高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题1 化学基本概念 第2讲 化学常用计量课件

第 2讲 化 学 常 用 计 量 1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解摩尔是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算。3了解物质的量的单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。高考调研明确考向考纲要求 4根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。6了解溶液的组成。理解溶液中溶质质量分数的概念，并能用于简单计算。7了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 1(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2NA C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 真题导航 答案A 2(2016海南高考)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A可生成H 2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H 2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H 2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H 2的量 解析根据方程式2H 2O =2H 2O 2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H 2和0.01 mol O 2。则可得：A.可生成H 2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C.可生成标准状况下H 2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H 2。答案D 3(2016上海高考)CO 2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO 2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO 2通入氨水生成NH 4H CO 3，NH 4H CO 3很容易分解。2.00 mol NH 4H CO 3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某H 2中含有2.40 mol CO 2，该混合气体通入2.00 L NaO H溶液中，CO 2被完全吸收。如果NaO H完全反应，该NaO H溶液的浓度为_。 (3)CO 2和KO 2有下列反应：4KO 22CO 22K2CO 33O 24KO 24CO 22H 2O 4KH CO 33O 2若9 mol CO 2在密封舱内和KO 2反应后生成9 mol O 2，则反应前密封舱内H 2 O的物质的量应该是_。 答案(1)89.6(2)2.4 molL1c(NaO H )1.2 molL1(3)3 mol 1阿伏加德罗常数(NA)的相关计算物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N=nNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：考点一全面突破阿伏加德罗常数的应用核心精讲典题演练突破必备 2注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”、“常温常压”等外界条件在标准状况下的非气态物质如H 2O、SO 3、戊烷、苯、CCl4等；物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D 2O、18O 2、H 37Cl。 物质中所含化学键的数目，如CO 2、CnH 2n2等。最简式相同的物质中的微粒数目，如NO 2和N2O 4、乙烯和丙烯、O 2和O 3等。摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H 4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O 2、NO 2与H 2O的反应；电解AgNO 3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl2与H 2O、NaO H、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH 3CO O)不相等。(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 1设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在常温常压下，2.24 L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，20 g D 2O分子中所含中子数为10NA 典题冲关 解析A常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.浓盐酸与MnO 2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；C.氢氧燃料电池正极是O 2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D.标准状况下，20 g D 2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10NA，正确。答案D 2(2016东北师大附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列题目、结果和判断均正确的是题目结果判断A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目0.1 NA不正确B常温常压下，18 g H 2O含有的原子总数3NA正确C标准状况下，11.2 L CH 3CH 2O H中含有分子的数0.5NA正确D常温常压下，2.24 L CO和CO 2混合气体中含有的碳原子数无法计算不正确 解析A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故结果错误，故A错误；B、18 g水的物质的量为1 mol，而1个水分子中含3个原子，故1 mol水中含3 mol原子即3NA个，故结果和判断均正确，故B正确；C、标况下乙醇为液态，故标况下11.2 L乙醇的物质的量大于0.5 mol，则分子个数大于0.5NA个，故结果和判断均错误，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故2.24 L CO和二氧化碳的物质的量小于0.1 mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故混合物中含有的碳原子的个数小于0.1N A个，故结果错误，故D错误。答案B 方法技巧解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤(1)看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。(2)定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。 (3)算：根据所给内容进行计算，在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。 考点二关于物质的量浓度的计算突破必备 3灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。 1(2016淄博模拟)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，物质浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是A=(17V22 400)/(22.422.4V)Bw=17 c/(1 000)Cw=17 V/(17V22 400)Dc=1 000V/(17V22 400)典题冲关题组一考查关于物质的量浓度的换算关系 答案A 答案C 3有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2% 答案C 误区警示计算溶质的物质的量浓度的“三”个注意点(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。(2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na 2O、NH 3、SO 3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。 题组二考查溶液稀释与混合的计算 答案A 5已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 molL1。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b molL1，则a、b分别为Aa=10，b=9.2 Ba10，b9.2 Ca10，b9.2 Da10，b=9.2 答案C 方法技巧两溶液混合的定性判断规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合：w= (w1w2)/2。 (2)两溶液等体积混合：若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w (w1w2)/2，如H 2SO 4溶液。若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w (w1w2)/2，如氨水、酒精溶液。 1配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。2配制溶液的五步操作称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶并贴签。考点三一定物质的量浓度溶液的配制突破必备 3容量瓶的使用的两个“不能”(1)容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。(2)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。 4抓住表达式cB=nB/V进行误差分析(1)导致cB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaO H固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解) ；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水；(2)导致cB偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。 1(2016南通模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是典题冲关题组一仪器使用和操作规范考查 解析用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案B 2某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g 解析配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 gcm325%=148.8 g，D项错误。答案C 3在配制一定物质的量浓度的硫酸时，用“偏高”“偏低”或“无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响(1)用量筒量取浓硫酸时仰视读数(2)溶解搅拌时有液体飞溅(3)烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯(4)定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线(5)摇匀后见液面下降，再加水至刻度线题组二考查溶液配制过程中的误差分析 (6)未等溶液冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容(7)转移溶液前，容量瓶中有少许蒸馏水(8)定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水解析(1)会造成溶质的体积偏大；(2)、(3)会造成溶质损失；(4)、(5)、(8)会造成溶液的体积偏大；(6)会造成溶液的体积偏小；(7)定容时需要加水，故转移溶液前，容量瓶中有少许蒸馏水，无影响。答案(1)偏高(2)偏低(3)偏低(4)偏低(5)偏低(6)偏高(7)无影响(8)偏低 方法技巧视线引起误差的分析方法(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。