九年级化学复习学案《第五课时 化学用语与化学量》.人教版

第五课时 化学用语与化学量1元素符号 表示元素的符号。其含义有： 表示一种元素， 表示这种元素的一个原子。 如：O表示氧元素；一个氧原子。2O表示二个氧原子。2化学式 用_来表示物质_的式子叫化学式。（1）意义：表示一种物质；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的分子的构成。如：H2O表示水；一个水分子；水由氢、氧元素组成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【思考】维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化学式的意义）？要求至少写出三项：_；_； _；_。金属 如：铜 Cu、铁Fe、铅Pb 等固态非金属 如：碳C、硫S、磷P等稀有元素气体 如：氦He 、氖Ne 、氩Ar等 （2）化学式写法：A单质：直接用元素符号表示 双原子分子构成气态非金属单质：如：H2、O2、N2、Cl2等B化合物：一排位（正前负后），二标价，三约简，四交叉。“2”的位置及意义： 2H：表示2个氢原子。 H2：表示一个氢分子由两氢原子构成。 2CO：表示2个一氧化碳分子。 Cu2+：表示铜离子带2个单位正电荷。 Cu(+2)O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价（注意：Cu(+2)：铜元素化合价为+2价） CaSO4 2H2O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。【练习】指出下列符号中“2”的意义： 2H _； H2_； 2H2 _； 2H+_； Mg2+_； Mg(+2)_。3化学方程式（1）质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量_，等于反应后生成的各物质的质量_，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是：化学反应的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反应前后原子的_、_、_都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【注意】化学反应前后一定改变的是：物质种类,分子种类；一定不变的是：物质总质量，元素种类元素质量原子种类原子个数原子质量；可能改变的是：分子个数元素的化合价【思考1】将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？答：增大。因为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以，氧化镁的质量比镁条的质量增大。【思考2】把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：这三次实验，哪一次符合质量守恒定律？为什么？第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少？第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少g ？第一次第二次第三次给定氧气的质量/g 4188生成五氧化二磷的质量/g 7.114.214.2答：在这三次实验的化学反应中，都遵循质量守恒定律。反应中剩余的一部分不参加反应。参加反应的那部分物质和生成物的质量相等，均符合质量守恒定律。第一次实验中，4g O2只能和3.1g P反应生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次实验，6.2gP只能和8g O2反应生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。 【练习】将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10g 甲物质、11g 丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间的化学方程式正确的是 AA+B=C+D B2A+B=C+2DC2A+B=2C+D DA+2B=2C+D（2）化学方程式 用化学式来表示_的式子叫化学方程式。 书写原则：一是必须以_为基础；二是要遵守_。 化学方程式的意义： 表示反应物、生成物和反应条件； 表示各物质间的质量比。 【思考】点燃的镁带可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧，生成炭和氧化镁，其反应的方程式为_。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：_；_；_；_。4化学反应基本类型 化合反应：（多变一） A + B + M 分解反应：（一变多） M A + B + 置换反应：（单换单） A + BC AC + B 或A + BC AB + C 复分解反应：AB + CD AD + CB （中和反应属于复分解反应中的一种，是酸和碱作用生成盐和水的反应）金属活动性顺序：_。金属和盐反应：前换后，盐须溶，铁铜+2价，不用钾钙钠。5氧化反应与还原反应 物质跟_发生的化学反应。 含氧化合物中的_被夺去的反应。【例题】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na(0) + Cl(0)2 = 2Na(+1)Cl(-1) 反应前后，Na ，Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） A C E 。A2Mg + O2 2MgO B CaO + H2O =Ca(OH)2 C2KClO3 2KCl + 3O2DCaCO3 CaO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH =NaCl + H2O（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：置换反应 都是氧化还原反应； 化合反应 有单质参加的是氧化还原反应； 分解反应 有单质生成的是氧化还原反应；复分解反应 都不是氧化还原反应。6相对原子质量与相对分子质量 以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。【思考】 根据二氧化碳和一氧化碳的化学式计算： 二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量；二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；二氧化碳里各元素的质量分数；11g 二氧化碳里含碳多少g ；多少g 二氧化碳里含有6g 碳；含碳元素质量相等的二氧化碳和一氧化碳的质量比是多少；质量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素质量比是多少。 已知某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为720，试求此氧化物的化学式。