2022年河北省中考化学真题（解析版）

2022年河北省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共11个小题，共 22分。）1.（2 分）蛋白质是人体所需的重要营养物质。下列食物富含蛋白质的是（）A.鸡蛋B.白菜C.大米D.苹果【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故 A 正确。B、白菜中富含维生素，故 B 错误。C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故 C 错误。D、苹果中富含维生素，故 D 错误。故 选:Ao【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2.（2 分）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（）A.4 1检查气密性加入石灰石C.加入稀盐酸D.收集二氧化碳【分析】A、根 据“一放、二握、三冒泡”进行分析；B、根 据“一横、二放、三慢竖”进行分析；C、根据倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处进行分析；D、根据二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应进行分析。【解答】解：A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是有气泡冒出，则气密性良好，故A正确；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镒子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故B错误；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，故C正确；D、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应，可以采用向上排空气法收集，导管要接近集气瓶的底部，故D正确。故选：B,【点评】本题主要考查实验操作的规范，注意理解检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是有气泡冒出，则气密性良好。3.（2分）下列有关空气的说法错误的是（）A.空气是一种宝贵的资源B.空气中含有稀有气体C.空气中的氧气极易溶于水D.空气中氮气的体积分数最大【分析】A、空气是一种宝贵的自然资源；B、空气中含有少量的稀有气体；C、氧气不易溶于水；D、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源，具有广泛的用途，故正确；B、空气中含有少量的稀有气体，故正确；C、氧气不易溶于水，若极易溶于水，空气中氧气的含量会很低，故错误：D、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的7 8%,故正确。故选：C o【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4.（2分）金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（Q6 H l 8。9）。下列说法错误的是（）A.绿原酸属于有机物B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C.绿原酸中碳元素的质量分数最大D.1 个绿原酸分子含有9个氧分子【分析】A、根据含有碳元素的化合物属于有机物进行分析；B、根据绿原酸化学式进行分析；C、根据碳、氢、氧元素的质量比进行分析；D、根据分子是由原子构成的进行分析。【解答】解：A、绿原酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 A 正确；B、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成的，故 B 正确；C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比=（1 2 X 1 6）：（I X 1 8）：（9 X 1 6）=3 2：3：2 4,绿原酸中碳元素的质量分数最大，故 C 正确；D、分子是由原子构成的，1 个绿原酸分子是含有9个原子构成，故 D 错误。故选：D。【点评】本题主要考查化学式的意义，有机物的辨识等，注意理解含有碳元素的化合物属于有机物。5.（2分）2 0 2 1 年 1 2 月 9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是（）*+8-合+质甲 乙 丙 丁A.乙和丁中氢元素的化合价相同B.参加反应的甲和乙分子个数比为1：3C.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气D.参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为Cf h+4 H 一正条件2 c.A、乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1 价，故 A 错误；B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4,故 B 错误：C、丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，故 C 正确；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙质量比为4 4：1 6=1 1：4,故 D 错误。故选：Co【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。6.（2分）下列实验设计不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别H2O2溶液和H2O加入M n O2B鉴别N aCl 溶液和N a O H 溶液滴加Cu S O4溶液C除去H 2 中混有的少量C O通过灼热的Cu OD除去木炭粉中混有的氧化铁加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、加 入 M nO 2,产生大量气泡的是H2O2溶液，无明显现象的是H 2 0,可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。B、滴加CuS04溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。C、H2、C O 均具有还原性，均能与灼热的CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到相应实验目的。D、氧化铁能与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项实验设计能达到相应实验目的。故选：C,【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7.（2 分）向含有酚酷的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH 的变化如图所示。下列分析正确的是（）B.P 点时的溶液能与纯碱发生反应C.M-N 过程中溶液的碱性逐渐增强D.M-P 过程中生成的硫酸钠不断增加【分析】A、根据N 点时溶液的pH 等于7,进行分析判断。B、根据P 点时溶液的pH 小于7,进行分析判断。C、根据M N 过程中pH 大于7,但 pH 逐渐减小，进行分析判断。D、根据M-P,可以分为M-N、N-P 两个过程，进行分析判断。【解答】解：A、N 点时溶液的pH 等于7,显中性，N 点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。B、P 点时溶液的pH 小 于 7,显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。C、M-N 过程中pH 大于7,但 pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。D、M-N 过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N-P 的过程中，pH 小于7,且 pH 逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N-P 过程中硫酸钠的质量不变；故选项说法错误。故选：B.【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。8.