、怎样认识水溶液中的氢离子?怎么表示?四、回忆与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念 ,电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。五、【达标练习】1、 物质的水溶液能导电 ,但该物质属于非电解质的是 ( )A.三氧化硫 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡2、以下电离方程式中 ,书写错误的选项是 ( )A.Ca(OH)2=Ca2+OH B.NaOH=Na+O2+H+C.HCl=H+Cl D.K2SO4=2K+SO423、以下表达正确的选项是 ( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水 ,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能局部电离 ,故二氧化碳属于电解质4、以下物质的导电性能最差的是 ( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4 ,那么溶液的导电能力 ( )A.逐渐变小 B.先变大后变小C.逐渐增大 D.先变小后变大参考答案：1.AC 2.AB 3.C 4.D 5.D六、作业:课后题1、2、3、4七、教学反思：第 5 页