铝与其化合物的性质

铝与其化合物的性质联想联想质疑质疑金金属属单单质质的的基基本本性性质质物物理理性性质质化化学学性性质质大多数在常温下是固体大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应等活泼非金属反应大多数可与酸反应大多数可与酸反应与盐的相互置换与盐的相互置换还原性还原性 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。这些金属在性质上具有相似之处。1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？、铝作为一种金属，它具有哪些性质？2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？具有哪些性质有关？你在日常生活中见到过哪些铝制品？想一想 食品包装材料食品包装材料铝箔铝箔香烟包装材料香烟包装材料1 1、铝的物理性质和相应用途铝的物理性质和相应用途物理性质物理性质用途用途易加工成各种形状，易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料箔、铝丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆铝芯电线、电缆银白色，有金属光泽银白色，有金属光泽质地较软，延展性好质地较软，延展性好密度小、熔沸点低密度小、熔沸点低导热性能好导热性能好导电性能较好导电性能较好（仅次于银、（仅次于银、铜和金）铜和金）大胆预测和非金属反应和非金属反应和酸反应和酸反应和盐反应和盐反应和某些氧化物反应和某些氧化物反应金属金属 Al还原性还原性例如：例如：2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+2Al+3CuO=3Cu+Al2O3点燃点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？不易被腐蚀？2、铝的化学性质、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧 实验实验 一、一、铝在铝在氧气氧气中燃烧中燃烧实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论铝与氧气反应铝与氧气反应剧烈燃烧，放出大量剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，生常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。因此铝具有抗腐蚀性。再如：再如：2Al+3S=Al2S3铝表现出强的还原性铝表现出强的还原性点燃点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃(2)铝与酸反应铝与酸反应与与盐酸盐酸、稀硫酸反应、稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）-发生钝化现象发生钝化现象2Al+6H2Al+6H+2Al2Al3+3+3H+3H2 2（3）铝与）铝与强碱强碱反应反应注意事项：注意事项：v金属镁不与碱反应金属镁不与碱反应v铝只与强碱反应，很难与弱碱反应铝只与强碱反应，很难与弱碱反应v铝是还原剂，水为氧化剂铝是还原剂，水为氧化剂2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O=2NaAl(OH)O=2NaAl(OH)4 4+3H+3H2 2得得e6失失3e2还原剂还原剂氧化剂氧化剂（四羟基合铝酸钠）（四羟基合铝酸钠）【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：写出下列离子反应的离子方程式：铝丝与稀硫酸反应铝丝与稀硫酸反应:铝片与氢氧化钠溶液反应铝片与氢氧化钠溶液反应:2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4+3H2问题探究问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？长期存放有酸性或碱性的食物？2、Al与氨水反应能生成与氨水反应能生成H2吗？吗？Al能与酸或碱起反应能与酸或碱起反应不能不能!Al与强碱反应才能生成与强碱反应才能生成H2！（4）铝与氧化铁的反应）铝与氧化铁的反应(还原性还原性)应用应用：焊接钢轨，冶炼金属。：焊接钢轨，冶炼金属。（铝热反应）（铝热反应）现象：现象：2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3高温高温剧烈反应，发出耀眼的光芒，剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。后变为黑色。铝热反应：铝热反应：铝在高温条件下和某金属氧化物发生铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应的反应铝热剂：铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物铝粉和金属氧化物的混合物铝热剂铝热剂铝热反应的原理？铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。些金属从它的氧化物中置换出来。焊焊接接钢钢轨轨写出写出AlAl与与FeFe3 3O O4 4、CrCr2 2O O3 3反应的化学方式。反应的化学方式。3Fe3Fe3 3O O4 4+8Al=4Al+8Al=4Al2 2 2 2O O3 3 3 3+9Fe+9Fe高温高温高温高温CrCr2 2O O3 3+2Al =Al+2Al =Al2 2 2 2O O3 3 3 3+2Cr2Cr高温高温高温高温（5 5）与盐溶液反应）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如出来，如:2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4)3 32Al+3Cu2Al+3Cu2+2+3Cu+2Al3Cu+2Al3+3+某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满内充满CO2，然后往罐内注入足量的，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释试解释:1、罐壁内凹而瘪的原因是、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为化学方程式为 .罐壁再鼓起的原因是罐壁再鼓起的原因是 ,化学方程式为化学方程式为 .2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是出现的结果是 .随堂练习随堂练习CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4 +3H2CO2溶于与溶于与NaOH溶液，压强减小溶液，压强减小铝与铝与与与NaOH溶液溶液反应生成反应生成H2,压强增大压强增大罐变瘪后不会再鼓起罐变瘪后不会再鼓起第2节铝 金属材料第2课时铝铝金属金属酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液碱溶液碱溶液氧化物氧化物特性特性知识小结知识小结非金属非金属铝铝金属金属酸溶液酸溶液盐溶液盐溶液碱溶液碱溶液氧化物氧化物特性特性1、氢氧化铝的性质（1）Al(OH)3物理性质及用途：物理性质及用途：不溶于水的白色胶状物，不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。