《硫和硫的化合物》PPT课件

硫和硫的化合物 城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-14 91二氧化硫良天津2007-12-14 82二氧化硫良广州2007-12-14 62二氧化硫良柳州2007-12-14 103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-14 80可吸入颗粒物良 (1)、硫元素的存在形式 一 、 硫 硫 广 泛 存 在 于 自 然 界游离态 化合态 游 离 态 的 硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里 硫晶体 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿 (1)、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石 (2)化合态 固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2黄铜矿 CuFeS2石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O 气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 硫是一种生命元素，组成很多蛋白质 时 不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。 淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8 , 444.6 )俗 称 ： 硫 磺（ 2） 硫 的 物 理 性 质 ： (3)硫的化学性质： 氧化性：与绝大多数金属反应 Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S=H2S 强调制得的H 2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 还原性：与氧气发生反应实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2=SO2 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 乐 山 大 佛 开 凿 于 唐 玄 宗 开 元 初 年 （ 公 元 713年 ） ，为 世 界 第 一 大 石 刻 弥 勒 佛 ， “ 佛 是 一 座 山 ， 山 是 一 尊佛 ” 是 其 真 实 写 照 ， 请 同 学 们 仔 细 观 察 ， 历 经 千 年 时间 的 流 逝 ， 是 什 么 物 质 使 大 佛 鼻 翼 发 黑 ， 佛 容 暗 淡 呢 ？ 二氧化硫来源于哪里呢？来源于含硫物质的大量燃烧，如煤碳、 石油等化石燃料的燃烧；硫酸工业生产； 自然因素，如火山喷发等。 了解酸雨目前，全球已形成三大酸雨区。我国覆盖四川、贵州、广东、广西、湖南、湖北、江西、浙江、江苏和青岛等省市部分地区，面积达200多万平方公里的酸雨区是世界三大酸雨区之一。我国酸雨区面积扩大之快、降水酸化率之高，在世界上是罕见的。 酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林衰亡。酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因而对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。在酸雨区，酸雨造成的破坏彼彼皆是，触目惊心 。 如在瑞典的9万多个湖泊中，已有2万多个遭到酸雨危害，4千多个成为无鱼湖。美国和加拿大许多湖泊成为死水，鱼类、浮游生物、甚至水草和藻类均一扫而光。北美酸雨区已发现大片森林死于酸雨。德、法、瑞典、丹麦等国已有700多万公顷森林正在衰亡，我国四川、广西等省有10多万公顷森林也正在衰亡。世界上许多古建筑和石雕世术品遭酸雨腐蚀而严重损坏，如我国的乐山大佛、加拿大的议会大厦等。最近发现，北京芦沟桥的石狮和附近的石碑，五塔寺的金刚宝塔等均遭酸雨浸 蚀而严重损坏。 酸雨是由大气污染造成的，而大气污染是跨越国界的全球性问题，所以，酸雨是涉及世界各国的灾害，需要世界各国齐心协力，共同治理。 受 酸 雨 伤 害 的 水 稻 未 受 酸 雨 伤 害 的水 稻 2、 二 氧 化 硫 （ SO2）无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 二 氧 化 硫 是 污 染 大 气 的 主 要有 害 物 质 之 一易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）1915年4月22日下午5时.doc易液化（10 ）（ 1） 、 二 氧 化 硫 （ SO2） 的 物 理 性 质 ： （ 2） 、 二 氧 化 硫 （ SO2） 的 化 学 性 质 ：1） 、 二 氧 化 硫 跟 水 反 应 ：实 验 4 7 书 p90 实 验 步 骤 ： 见 书 实 验 现 象 ： 试 管 中 的 水 面 上 升 ，溶 液 几 乎 充 满 整 个 试管 pH试 纸 变 红 加 入 品 红 溶 液 ， 品红 溶 液 褪 色 加 热 后 ， 溶 液 又 变成 红 色 ， 同 时 有 刺 激性 气 味 的 气 体 生 成 。 实 验 结 论 ： SO2易 溶 于 水 ， 且 与 水 反 应SO2 + H2O逆反应H2SO3正反应 SO2的 漂 白 作 用 ； 但 漂白 后 的 新 物 质 不 稳 定 ， 易恢 复 原 来 的 颜 色(检 验 SO 2的 存 在 ) 1） 、 二 氧 化 硫 跟 水 反 应 ：SO2 + H2O逆反应H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。特 点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白 作用 。但形成的无色物质又很容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。（ 中 强 酸 ） 漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二 氧 化 硫氯 水(Na2O2 H2O2 O3)与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化为稳定的无色物质 实 验 室 制 取 SO2， 可 选 择 碱 液 吸 收 尾 气 ， 防 止 空 气 污 染 。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3 石 灰 法 脱 硫SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2（3）氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4） 、 二 氧 化 硫 的 还 原 性 ： （ 工 业 制 硫 酸 的 第 二 步 ） 5SO2 + 2K MnO4+ 2H2O = K 2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。3、三氧化硫（酸性氧化物）-常温下为固体 SO3 + H2OH2SO4 工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 一、 S的物理性质 淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳。 二、 S的化学性质 氧化性： 与绝大多数金属反应：如 Fe+S=FeS 与非金属反应：H2+S=H2S 还原性：与氧气发生反应： S+O 2=SO2 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O课堂小结 三 、 SO2物 理 性 质无 色 、 有 刺 激 性 气 味 、 有 毒 、 易 溶 于 水四 、 SO2化 学 性 质1、 与 水 反 应 生 成 酸 SO2 + H2O H2SO32、 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3、 既 有 氧 化 性 ， 又 有 还 原 性 2SO2 + O2 2SO34、 漂 白 性 ： 品 红 溶 液 褪 色 催 化 剂五 、 SO3的 性 质 1.下 列 可 以 用 来 鉴 别 SO2和 CO2 的 方 法 是 ( ) A、 通 入 紫 色 石 蕊 试 液 B、 闻 气 味 C、 通 入 澄 清 石 灰 水 D、 通 入 品 红 溶 液 中 B D课 堂 练 习 ：2.在 BaCl2的 水 溶 液 中 通 入 SO2未 见 沉 淀 ， 把 其分 成 两 份 ,向 其 中 一 份 中 A加 入 NH3,另 一 份 B加 入Cl2则 ( ) A、 只 有 A中 产 生 沉 淀 BaSO4 B、 只 有 B中 产 生 沉 淀 C、 都 不 产 生 沉 淀 D、 都 产 生 沉 淀 D 3.下 列 能 说 明 SO2具 有 漂 白 作 用 的 是 ( ) A SO2能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 褪 色 B SO2能 使 品 红 溶 液 褪 色 C SO2能 溴 水 褪 色 D SO2难 使 品 红 试 液 变 红 B4.潮 湿 的 氯 气 和 二 氧 化 硫 都 具 有 漂 白 性 ， 将 氯气 和 SO2在 相 同 状 况 下 等 体 积 混 合 后 ， 其 漂 白 性变 化 为 ， 其 原 因 是 .写 出有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 .漂 白 性 消 失 ,Cl 2和 SO2作 用 生 成 了 无 漂 白 作 用的 HCl和 H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl