盐类水解课件新课标示范课用

活动活动探究探究 请判定下列溶液的酸碱性：CH3COONa、NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、(NH4)2SO4，并，并完成表格。完成表格。盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性CH3COONaCH3COO-H2OH+CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+OH-+所以导致溶液中所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。溶液显碱性。一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1、强、强碱碱弱酸盐（以醋酸钠为例）弱酸盐（以醋酸钠为例）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式：离子方程式：u为什么为什么NH4Cl溶液显酸性溶液显酸性?u为什么为什么NaCl溶液显中性？溶液显中性？思考：思考：2.2.盐类水解的定义：盐类水解的定义：H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =Cl =ClCl-+NH+NH4 4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解。从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么特征？的条件、实质是什么？有什么特征？2、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如何？何？3.3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进促进了了水的电离。水的电离。二、盐类水解的特征二、盐类水解的特征盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是吸热过程。盐类水解是吸热过程。盐类水解的程度一般很小。盐类水解的程度一般很小。盐类水解反应与中和盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应的关系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH酸 +碱 盐 +水中和水解中和水解探究问题：探究问题：练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3C、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不移移动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题 1 1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBrB、CuSO4C、NaF D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、K2CO3BB、NaHSO4 C C、Na2SDD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_4.4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BBClCl _ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DDClCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+习习 题题 2 2：下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)H+，溶液显，溶液显碱性碱性。像这样的盐还有像这样的盐还有:NaHS、Na2HPO4a、溶液显、溶液显碱性碱性（以（以NaHCO3为例为例)NaH2PO4H2PO4-Na+H2PO4-H+HPO42-+(电离电离)OH-+H2PO4-+H2OH3PO4(水解水解)所以导致溶液中所以导致溶液中OH-H+，溶液显，溶液显酸性酸性。a、溶液显、溶液显酸性酸性（以（以NaH2PO4、NaHSO3为例为例)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-a、弱酸、弱酸+盐溶液混合盐溶液混合b、弱碱、弱碱+盐溶液混合盐溶液混合如：如：CH3COOH+CH3COONa如：如：NH3H2O+NH4ClCH3COOHCH3COO-+H+电离电离 水解，溶液显水解，溶液显酸性酸性电离电离 水解，溶液显水解，溶液显碱性碱性一般情况，弱电解质的电离平衡大于该盐溶液一般情况，弱电解质的电离平衡大于该盐溶液的水解平衡。的水解平衡。例：已知一种例：已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应有浓的强酸和稀的强碱溶液反应有B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱反应等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐B2、弱酸弱碱、弱酸弱碱-双水解双水解 当两种水解后显较强酸性和较强碱性当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。底的反应。常见发生常见发生双水解离子双水解离子:Al3与与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SiO32Fe3+与与CO32、HCO3、AlO2、SiO32NH4+与与AlO2、双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用生难溶物用“”，气态物用，气态物用“”，多元弱酸，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。相连。*书写双解反应的离子方程式应注意什么?1下列离子能在溶液中大量共存的是（）下列离子能在溶液中大量共存的是（）A.，B.，C.，D.，2写出下列物质混合后的离子方程式写出下列物质混合后的离子方程式A.AlCl溶液与溶液与Na溶液混合。溶液混合。B.Fe（）溶液与溶液与al溶液混合。溶液混合。三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1.水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸+碱碱盐盐 +水水一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应水解平衡水解平衡2.2.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素（1 1）内因：越）内因：越弱弱越越水解水解例：比较相同浓度的例：比较相同浓度的 CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl、NaClONaClO、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaHSONaHSO4 4溶液溶液的的PHPH值。值。溶液的溶液的PHPH值：值：NaClONaClO NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaClNaCl NaHSONaHSO4 41.比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小:A.Na2CO3_CH3COONa;B.AlCl3_MgCl2C.NaHCO3_Na2CO3;D.FeCl2_FeCl32、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是_H2SO4HClCH3COOHNH4ClNaClCH3CooNaNH3.H2ONaOHBa(OH)2（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响温度温度:升温促进水解升温促进水解浓度浓度:稀释促进水解稀释促进水解外加物质外加物质填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 CH3COO-OH-水解程水解程度度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向左向左增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解水解率率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体.配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液实验：热水配制实验：热水配制CuCl2溶液溶液热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊实验现象：溶液出现浑浊原因原因原因原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClQ或或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Q配制配制配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸稀盐酸思思考考：用用热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，为为什什么么会会产产生生混混浊浊？