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第 三 单 元 盐 类 的 水 解第 1课 时 盐 类 的 水 解 反 应专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应 1 认 识 盐 类 水 解 的 原 理 ,能 正 确 书 写 盐 类 水 解 的 离 子 方 程 式 。2 了 解 盐 溶 液 呈 酸 、 碱 性 的 原 因 ， 掌 握 盐 溶 液 呈 酸 、 碱 性 的规 律 。3 理 解 盐 类 水 解 的 实 质 ， 能 根 据 盐 的 组 成 判 断 盐 溶 液 的 酸 、碱 性 。 1 中 学 阶 段 需 要 了 解 四 种 强 碱 ,它 们 是 _ 、 _ 、Ba(OH)2和 Ca(OH)2。 还 有 六 种 强 酸 ,它 们 是 _、 _、HBr、 HI、 HNO3和 HClO4。2 (1)若 按 生 成 盐 的 酸 、 碱 强 弱 不 同 ,盐 可 分 为 四 种 不 同 类 型 ,如 NH4Cl： _、 NaCl： _、CH3COONa:_、 CH3COONH4： _。(2)向 CH3COONa溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 NaOH KOHH2SO4 HCl强 酸 弱 碱 盐 强 酸 强 碱 盐弱 酸 强 碱 盐酸 弱 碱 盐 一 、 盐 溶 液 的 酸 碱 性实 验 探 究 (1)将 NaCl、 CH3COONa、 NH4Cl分 别 置 于 小 烧 杯 中 ， 加 入 足量 的 蒸 馏 水 ， 制 成 溶 液 ， 贴 上 标 签 。(2)分 别 用 pH试 纸 测 三 种 溶 液 的 pH， 记 录 数 据 。 实 验 记 录 盐 溶 液 盐 的 类 型 溶 液 pH 酸 碱 性NaClCH3COONaNH4Cl实 验 结 论 盐 溶 液 的 酸 碱 性 与 盐 的 组 成 类 型 有 关 ， 强 酸 强 碱 盐 溶 液 呈_,弱 酸 强 碱 盐 溶 液 呈 _,强 酸 弱 碱 盐 溶 液 呈 _。强 酸 强 碱 盐 7 中 性弱 酸 强 碱 盐 7 碱 性强 酸 弱 碱 盐 酸 2 盐 类 水 解 的 定 义 和 实 质(1)盐 类 水 解 的 定 义在 水 溶 液 中 盐 电 离 产 生 的 离 子 与 水 电 离 出 来 的 _或 _ 结 合 生 成 _的 反 应 ， 叫 做 盐 类 的 水 解 。(2)盐 类 水 解 的 实 质盐 类 的 水 解 是 盐 跟 水 之 间 的 化 学 反 应 ,水 解 (反 应 )的 实 质 是 生成 _,使 _被 破 坏 而 建 立 起 新 的 平 衡 。H OH弱 电 解 质弱 电 解 质 水 的 电 离 平 衡 3 盐 类 水 解 反 应 离 子 方 程 式 的 书 写盐 类 水 解 一 般 程 度 很 小 ， 水 解 产 物 也 很 少 ， 通 常 不 生 成 沉 淀或 气 体 ， 书 写 水 解 方 程 式 时 ， 一 般 _ “ ” 或 “ ” 。盐 类 水 解 是 _反 应 ， 除 发 生 相 互 促 进 的 水 解 外 ， 一 般 离 子方 程 式 中 不 写 “_”号 ， 而 写 “ _” 号 。不 用可 逆 1 下 列 关 于 盐 类 水 解 的 过 程 中 正 确 的 说 法 是 ( )A 盐 的 电 离 平 衡 被 破 坏 B 水 的 电 离 平 衡 发 生 移 动C 溶 液 的 pH增 大 D 没 有 发 生 中 和 反 应解 析 ： 盐 类 水 解 的 过 程 中 ， 水 的 电 离 平 衡 被 破 坏 ， 溶 液 的 pH不 一 定 增 大 。 B 2 下 列 离 子 中 不 会 破 坏 水 的 电 离 平 衡 的 是 ( )A ClO B Cu2 C OH D K解 析 ： ClO 、 Cu2 分 别 是 弱 酸 根 、 弱 碱 阳 离 子 ， 均 可 促 进水 的 电 离 ； OH 抑 制 水 的 电 离 ； 而 K 与 H2O、 H 、 OH 均不 反 应 ， 对 水 的 电 离 平 衡 无 影 响 。 D Na 、 Cl 感 悟 导 引1 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 ：(1)Na2CO3溶 液 呈 酸 性 。 ( )(2)NH4Cl溶 液 呈 酸 性 ， 抑 制 了 水 的 电 离 。 ( )(3)盐 的 水 解 反 应 是 吸 热 反 应 。 ( )盐 类 水 解 的 实 质 、 特 点 及 规 律 1 盐 类 水 解 的 实 质在 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 离 子 (弱 碱 的 阳 离 子 或 弱 酸 的 阴 离 子 )结 合 水 电 离 出 的 OH 或 H ， 破 坏 了 水 的 电 离 平 衡 ， 促 进 了水 的 电 离 ， 使 溶 液 显 示 不 同 的 酸 性 、 碱 性 或 中 性 。 