九年级化学第四单元物质构成的奥秘 复习学案 人教版

第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）原子核负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数= = （3） 原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 + 决定元素种类 （核电荷数）（5） 三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同 （ ）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素表示该种元素的一个原子b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 发现： 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 排列依据 18纵行（16族） 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：+2+21、化合价a、写法及意义： Mg： MgCl2： b、几种数字的含义Fe2+ 3 Fe2+： 2H2O ， c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 、 、 、 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数