（2 分）2021年河北省PM2.5平均浓度同比下降15.3%,改善幅度为“十三五”以来最高。下列举措不能改善空气质量的是（）A.开发利用新能源 B.推进低碳交通运输C.提高森林覆盖率 D.增高炼铁厂的烟囱【分析】A、根据开发利用新能源减少对环境的污染分析解答；B、根据推进低碳交通运输减少含碳物质的排放分析解答：C、根据提高森林覆盖率可以净化空气，防风固沙分析解答；D、根据增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量分析解答。【解答】解：A、开发利用新能源减少对环境的污染，有利于改善空气质量，故 A 错误;B、推进低碳交通运输减少含碳物质的排放，减缓温室效应，有利于改善空气质量，故 B错误；C、提高森林覆盖率可以净化空气，防风固沙，有利于改善空气质量，故 C 错误；D、增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量，能造成空气的污染，不能改善空气质量,故 D 正确。故选：D。【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一.解答本题关键是看是否减少了对空气污染。9.（2 分）中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（）A.甲骨刻字 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.火药爆炸【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 正确；B、烧制陶骁，有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故 C 错误；D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误；故选：Ao【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。10.（2 分）树立安全意识，掌握科学知识，做 到“加强防范，守护生命下列做法符合安全要求的是（）A.加油站、面粉加工厂严禁烟火B.室内起火，迅速打开门窗通风C.更换灯泡时，不必断开电源开关D.在高速公路上，汽车超速行驶【分析】A、根据防范爆炸的做法来分析；B、根据室内着火的处理方法来分析；C、根据防触电的做法来分析；D、根据交通安全知识来分析。【解答】解：A、加油站、面粉加工厂严禁烟火，以防发生爆炸，故 A 正确；B、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故 B 错误；C、更换灯泡时，必须断开电源开关，以防发生触电，故 C 错误；D、在高速公路上，汽车不能超速行驶，以防发生交通事故，故 D 错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，了解消防安全知识、交通安全知识、火场逃生的做法等是正确解答本题的关键。1 1.（2 分）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（)A.个数减少 B.质量减小 C.间隔减小 D.种类减少【分析】组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引力和斥力。【解答】解：封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。故选：C【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和应用。二、填空及简答题（本大题共4个小题；每 空1分，共17分）1 2.（3分）如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：向装置内依次加入白磷和 8 0 C 的水，此时白磷不燃烧；通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。占燃（1）白磷燃烧的化学方程式为 4 P+5 O 2，心 死。5。（2）中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 大 于（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。（3）对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是需 要 氧 气。【分析】燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。占燃【解答】解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4 P+5 O 2二 必二2。5。占燃故答案为：4 P+5 O 2 2 P 2。5。（2）中白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。故答案为：大于。（3）对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气。故答案为：需要氧气。【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。1 3.（5分）如图所示为某地可持续农业生态系统一一“桑基鱼塘”的模式简图。（1）蚕丝属于 天然（选 填“天然”或“合成”）纤维。常用 灼烧，闻气味 的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。（2）桑叶茶中富含C a、F e、K等元素，其中能预防贫血的是 F e 。（3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当 氮肥（选 填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。（4）桑树的光合作用过程中，能 量 的 转 化 形 式 为 太 阳 能 转化为化学能。【分析】（1）根据材料的分类以及鉴别方法来分析；（2）根据化学元素与人体健康的关系来分析；（3）根据化肥的作用来分析；（4）根据光合作用中的能量转化来分析。【解答】解：（1）蚕丝属于天然纤维。常用灼烧，闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是纯棉；故答案为：天然；灼烧，闻气味；（2）人体缺铁易患贫血，桑叶茶中富含C a、F e、K等元素，其中能预防贫血的是F e；故答案为：F e；（3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当氮肥的作用；故答案为：氮肥;（4）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为太阳能转化为化学能；故答案为：太阳能。【点评】本题体现了化学知识在生活、生产中的运用，解题时根据材料的分类、物质的鉴别、化学物质与人体健康的关系、化肥的作用等来分析解答即可。1 4.（5分）根据如图所示的实验回答问题。铜丝一 铅 丝充分反应后取出铜丝AgNO.,溶液、反应后/所得溶液（1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪 器 a 的名称是 漏 斗；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可 能 的 原 因 是 滤 纸 破 损。（2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 除去铝丝表面的氧 化 铝 薄 膜；步骤中观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质。设计该实验的 依 据 是 三种金属的活动性顺序是铝铜银。【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）仪器a 的名称是漏斗。过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。（2）铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应后所得溶液为硝酸铜溶液，步骤中铝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质；设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝铜银。故答案为：（1）漏斗；滤纸破损；（2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质；三种金属的活动性顺序是铝铜银。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验注意事项、金属的化学性质是正确解答本题的关键。