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专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应 课 程 标 准 1 能 描 述 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡 ， 了 解 酸 碱 电 离理 论 。2 知 道 水 的 离 子 积 常 数 ， 能 进 行 溶 液 pH 的 简 单 计 算 。3 初 步 掌 握 测 定 溶 液 pH 的 方 法 ， 知 道 溶 液 pH 的 调 控 在 工农 业 生 产 和 科 学 研 究 中 的 重 要 应 用 。4 认 识 盐 类 水 解 的 原 理 ， 归 纳 影 响 盐 类 水 解 程 度 的 主 要 因素 ， 能 举 例 说 明 盐 类 水 解 在 生 产 、 生 活 中 的 应 用 。5 能 描 述 沉 淀 溶 解 平 衡 ， 知 道 沉 淀 转 化 的 本 质 。专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应 第 一 单 元 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡第 1课 时 强 、 弱 电 解 质 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应 1 掌 握 强 、 弱 电 解 质 的 概 念 ， 能 对 常 见 物 质 进 行 分 类 。2 理 解 弱 电 解 质 电 离 平 衡 的 建 立 过 程 ,了 解 电 离 平 衡 的 特 征 。3 理 解 电 离 平 衡 常 数 、 电 离 度 的 概 念 。 1 化 合 物 按 照 其 在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下 能 否 导 电 ， 可 分 为电 解 质 和 非 电 解 质 。 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 ：(1)电 解 质 和 非 电 解 质 都 是 化 合 物 。 ( )(2)酸 、 碱 、 盐 、 氧 化 物 都 是 电 解 质 。 ( )(3)电 解 质 的 水 溶 液 都 能 导 电 ,非 电 解 质 的 水 溶 液 都 不 能 导 电 。( ) 2 完 成 下 列 电 解 质 的 电 离 方 程 式 ：(1)AlCl3： _；(2)H 2SO4： _；(3)NaH SO4： _；(4)NaH CO3： _。 一 、 强 电 解 质 和 弱 电 解 质1 电 解 质 、 非 电 解 质(1)电 解 质 ： 在 _能 导 电 的 化 合 物 。(2)非 电 解 质 ： 在 _都 不 导 电 的 化 合 物 。水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 下水 溶 液 中 和 熔 融 状 态 下 2 强 电 解 质 、 弱 电 解 质(1)强 电 解 质 ： 在 水 溶 液 中 能 _的 电 解 质 。(2)弱 电 解 质 ： 在 水 溶 液 中 只 能 _的 电 解 质 。(3)常 见 的 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 (填 物 质 种 类 ) 强 电 解 质 ： _、 _、 _等 。 弱 电 解 质 ： _、 _和 水 。完 全 电 离部 分 电 离强 酸 强 碱 大 多 数 盐弱 酸 弱 碱 二 、 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡1 电 离 平 衡在 一 定 温 度 下 ， 弱 电 解 质 分 子 在 溶 液 中 _的 速 率 和_的 速 率 相 等 ， 溶 液 中 各 分 子 和 离子 的 浓 度 都 不 再 发 生 变 化 ， 电 离 过 程 就 达 到 了 平 衡 状 态 。