有吸附性，可作净水剂。生活中的化学生活中的化学通常用通常用明矾（明矾（KAl（SO4）212H2O）作净水剂）作净水剂 原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。实验内容实验内容 实验现象实验现象 实验结论实验结论硫酸铝跟硫酸铝跟氨水反应氨水反应 氢氧化铝跟氢氧化铝跟盐酸反应盐酸反应 氢氧化铝跟氢氧氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应化钠溶液反应 产生白色产生白色胶状沉淀胶状沉淀白色胶状白色胶状沉淀溶解沉淀溶解白色胶状白色胶状沉淀溶解沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱可溶性铝盐遇碱生成生成Al(OH)3沉淀。沉淀。1、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验氢氧化铝的性质实验结论：结论：Al(OH)3即溶于盐酸又溶于氢氧化钠即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物溶液属于两性氢氧化物 既能与既能与强酸强酸反应，反应，又能与又能与强碱强碱反应的氢氧化物。反应的氢氧化物。例：例：Al(OH)3 Al(OH)3+3H+2Al3+3H2OAl(OH)3+OH-Al(OH)4-四羟基合铝酸根离子四羟基合铝酸根离子两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)Al(OH)3 3不溶于不溶于较弱的酸，如较弱的酸，如H H2 2COCO3 3;不溶于不溶于弱碱，弱碱，如如NHNH3 3H H2 2O O ，而溶于强酸、强碱。，而溶于强酸、强碱。思考：思考：实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？化铝？氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4说明：说明：Al(OH)3制取方法：制取方法：用铝盐溶液与氨水反应！用铝盐溶液与氨水反应！Al3+3 NH 3 H2O Al(OH)3+3 NH 4+胃不痛了，多亏胃不痛了，多亏了胃舒平！了胃舒平！胃舒平胃舒平又名复方氢又名复方氢氧化铝，是由能中和胃氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用在医学上的应用 治疗胃酸过多治疗胃酸过多 胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）（用离子方程式表示）；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。优点优点 ；缺点缺点 。Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 不产生对人体有害的物质；不产生对人体有害的物质；产生大量的产生大量的CO2，人服用后会打嗝。，人服用后会打嗝。氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合由氧化铝的水合物和少量的氧化铁物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组和二氧化硅杂质组成成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚度大仅次于金刚石、金刚砂（砂（SiCSiC）(蓝宝石、红宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石是刚玉的一种）自然界中的化学自然界中的化学2 2、氧化铝、氧化铝AlAl2 2OO3 3（1）Al2O3物理性质物理性质氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。与酸反应：与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱反应：与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2）Al2O3化学性质化学性质（3）用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等）用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等两性氧化物：即能与强酸反应，又能与强碱反应的氧两性氧化物：即能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。例化物。例Al2O3说说 明明氧化铝不溶于水氧化铝不溶于水,与水不反应与水不反应,故故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物放酸性、碱性或咸的食物制备：制备：A.A.工业：从铝土矿工业：从铝土矿 B.B.实验室：实验室：4Al+3O4Al+3O2 2 2 AlAl2 2O O3 3 2Al(OH)3 AlAl2 2O O3 3+3H2O 铝土矿铝土矿以三水合氧化铝、一以三水合氧化铝、一水合氧化铝石等铝的水合氧化铝石等铝的氧化物为主，并包含氧化物为主，并包含高岭石、蛋白石、针高岭石、蛋白石、针铁矿等而成的混合物。铁矿等而成的混合物。常含镓。成分变化很常含镓。成分变化很大。常成豆状、块状、大。常成豆状、块状、多孔状、或土状产出。多孔状、或土状产出。是炼铝的最重要原料，是炼铝的最重要原料，也是提炼分散元素镓也是提炼分散元素镓的主要来源的主要来源 氧化铝的天然存在形式氧化铝的天然存在形式 铝土矿铝土矿 由氧化铝的水合由氧化铝的水合物和少量的氧化铁物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组和二氧化硅杂质组成成 刚刚 玉玉 氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚度大仅次于金刚石、金刚砂（砂（SiCSiC）(蓝宝石、红宝蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）石是刚玉的一种）自然界中的化学自然界中的化学红宝石红宝石含微量铬而呈不同色调含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料的轴承和激光材料 闪耀着六射星光的天然红宝石闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利罗斯利夫斯夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示宝石展示宝石展示宝石展示绿宝石绿宝石除祖母绿和海蓝宝除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等色绿宝石等 刚玉刚玉刚玉的化学刚玉的化学成分为氧化成分为氧化铝，晶体常铝，晶体常呈桶状、柱呈桶状、柱状，因含钛状，因含钛而呈蓝色。而呈蓝色。蓝色透明的蓝色透明的刚玉叫蓝宝刚玉叫蓝宝石。石。蓝宝石蓝宝石含铁和铊的刚玉宝含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用品种最为名贵。用作个人装饰品。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常合成蓝宝石较为常见见 闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示宝石展示宝石展示宝石展示纯色刚玉纯色刚玉东方蓝巨人东方蓝巨人卡门卡门露西亚露西亚天然宝石天然宝石 英帝国王冠：英帝国王冠：镶有镶有4 4粒红宝石、粒红宝石、1111粒祖母绿、粒祖母绿、1616粒宝石蓝、粒宝石蓝、227227粒珍珠粒珍珠和超过和超过28002800粒粒大大小小的钻石。大大小小的钻石。人造宝石人造宝石机械表中的机械表中的“钻钻”精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头课外思考1 1、将盐酸逐滴滴入到、将盐酸逐滴滴入到Na溶液中，溶液中，直至过量。直至过量。2 2、NaAlONaAlO2 2溶液逐滴滴入到盐酸溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。中，直至过量。2 2、NaAlONaAlO2 2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。先产生沉淀，振荡后消失，当先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlONaAlO2 2过量时，产过量时，产生的沉淀不再消失。生的沉淀不再消失。4H4H+AlO+AlO2 2-=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4AlO=4Al（OHOH）3 3析：析：1 1、先产生白色絮状沉淀，当、先产生白色絮状沉淀，当HClHCl过量时过量时沉淀消失。沉淀消失。AlO2-+H+H2O=Al（OH）3 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O 4 4.H+H2O或或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或或NH3 H2OAl（OH)4-2.OH-5 5.3H+3.3.4OH-6.4H+铝铝“三角三角”铝的化合物之间转化关系铝的化合物之间转化关系7.双水解双水解按以上关系写出离子方程式按以上关系写出离子方程式2.Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-1.Al3+3OH-=Al(OH)34.Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O 6.Al(OH)4-+4H+=Al3+2H2O 3.Al3+4OH-=Al(OH)4-5.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7.Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3讨论以上反应量与产物关系讨论以上反应量与产物关系Al(OH)4-H+-Al(OH)3 Al3+-4OH-Al(OH)4-Al3+-3OH-Al(OH)3Al(OH)4-4H+-Al3+1.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-有关铝化合物的图像问题n(NaOH)nAl(OH)3 123412.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量Al3+4OH-=Al(OH)4-Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)3.3.往往AlClAlCl3 3溶液中滴加入氨水至过量溶液中滴加入氨水至过量 12341nAl(OH)3 n(NH3.H2O)Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+4.4.往往NaAl(OH)NaAl(OH)4 4-溶液中加入稀盐酸溶液中加入稀盐酸至过量至过量Al(OH)4-+H+=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)4.4.往稀盐酸溶液中加入往稀盐酸溶液中加入 NaAl(OH)NaAl(OH)4 4-至过量至过量n(Na Al(OH)4-)12344nAl(OH)3 Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3n(HCl)11234nAl(OH)3 55.5.往往Na Al(OH)Na Al(OH)4 4-和和NaOHNaOH混合溶液中加混合溶液中加入入HClHCl溶液至过量溶液至过量OH-+H+=H2O Al(OH)4-+H+=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O7.7.往往AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入Na Al(OH)Na Al(OH)4 4-溶液溶液12344nAl(OH)3 n(Na Al(OH)4-)Al3+3 Al(OH)4-=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)Al3+3 Al(OH)4-=4Al(OH)38.8.往往Na Al(OH)Na Al(OH)4 4-溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液溶液9.9.往往Na Al(OH)Na Al(OH)4 4-溶液中通入溶液中通入COCO2 2(或或过量过量)122或或1nAl(OH)3 n(CO2)2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O或或Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-10.10.往往AlClAlCl3 3 HClHCl混合溶液中加混合溶液中加NaOHNaOH至过量至过量Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-n(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+=H2O511.11.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+各各1mol1mol的混合溶液的混合溶液中加中加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量 n(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-+2H2OOH-+H+=H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2 12342n沉淀沉淀 165712.12.往往OHOH-、Al(OH)Al(OH)4 4-、Mg(OH)Mg(OH)2 2各各1mol1mol的混合溶液中加入盐酸至过量的混合溶液中加入盐酸至过量n(HCl)Al(OH)4-+H+=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OOH-+H+=H2O12342n沉淀沉淀 1657Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O6除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、。加入过量盐酸加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 加入过量加入过量NaOH 2Al2OH+6H2O2 Al(OH)43H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入过量加入过量Fe Cu2FeFe2Cu