15.（4 分）我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），AG 是初中化学常见物质，其中C 是一种常见的溶剂。请回答下列问题:储存、利用、转化(1)固态的F 俗称为干 冰。(2)反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(3)反应的基本 反 应 类 型 为 复 分 解。(4)D 的 一 种 用 途 是 改 良 酸 性 土 壤。【分析】根据C 是一种常见的溶剂，因此C 是水，由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质，可推知A 为氢氧化钠或氢氧化钙，则 B 为碳酸钠或碳酸钙，但由于B 又能与D 反应生成A,碳酸钙不能再转化为氢氧化钙，因此B 不是碳酸钙，而是碳酸钠，因此A 是氢氧化钠，D 能与B 反应生成氢氧化钠，因此D 可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此E 是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，G 能与水反应生成氢氧化钙，因此G 是氧化钙，F 是二氧化碳，带入验证即可。【解答】解：C 是一种常见的溶剂，因此C 是水，由图中捕获二氧化碳的途径及二氧化碳的性质，可推知A 为氢氧化钠或氢氧化钙，则 B 为碳酸钠或碳酸钙，但由于B 又能与D 反应生成A,碳酸钙不能再转化为氢氧化钙，因此B 不是碳酸钙，而是碳酸钠，因此A 是氢氧化钠，D 能与B 反应生成氢氧化钠，因此D 可以是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因 此 E 是碳酸钙，碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，G 能与水反应生成氢氧化钙，因此G 是氧化钙，F 是二氧化碳，带入验证满足题意;（1）根据推断过程，F 是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，故答案为：干冰;（2）根据推断过程，A 是氢氧化钠，因此反应二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）根据推断过程，反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解反应；（4）根据推断过程，D是C a （O H）2,农业上可以用氢氧化钙来改良酸性土壤，故答案为：改良酸性土壤。【点评】在解此类题时.，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验探究题（本大题共1个小题；共 7 分）16.（7分）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如 图1所示）进行了如下探究。【资料信息】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利 用 了 其 吸 附 性。【提出问题】白色颗粒是什么物质？【作出猜想】猜 想I：氧化钙；猜想n：氢氧化钠；猜想i n：氯化钙。猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 吸收 水分。【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 腐 蚀 性，所以否定了猜想n。【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。-加适量水 _ _+日白色颗粒 无色溶液分别取少量溶液滴入紫色石茂溶液-二-加入试剂X-白色沉淀图2【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。（1）步骤的现象是 溶 液 为 紫 色。（2）步骤的化学方程式为 C a C b+N a 2 c O 3=C a C O 3 I +2 N a C l （合理即可）（写一个）。【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表:温度/七0102 03 04 0溶解度/g5 9.56 5.07 4.5100116（1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是 温度低，溶解度变小，析出的固体变（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是 干燥后重 复 使 用。潮湿的空气,A 4 4 4-吸湿区-隔筛-集水区图 1【分析】【知识应用】根据活性炭具有吸附性分析；【作出猜想】猜想依据：根据氢氧化钠和氯化钙易潮解分析。【交流讨论】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性分析；【解释与结论】（1）根据实验的结论和氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色分析：（2）根据钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀分析；【拓展交流】（1）根据表中的数据进行分析。（2）根据废物利用分析。【解答】【知识应用】活性炭具有吸附性，故除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其吸附性；故答案为：吸附性；【作出猜想】氢氧化钠和氯化钙易潮解，吸收空气中的水蒸气；故答案为：吸收；【交流讨论】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此除湿盒内不会是氢氧化钠；故答案为：腐蚀性；【解释与结论（1）紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液呈中性，因此滴入紫色石蕊试液，仍为紫色；故答案为：溶液为紫色；（2）钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀，因此可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为：Ca C”+Na 2 c O3=Ca CO3 I +2 Na Cl；故答案为：Ca CL+Na 2 c O3=Ca CO3 I +2 Na Cl （合理即可）；【拓展交流】（1）从表中的数据可以看出，氯化钙的溶解度随着温度的升高而升高，因此集水区内“气温越低固体越多”的原因是温度低，溶解度变小，析出的固体变多；故答案为：温度低，溶解度变小，析出的固体变多；（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是干燥后重复使用；故答案为：干燥后重复使用。【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行。四、计算应用题（本大题共1 个小题；共 5 分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）1 7.（5分）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分 2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。50 0 g 稀 破 酸 I 60.0 g 稀硫酸|充分反应 充 分 反 应 匕=j样品质吊40.0 g 烧杯内物质 烧杯内物质ft 89.8 g 质质 149.6 g请计算:（1）生成氢气的总质量是 0.4 g o（2）黄铜样品中铜的质量分数。【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量分析；（2）根据氢气质量，利用化学方程式求出锌的质量，再求黄铜样品中铜的质量分数。【解 答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量=5 0.0 g+4 0.0 g+6 0.0 g -1 4 9.6 g=0.4 g。（2）由图可知，第一次加5 0.0 g 硫酸，质量减少0.2 g,第二次加硫酸，质量减小0.2 g,说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。设锌的质量为xZ n+H2 s o 4=Z n S O4+H2 t6 52x 0.4 g6 5 _ xT=0.4 gx=1 3 g黄铜样品中铜的质量分数为40g-13g X 1 0 0%=6 7.5%。4 0 g答：黄铜样品中铜的质量分数为6 7.5%。故答案为：(1)0.4；(2)6 7.5%o【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。