电 离 成 离 子离 子 结 合 成 弱 电 解 质 分 子 水 溶 液 不 电 离可 逆 CH 3COO H 强第 一 步 电 离温 度 增 大 1 下 列 关 于 强 弱 电 解 质 的 叙 述 正 确 的 是 ( )A 一 种 物 质 不 是 强 电 解 质 就 一 定 是 弱 电 解 质B 一 种 化 合 物 不 是 强 电 解 质 就 一 定 是 弱 电 解 质C 难 溶 化 合 物 不 一 定 就 是 强 电 解 质D 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 一 定 比 弱 电 解 质 溶 液 的 导 电 能力 强解 析 ： 难 溶 化 合 物 可 能 是 弱 电 解 质 ， 如 Fe(OH )3。C 2 0.10 molL 1 H A溶 液 中 有 1%的 H A电 离 ， 则 H A的 电 离 平衡 常 数 Ka为 ( )A 1.0 10 5 B 1.0 10 7C 1.0 10 8 D 1.0 10 9A 3 在 25 时 ， 0.1 molL 1的 H NO2、 H COOH 、 H CN、H 2CO3的 溶 液 中 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6 10 4molL 1、 1.8 10 4molL 1、 4.9 10 10molL 1、 K14.3 10 7molL 1和 K2 5.6 10 11molL 1， 其 中 氢 离 子 浓度 最 小 的 是 ( )A H NO2 B H COOHC H CN D H 2CO3解 析 ： 相 同 温 度 时 ， 电 离 平 衡 常 数 越 小 ， 其 电 离 程 度 越 小 ，浓 度 相 同 时 ， 电 离 产 生 的 离 子 浓 度 越 小 。C 强 、 弱 电 解 质 的 比 较 1 基 本 概 念 强 电 解 质 弱 电 解 质定 义化 合 物类 型 电 离 过 程电 离 程 度 溶 于 水 后 全 部 电 离 的 电 解质 溶 于 水 后 部 分 电 离的 电 解 质离 子 化 合 物 及 部 分 共 价 化合 物 某 些 共 价 化 合 物不 可 逆 过 程 ， 无 电 离 平 衡 可 逆 过 程 ， 存 在电 离 平 衡全 部 电 离 只 有 部 分 电 离 强 电 解 质 弱 电 解 质溶 液 中 存在 粒 子 (水分 子 不 计 )实 例 只 有 电 离 出 的 阴 、 阳离 子 ， 不 存 在 电 解 质分 子 既 有 电 离 出 的 阴 、 阳离 子 ,又 有 电 解 质 分 子(1)绝 大 多 数 的 盐 (包括 难 溶 性 盐 )(2)强 酸 ： H 2SO4、H Cl、 H ClO4等(3)强 碱 ： Ba(OH )2、Ca(OH )2等 (1)水(2)弱 酸 ： H 2CO3、CH 3COOH 等(3)弱 碱 ： NH 3H 2O等 特 别 提 醒 判 断 某 一 物 质 为 强 电 解 质 还 是 为 弱 电 解 质 时 ， 只能 根 据 其 定 义 进 行 判 断 ， 而 不 能 根 据 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小或 溶 液 的 导 电 能 力 的 强 弱 进 行 判 断 。 2 电 离 方 程 式 书 写 的 异 同物 质 类 别 举 例 与 表 示 方 法强 电解 质 强 酸 、强 碱绝 大 多数 盐 物 质 类 别 举 例 与 表 示 方 法弱 电解 质 一 元 弱 酸 、弱 碱多 元 弱 酸多 元 弱 碱 能 说 明 醋 酸 是 弱 电 解 质 的 事 实 是 ( )A 醋 酸 溶 液 的 导 电 性 比 盐 酸 弱B 醋 酸 溶 液 与 碳 酸 钙 反 应 ， 缓 慢 放 出 二 氧 化 碳C 醋 酸 溶 液 用 水 稀 释 后 ， 氢 离 子 浓 度 下 降D 0.1 molL 1的 CH 3COOH 溶 液 中 ， 氢 离 子 的 浓 度 约 为0.001 molL 1解 析 弱 酸 不 能 完 全 电 离 ， 同 浓 度 的 强 酸 比 弱 酸 导 电 能 力强 ， 与 同 浓 度 物 质 反 应 速 率 大 。 一 元 强 酸 的 H 浓 度 与 强 酸的 浓 度 相 同 。 D 名 师 指 津 证 明 某 酸 (H A)是 弱 酸 的 方 法 是 同 浓 度 同 体 积H A与 H Cl导 电 性 实 验 ， 导 电 能 力 小 的 是 H A。 