怎怎样样才才能能用用热热水水配配制制出出澄澄清清的的硫硫酸铁溶液？酸铁溶液？小小结结：配配制制易易水水解解的的金金属属盐盐溶溶液液应应加少量的加少量的_配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀H2SO4。同种酸。同种酸。.加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液例：把例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是产物是Fe2O3.为什么？为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解HCl挥发挥发思考：思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是溶液加热蒸发后得到固体是什么？什么？尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由但由于于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验实验实验实验】把把把把MgMg粉放入粉放入粉放入粉放入NHNH4 4ClCl溶液溶液溶液溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味思考思考检验检验NH3方法？方法？检验结果：湿润的检验结果：湿润的检验结果：湿润的检验结果：湿润的红色红色红色红色的石蕊试纸的石蕊试纸的石蕊试纸的石蕊试纸变蓝变蓝变蓝变蓝，说明刺激，说明刺激，说明刺激，说明刺激性气味的气体是性气味的气体是性气味的气体是性气味的气体是NHNH3 3。用湿润的用湿润的红色红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2NH3H2O=NH3+H2O.热热纯碱水去油污能力强：纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-H2OHCO3-+OH-_ QHCO3-H2OH2CO3+OH-_Q生活常识生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-Q农业谚语农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分?实验实验饱和饱和K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)溶液溶液和和NH4Cl晶体混合晶体混合.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性水解呈碱性CO32-H2OHCO3-+OH-，HCO3-H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解双水解双水解灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒外筒放入的是什么药品？放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液.泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火器的原理应用双水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量产生大量产生大量产生大量COCO2 2和絮状物和絮状物和絮状物和絮状物。与面合在一起时，絮状物与面合在一起时，絮状物与面合在一起时，絮状物与面合在一起时，絮状物Al(OH)Al(OH)3 3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将COCO2 2气体包住。油条气体包住。油条气体包住。油条气体包住。油条放入热油锅中，放入热油锅中，放入热油锅中，放入热油锅中，COCO2 2受热膨胀，使油条胀大。这就受热膨胀，使油条胀大。这就受热膨胀，使油条胀大。这就受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的掌握好，明矾多了，水解产生的掌握好，明矾多了，水解产生的掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)Al(OH)3 3就多，使就多，使就多，使就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以矾与碱之比以矾与碱之比以矾与碱之比以2.5:3.52.5:3.5较为合适。较为合适。较为合适。较为合适。炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱练习练习:1、盐碱地、盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式方程式_.COCO3 32-2-+H+H2 2OHCOOHCO3 3-+OH+OH-CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）不稳定，这样可以防止被氧化）Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl4、下列溶液加入金属镁可以产生、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOHB.NaHCO3B.C.NH4ClD.NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-H2OH2CO3+OH-D6、为什么不能从溶液中直接制取、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈碱性。如水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到完全，从而得不到Al2S3。练习1下列各组的离子，都能发生水解的一组是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe2+Sn2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-C练习2已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHXB练习3在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、ClO4-D练习4下列物质的溶液中，由于水解而使下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小值小于的是（）于的是（）A、NaHCO3 B、NH4ClC、CH3COOH D、NaClB练习525时时,0.1molL某溶液某溶液pH=5,则这溶液可则这溶液可能是（）能是（）A、氨水、氨水B、NaCl C、NH4Cl D、HClC练习6下列物质加入水中，能使水的电离度增大，下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的溶液的pH值减小的是（）值减小的是（）A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 H2OC练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 下列水解离子方程式不正确的是下列水解离子方程式不正确的是()1、NH4+H2ONH3.H2O+H+2、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+3、SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-4、HCO3-+H2OH2CO3+OH-5、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-6、An+nH2OA（OH）n+nH+7、Bn-+H2OHB（n1）-+OH5例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaNO3 K2SO4Na2S NaHCO3CuSO4 强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性返回NH4ClNH4+H2OOH-+NH3H2O平衡向右移动平衡向右移动Cl-+H+所以导致溶液中所以导致溶液中OH-H+，溶液显酸性。溶液显酸性。2、强酸弱碱盐（以氯化铵为例）、强酸弱碱盐（以氯化铵为例）NH4+H2ONH3H2O+H+离子方程式为：离子方程式为：化学方程式为：化学方程式为：NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl2、强碱强酸盐（以氯化钠为例）、强碱强酸盐（以氯化钠为例）NaClNa+Cl-+H2OH+OH-+所以导致溶液中所以导致溶液中OH-=H+，溶，溶液显中性。液显中性。