高考化学真题试卷（江苏卷）

高考化学真题试卷（江苏卷）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（ ） A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”， 说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2. （2分） (2019高二下吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ） A . 电子式 可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD . 结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡3. （2分） (2019高一下临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是（ ） A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染4. （2分） (2015高一下邯郸期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32B . c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO425. （2分） (2017高二上大连期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A . 950 mL111.2 gB . 500 mL117 gC . 1 000 mL117 gD . 任意规格111.2 g6. （2分） 某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2 下列分析中不正确的是（ ）A . A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B . A 中缺少加热装置C . B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D . D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气7. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8. （2分） (2017高一下芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D . 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y9. （2分） 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A . 装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B . 装置中，白色沉淀为BaSO3C . 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D . 装置能用于测量气体体积的装置10. （2分） 下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O22H2O4e=4OH二、 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 (共5题；共20分)11. （4分） 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eD . O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH12. （4分） (2019江苏) 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）A . 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B . Y与乙醇发生酯化反应可得到XC . X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D . 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13. （4分） (2017高二下湖北期中) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（ ） 20mL蒸馏水 30mL 0.03mol/L HCl溶液40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液A . B . C . D . 14. （4分） (2018徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ） A . H2转化率：abcB . 上述三种温度之间关系为T1T2T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大15. （4分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂三、 非 选 择 题 (共5题；共68分)16. （12分） (2018银川模拟) 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。物质燃烧热（kJ/mol）氢气2858甲烷8903乙烯14115（1） 已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。 （2） 在400时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1p2)的关系曲线。_（3） 在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) C2H6(g)+H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到图(b)。在200时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_。在600后，乙烯的体积分数减少的主要原因是_。（4） 工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_极，左端碳棒上的电极反应为_，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_(填“增大”、“基本不变”或“减小)。17. （15分） (2018高二上林州期中) 石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线： 已知： 回答下列问题：（1） A的顺式异构体的结构简式为_，B的化学名称是_。C分子中无环状结构，其官能团名称为_。 （2） K的结构简式为_，反应、的反应类型分别为_、_。 （3） D、E的结构简式分别为_、_。 （4） F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_。 （5） 写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_。 a.与E互为同系物b.核磁共振氢谱显示为3组峰（6） 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_。 18. （12分） (2018高一下临沂期末) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。 回答下列问题:（1） 固体A的成分是_(填化学式)。 （2） 由溶液B生成溶液C的离子方程式为_；检验溶液C中金属阳离子的试剂是_(填名称)。 （3） 检验固体E是否洗涤干净的操作为_；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为_(填名称)。 （4） 铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式_。 19. （15.0分） (2018新乡模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1） 将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。 （2） 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。已知2500K时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时v(正)_(填“”“”或“=”)vb(CO)。20. （14.0分） (2018高二上广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验：实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号试验温度/K溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t1（1） 通过实验A、B，可探究出_;(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_，T1=_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2） 若t18，则由此实验可以得出的结论是_；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= _。 （3） 实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。实验步骤：（a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_。（4） 对照实验：用20mL水代替酸进行实验。实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_(填“会”或“不会”)向右移动。问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_;(用必要的文字或装置图进行回答)。四、 选做题（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答 (共2题；共24分)21. （12分） 从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质 （1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu+基态核外电子排布式为_乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CHCN丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_Cu（NH3）2Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式_ （2） 实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式_，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为_已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为_cm3（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为_，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_; （4） 已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子为 判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_ 22. （12分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3） 设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非 选 择 题 (共5题；共68分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 选做题（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答 (共2题；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、