燃烧热和中和热

一、燃烧热(1) 研究条件：101kpa(3) 燃烧物质的物质的量必须1摩尔。(4)燃烧热是特殊条件下的反应热。在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。1、定义：下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？2H 2（气）+ O2 （气）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/molH H 2（气）+ O2 （气）= H 2O （液） = - 285.8 kJ /molHH 2（气）+ O2 （气）= H 2O （气） =- 241.8 kJ /molH 2C( 固 ) + O2 ( 气 ) = 2CO( 气) =-110.5 kJ /molH（2）反应程度：完全燃烧，如碳完全燃烧，生成二氧化碳。氢气完全燃烧，生成液态水。 二、中和热(1) 反应条件：稀溶液(3) 生成物必须为1摩尔水(4)中和热为57.3千焦，也是特殊条件下的反应热。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1摩尔H 2O，这时的反应热叫做中和热。1、定义：下列四个方程式，反应热就是中和热的是哪个？NaOH（aq）+ H Cl(aq)= NaCl（aq）+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 2NaOH（aq)+ H 2SO4 (aq)= Na2SO4（aq）+ 2H 2O (l) = -114.6 kJ/molH（2）反应物：中学阶段只研究强酸和强碱。 NaOH（aq）+1/2 H 2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4（aq）+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molHOH -（aq）+ H +(aq)= H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 一、燃烧热放热反应：放出热量的反应燃烧 CH 4+ 2O2 = CO2 + 2H 2O 中和反应 NaOH + H Cl = NaCl + H 2O多数化合反应 C + O2 = CO2吸热反应：吸收热的反应 C + H 2O = CO + H 2多数分解反应 CaCO3 = CaO + CO2例如： 酸和金属放出氢气 2Al +6H Cl = 2AlCl3 +3H 2例如：水解电离氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 那么化学反应为什么会放出或者吸收热量呢？ 阅读课本35页，分析反应吸放热的原因化学反应反应物分子解离成原子，化学键断裂 原子重新结合成新分子，化学键形成当吸热 放热吸热放热吸热反应吸热 放热放热反应反应过程中放出或吸收的热都属于反应热 也可以这样理解生成物的总能量低 二、反 应 热在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热1、定义：2、符号：H3、单位：一般采用 KJ/mol4、测量仪器：可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热5、研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或者吸收的热量6、反应热的表示方法：+/ 相应数值 KJ/mol 规定放热反应0H用“+” 练习1 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与1mol H 2 ，需要吸收131.5kJ的热量，求该反应的反应热。解：= +H 131.5 kJ/molC( 固 ) + H 2O( 气 ) = CO( 气) + H 2( 气 ) 练习2 拆开 1mol H H ，1mol NH，1mol N三N ，需要吸收的热量是436kJ，391kJ, 946kJ,求1mol N2生成NH 3的反应热。 三、热化学方程式(1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。(2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-”(3) 不注明温度和压强下，一般指250C 1.01X105Pa(4)系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式1、定义：2、书写热化学方程式注意事项：2H 2（气）+ O2 （气）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/molH2H 2（气）+ O2 （气）= 2H 2O （气） = - 483.6 kJ /molHH 2（气）+ O2 （气）= H 2O （气） =- 241.8 kJ /molHC( 固 ) + H 2O( 气 ) = CO( 气) + H 2( 气 ) =+ 131.36 kJ /molH固s 液l 气g 反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量。表示即：2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水，放出热量是571.6 千焦。3、热化学方程式表示的意义2H 2（气）+ O2 （气）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/mol H 有关热化学方程式的计算 例1 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1. 根据反应热书写热化学方程式1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S + O2 = SO2 S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) =- 299.52kJ/mol H优 37页 第6、7 题 有关热化学方程式的计算 例2 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H 2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H 2O ( 液 ) =- 572 kJ CH 4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H 2O ( 液 ) =-890 kJ由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2. 根据热化学方程式求反应热解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJH H 练习 优38页6（2）题 已知： 2H 2O( 液 ) = 2H 2 ( 气 ) + O2 ( 气 ) =+ 517.6 kJ/mol CH 4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H 2O ( 液 ) =- 890.3 kJ/mol 则：1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为 (A) 1 :3.4 (B) 1 :1.7 (C) 2.57 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：890.3/16 = 517.6 890.3/4 5004 900 2.2 1选 C HH 例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H 2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解1 ：设H 2、C3H 8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H 2):V(C3H 8) =n(H 2):n(C3H 8) = 3.75:1.25 = 3:13. 求混合物的组成（优38页5题） x = 3.75 moly = 1.25 mol 例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H 2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解2 ：1mol H 2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H 8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH 2 285.8C3H 4 2220 769.4 1450.6483.6 31 例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H 2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解3 ：( 巧解）5mol 混合气中，C3H 8 物质的量必小于2mol，H 2 的物质的量必大于3mol。 2mol C3H 8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJn (H 2) : n (C3H 8) 必大于 3 : 2选 B 练习 250C (1.01)(105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气 ) + 134.4 kJ 2CO + O2 = 2CO2228g Q9.6kJ4 g解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放热 二、反 应 热在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热1、定义：2、符号：H3、单位：一般采用 KJ/mol4、测量仪器：可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热5、研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或者吸收的热量6、反应热的表示方法：+/ 相应数值 KJ/mol 规定放热反应0H用“+” 作业课本 60页 第 5 题资料 59页 第 10 题 同学们再会2000年11月15日