《氯及化合物》PPT课件

氯 及 其 化 合 物 、 氯 的 原 子 结 构 和 分 子 结 构氯 元 素 常 见 的 化 合 价 ： -1， 0， +1， +3， +5， +7 一 、 氯 原 子 的 结 构 及 氯 气 的 性 质氯 的 原 子 结 构 示 意 图 ， 氯 气 分 子 的 分 子 式 、电 子 式 、 结 构 式 的 书 写 ？ 颜 色 ：状 态 ：气 味 ：密 度 ： 溶 解 性 ：（ 水 中 ） 2、 氯 气 的 物 理 性 质黄 绿 色气 体刺 激 性 气 味比 空 气 大能 溶 于 水 （ 1:2）有 毒 性 、 氯 气 的 化 学 性 质与 金 属 反 应 与 非 金 属 反 应与 水 反 应 与 碱 液 反 应与 还 原 性 物 质 反 应与 有 机 物 反 应 2NaCl2 2NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl2 （现象？）2Fe3Cl22FeCl3（现象？）（ 产 生 棕 色 的 烟 ， 溶 于 水 溶 液 呈 黄 色 ）（ 产 生 棕 黄 色 的 烟 ， 溶 于 水 溶 液 呈 蓝 绿 色 ）（ 与 变 价 金 属 反 应 ， 均 使 金 属 氧 化 至 高 价 态 ）注 ： 常 温 下 干 燥 的 氯 气 或 液 氯 不 能 与 铁 发 生 反应 ， 所 以 工 业 上 常 把 干 燥 的 液 氯 储 存 在 钢 瓶 中 跟 金 属 反 应氯 气 的 化 学 性 质 很 活 泼 ， 是 强 氧 化 剂 2P5Cl2 2PCl5(固、白烟)H 2Cl2 2H Cl2P3Cl2 2PCl3(液、白雾) )(白色烟雾点 燃 现 象 ：发 出 苍 白 色 火 焰 ， 瓶 口 有 白 雾 （ 工 业 制 盐 酸 ）光 照 ： 会 发 生 爆 炸 （ 故 不 能 用 于 工 业 制 盐 酸 ） 跟 非 金 属 反 应 跟 水 反 应Cl2H 2O H +ClH ClO（ HClO不 稳 定 ， 见 光 易 分 解 ）2H ClO 2H Cl+O2氯 水 保 存 ：密 封 储 存 于 棕 色 试 剂 瓶 里 。 工 业 上 用 于 制 造 漂 白 粉工 业 上 用 于 制 造 漂 白 液 ， 实 验 室 用 于 Cl2的 吸 收2Cl2 +2Ca(OH )2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H 2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H 2O（ 4） 氯 气 与 碱 反 应漂 白 粉 主 要 成 分 ： CaCl2和 Ca(ClO)2漂 白 粉 的 有 效 成 分 ： Ca(ClO)2 漂 白 原 理 ：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂 白 粉 失 效 的 原 因 ： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2光 跟 还 原 性 物 质 反 应 Cl2CH 4 ， CH 2CH 2Cl2 ， 跟 有 机 物 反 应 CH 2ClCH 2Cl（加成）CH 3ClH Cl（取代） 二 、 氯 水 的 成 分液 氯 纯 净 物氯 水 混 合 物 ， 因 溶 有 氯 气 显 浅 黄 绿 色1、 液 氯 和 氯 水 的 区 别2、 氯 水 的 成 分 分 析新 制 氯 水 ： Cl2、 H2O、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-久 置 氯 水 ： 盐 酸 溶 液3、 新 制 氯 水 的 性 质 氯 气 的 强 氧 化 性 HCl的 强 酸 性 HClO的 强 氧 化 性 、 弱 酸 性 Cl -的 性 质 H +生Mg + 2H + = Mg2+H 2 4、 液 氯 、 新 制 氯 水 、 久 置 氯 水 比 较 液氯 新制氯水 久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子 Cl 2 、H 2 O、 H ClO、ClO、 Cl、H、OHH 2O Cl-、 H +无 明 显 变 化 先 变 红 后 褪 色 变 红 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体变成无色液体纯 净 物 混 合 物 混 合 物 5、 次 氯 酸1)弱 酸 性 ： HClO H2CO32)不 稳 定 性 ： 2HClO 2HCl + O2光3)强 氧 化 性 ： HClO能 氧 化 许 多 物 质（ 1） 电 子 式 ？（ 2） 性 质 ？4)杀 菌 漂 白 性 ：HClO能 使 有 色 布 条 、 品 红 、 酸 碱 指 示 剂 等 有 色 物质 褪 色 。ClO- 与 S2-、 I-、 Fe2+、 SO32-等 还 原 性 离 子 ， 无 论 在 酸 性还 是 在 碱 性 溶 液 中 均 不 能 大 量 共 存 。 思 考 1： 氯 水 滴 到 pH试 纸 上 的 现 象 并 分 析 其 原 因 ？pH试 纸 先 变 红 后 褪 色 。氯 气 能 使 湿 润 的 有 色 布 条 褪 色 ，不 能 使 干 燥 的 有 色 布 条 褪 色 。思 考 2： 氯 气 分 别 通 入 干 燥 的 有 色 布 条 和 湿 润 的 有 色 布 条 中 的 现 象 并 分 析 其 原 因 ？ 氧 化 漂 白 不 可 逆与 有 色 物 质 结 合生 成 不 稳 定 的 无色 物 质 。 永 久 性 漂 白暂 时 性 漂 白 ，不 能 漂 白 指 示 剂归 纳 比 较 ： 常 见 漂 白 剂 漂 白 原 理 的 差 异 ： 1、 工 业 制 法2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通电【 装 置 】 会 判 断 正 、 负 极 ， 阴 、 阳 极【 现 象 】 阴 极 ？ 阳 极 ？ 产 生 的 气 体 ?三 、 氯 气 的 制 法 浓 HClM n O ClNaO H 2 2实验室制取氯气如何除去Cl2中混有的杂质气体？ 【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2 、 实 验 室 制 法（HCl、H 2O） Cl-被强氧化剂氧化为Cl2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停止，H Cl不可能消耗尽。 制备： 除杂： 干燥： 收集： 验满： _尾气处理： 饱和食盐水除去HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2 16 H Cl +2 K MnO4 = 2K Cl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H 2O K ClO3 + 6 H Cl = K Cl + 3 Cl2 + 3 H 2O