常见弱电解质 课件(12张)

专题3 溶液中的离子反应常见的弱电解质弱 酸 、 弱 碱 、 水 1、 水 是 一 种 极 弱 的 电 解 质 ， 能 微 弱 的 电 离 : H 2O+H 2O H 3O+OH ( H 2O H +OH )电 离 平 衡 常 数 ： K 电 离 C(H +) C(OH -） C(H 2O）K W K 电 离 C(H 2O） = C(H +) C(OH -）纯 水 和 稀 溶 液 中 C(H 2O） 可 视 为 一 定 值K W水 的 离 子 积 常 数 Kw决 定 于 温 度 分 析 表 中 的 数 据 ， 有 何 规 律 ， 并 解 释 之结 论 ：2、 温 度 越 高 ， Kw越 大 。1、 水 的 电 离 是 吸 热 过 程 。温度 0 20 25 50 100Kw 1.34 10-15 6.81 10-15 1.01 10-14 5.47 10-14 5.50 10-13 【 小 结 】1、 Kw取 决 于 温 度 ,不 仅 适 用 于 纯 水 ,还 适用 于 其 他 稀 溶 液 。3、 在 水 溶 液 中 ,Kw中 的 C（ H +） 指 溶液 中 总 的 离 子 浓 度 .2、 常 温 下 ,任 何 稀 的 水 溶 液 中 Kw= C(H +) C(OH ) = 1 10 14例 ： 25 ， 0.1 mol/L 氢 氧 化 钠 溶 液 ， （ 1） K w=？ C（ H+） 分 别 为 多 少 ？C水 （ H+） 分 别 为 多 少 ？ 10 1 C（ H+） = 10 13（ H+） = 10 13 【 小 结 】1、 Kw取 决 于 温 度 ,不 仅 适 用 于 纯 水 ,还 适用 于 其 他 稀 溶 液 。3、 在 水 溶 液 中 ,Kw中 的 C（ H +） 指 溶液 中 总 的 离 子 浓 度 .2、 常 温 下 ,任 何 稀 的 水 溶 液 中 Kw= C(H +) C(OH ) = 1 10 144、 不 论 是 在 中 性 溶 液 还 是 在 酸 、 碱 性 溶 液 ，水 电 离 出 的 C(H +) C(OH ) 增 大 C(OH -) 增 大 C（ H +） 减 小 C(H +) 减 小 C(OH -)升 高 温 度降 低 温 度抑 制 水 电 离促 进 水 电 离2、 影 响 水 电 离 平 衡 的 外 界 因 素 H 2O H +OH 在 常 温 下 ， 由 水 电 离 产 生 的 C（ H +）=1 10-13 mol/l的 溶 液 ， 则 该 溶 液 的 酸碱 性 如 何 ？ 答 ： 可 能 是 酸 性 也 可 能 是 碱 性思 考 1.某 温 度 下 纯 水 中 C(H +) = 2 10-7 mol/L，则 此 时 溶 液 中 的 C(OH -) = _。若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H +) = 5 10-6 mol/L， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH -) = 。 2 10-7 mol/L8 10-9 mol/L练 习 25 时 ， Kw=1 10-14在 一 定 温 度 下 ， 纯 水 和 稀 溶 液 中 ， 水 的 浓 度 为 常 数 提 问 ： 根 据 前 面 所 学 知 识 ， 水 的 离 子 积 会 受 什么 外 界 条 件 影 响 ？C(H +)=C(OH -)=_mol/L电 离 常 数 ： K 电 离 C(H +) C(OH -） C(H 2O）K W K 电 离 C(H 2O） = C(H +) C(OH -）Kw是 一 个 新 的 常 数 称 “ 水 的 离 子 积 ” 。1 10-7K 电 离 也 是 常 数25 时 C(H2O） = mol/L181000温 度 写 出 H 3PO4在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 。H 3PO4 H + + H 2PO4- 一 (1)H 2PO4- H + + H PO42- 一 (2)H PO42- H + + PO43- 一 (3)【 课 堂 练 习 】【 思 考 】 在 磷 酸 溶 液 中 存 在 哪 些 微 粒 ？结 论 ： 多 元 弱 酸 的 酸 性 由 第 一 步 电 离 决 定 。 酸 性 ： HFCH3COOHHClO 2、 25 时 ， 向 纯 水 中 通 入 少 量 氯 化 氢 气 体 ，仍 能 保 持 不 变 的 是 （ ） A c(H+) B c(OH-) C Kw D c(H+)/c(OH-) 1、 纯 水 在 10 和 50 的 H +浓 度 ， 前 者与 后 者 的 关 系 是 （ ） A、 前 者 大 B、 后 者 大C、 相 等 D、 不 能 确 定B【 课 堂 练 习 】 C 3、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H +) = 2 10-7 mol/L， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH -) = _。若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H +) = 5 10-6 mol/L， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH -) = _。2 10-7 mol/L8 10-9 mol/L 4、 在 常 温 下 ， 0.1mol/L的 盐 酸 溶 液 中 水 电离 出 的 C(H )和 C(OH )是 多 少 ?5、 在 常 温 下 ， 0.1mol/L的 NaOH 溶 液 中 水 电离 出 的 C(H )和 C(OH )是 多 少 ?水 电 离 出 的 C(OH -)=1 10-14/0.1 =1 10-13mol/L= C(H )水 电 离 出 的 C(H ) =1 10-14/0.1 =1 10-13mol/L= C(OH -) 6、 在 常 温 下 ， 由 水 电 离 产 生 的C（ H +） =1 10-13 mol/L的 溶 液 ， 则 该 溶液 的 酸 碱 性 如 何 ？ 答 ： 可 能 是 酸 性 也 可 能 是 碱 性