同 浓 度 H A、H Cl与 表 面 积 相 同 的 Zn反 应 产 生 H 2的 快 慢 ， 快 者 为 H Cl。 同 c(H )的 溶 液 稀 释 相 同 倍 数 (如 100倍 )， pH 变 化 小 者 为 H A。 能 够 说 明 醋 酸 是 弱 电 解 质 的 事 实 是 _(填 序 号 )。 1 molL 1的 CH 3COOH 溶 液 中 c(H ) 10 2molL 1 CH 3COOH 以 任 意 比 与 H 2O互 溶 10 mL 1 molL 1的 CH 3COOH 恰 好 与 10 mL 1 molL 1的NaOH 溶 液 完 全 反 应 等 浓 度 等 体 积 的 CH 3COOH 和 H Cl与 Fe反 应 时 ， CH 3COOH溶 液 中 放 出 H 2的 速 率 慢 CH 3COOH 溶 液 中 CH 3COOH 、 CH 3COO 、 H 同 时 存 在 解 析 ： 中 若 CH 3COOH 完 全 电 离 ， 则 c(H ) 1 molL 1，而 现 在 c(H ) 10 2 molL 1， 故 CH 3COOH 部 分 电 离 ， 为 弱电 解 质 。 中 是 CH 3COOH 的 溶 解 性 ， 与 CH 3COOH 是 强 电解 质 还 是 弱 电 解 质 无 必 然 联 系 。 中 是 与 强 碱 能 进 行 到 底 的反 应 ， 不 能 说 明 其 电 离 程 度 。 中 Fe无 论 是 与 H Cl还 是CH 3COOH 反 应 ， 其 实 质 都 是 与 溶 液 中 的 H 反 应 ， 与CH 3COOH 反 应 放 出 H 2的 速 率 慢 ， CH 3COOH 中 c(H )小 ，CH 3COOH 部 分 电 离 。 CH 3COOH 溶 液 中 CH 3COOH 、CH 3COO 、 H 同 时 存 在 ， 说 明 CH 3COOH 不 能 完 全 电 离 ，是 弱 电 解 质 。答 案 ： 弱 电 解 质 电 离 平 衡 的 特 点 1 电 离 平 衡 的 特 征 2 电 离 平 衡 的 特 性(1)电 离 过 程 是 吸 热 过 程 。(2)分 子 、 离 子 共 存 。(3)电 离 都 是 微 弱 的 。 一 般 来 说 已 电 离 的 分 子 是 极 少 数 的 ， 绝大 多 数 以 分 子 形 式 存 在 ， 如 0.1 mol/L的 CH 3COOH 溶 液 中 ，c(H )大 约 在 10 3 mol/L左 右 。(4)多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 电 离 程 度 逐 步 减 弱 ， 如 H 2CO3的 电 离常 数 ： K1 4.4 10 7， K2 4.7 10 11。特 别 提 醒 电 离 平 衡 是 化 学 平 衡 的 一 种 ， 因 此 可 用 化 学 平 衡理 论 来 理 解 分 析 电 离 平 衡 的 建 立 、 电 离 平 衡 状 态 、 移 动 (影 响因 素 )和 电 离 常 数 等 ， 同 时 要 注 意 电 离 平 衡 的 特 点 。 答 案 D 在 醋 酸 溶 液 中 ， CH 3COOH 的 电 离 达 到 平 衡 的 标 志 是 ( )A 溶 液 显 电 中 性 B 溶 液 中 无 CH 3COOH 分 子C 氢 离 子 浓 度 恒 定 不 变 D c(H ) c(CH 3COO )解 析 ： 根 据 平 衡 判 断 的 方 法 可 知 ， 变 量 不 变 时 即 达 到 平 衡 状态 。 C 1 判 断 电 解 质 类 别 时 ， 对 概 念 的 适 用 范 围 理 解 不 清 ， 易 判 断错 误 。2 电 解 质 溶 液 导 电 性 强 弱 与 电 解 质 强 弱 没 有 必 然 关 系 。 强 电解 质 溶 液 导 电 性 不 一 定 强 ， 弱 电 解 质 溶 液 导 电 性 不 一 定 弱 。3 强 、 弱 电 解 质 对 比 时 ， 易 把 已 电 离 的 与 能 提 供 的 (总 量 )区分 不 清 ,如 c(H )相 同 的 盐 酸 与 醋 酸 ， c(H Cl)c(CH 3COOH )。 本 部 分 内 容 讲 解 结 束按 ESC键 退 出 全 屏 播 放
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