3 盐 类 的 水 解 规 律 由 一 价 离 子 组 成 的 四 种 盐 (AC、 BD、 AD、 BC)溶 液的 浓 度 为 1 molL 1的 溶 液 ， 在 室 温 下 前 两 种 溶 液 的 pH 7，第 三 种 溶 液 pH7， 最 后 一 种 溶 液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HC7， 可 知 AOH的 电 离 程 度 大 于 HD。由 BC溶 液 的 pHHD BOH， 即 HC的酸 性 大 于 HD， AOH的 碱 性 大 于 BOH。答 案 A 名 师 指 津 判 断 盐 是 否 水 解 ， 先 要 抓 住 组 成 盐 的 两 个 根 (酸根 和 碱 根 )进 行 分 析 。 若 有 弱 根 则 水 解 ， 若 无 弱 根 ， 只 有 强 根 ,则 无 法 水 解 ； 若 酸 根 弱 ， 碱 根 强 ， 则 酸 根 水 解 ， 溶 液 显 碱 性 ,反 之 亦 然 。 常 温 下 ， 0.1 mol/L下 列 溶 液 ： Na2CO3 NaClO NH4Cl NaCl CH3COONa五 种 溶 液 ， pH由 大 到 小的 排 列 顺 序 为 _。解 析 ： 先 根 据 盐 类 水 解 规 律 将 溶 液 分 成 三 类 ， 即 酸 性 、 中性 和 碱 性 。 然 后 根 据 “ 谁 弱 谁 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ” 的 规 则排 序 。 由 此 可 得 pH由 大 到 小 的 顺 序 为 。 盐 溶 液 酸 碱 性 的 判 断 方 法感 悟 导 引2 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确 ：(1)酸 式 盐 的 溶 液 呈 酸 性 。 ( )(2)某 溶 液 中 水 电 离 出 的 c(H ) 1 10 6 mol/L， 该 溶 液 一 定呈 酸 性 。 ( )(3)可 水 解 的 盐 溶 液 ， pH一 定 不 等 7。 ( ) 1 正 盐 溶 液(1)强 酸 弱 碱 盐 ： 水 解 显 酸 性 ， 如 NH4Cl。(2)弱 酸 强 碱 盐 ： 水 解 显 碱 性 ， 如 Na2CO3。(3)强 酸 强 碱 盐 ： 不 水 解 ， 溶 液 呈 中 性 ， 如 NaNO3。(4)弱 酸 弱 碱 盐 ： 溶 液 的 酸 碱 性 取 决 于 生 成 该 盐 的 弱 酸 和 弱 碱的 相 对 强 弱 。 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 下 列 溶 液 中 ， 按 pH由 小 到 大 的 顺序 排 列 的 是 ( )A Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl、 NH4ClB Na2CO3、 NaHCO3、 NH4Cl、 NaClC (NH4)2SO4、 NH4Cl、 NaNO3、 Na2SD NH4Cl、 (NH4)2SO4、 Na2S、 NaNO3思 路 点 拨 首 先 根 据 盐 的 水 解 规 律 ， 判 断 溶 液 的 酸 、 碱 性 ,然 后 按 酸 、 中 、 碱 性 分 类 ， 同 类 中 依 据 “ 越 弱 越 水 解 ” 比 较酸 、 碱 性 的 相 对 强 弱 。 答 案 C 规 律 方 法 解 此 类 题 的 思 路 是 先 将 各 种 物 质 分 类 ， 然 后 根据 盐 类 水 解 的 规 律 将 溶 液 按 酸 碱 性 强 弱 排 序 。 规 律 共 四 点 ： 水 解 造 成 的 酸 性 没 有 弱 酸 的 酸 性 强 ； 水 解 造 成 的 碱 性 不如 弱 碱 的 碱 性 强 ； 盐 所 对 应 的 酸 越 弱 ， 水 解 造 成 的 碱 性 越强 ； 盐 所 对 应 的 碱 越 弱 ， 水 解 造 成 的 酸 性 越 强 。 若 N a 2 C O 3 溶 液 与 N a H C O 3 溶 液 的 p H 相 同 ， 则c(Na2CO3)_c(NaHCO3)。解 析 ： 由 越 弱 越 水 解 可 知 ， 同 浓 度 时 ， Na2CO3溶 液 的 pH大于 NaHCO3溶 液 的 pH， 即 Na2CO3的 水 解 程 度 大 于 NaHCO3的水 解 程 度 ， 在 pH相 同 时 ， Na2CO3的 浓 度 较 小 。 1 对 常 见 酸 、 碱 的 强 弱 辨 析 不 清 ， 不 能 准 确 判 断 盐 溶 液 的 酸碱 性 。2 对 盐 类 水 解 的 实 质 及 特 点 理 解 不 到 位 ， 对 于 多 元 弱 酸 酸 式酸 根 的 水 解 方 程 式 与 电 离 方 程 式 区 分 不 清 。3 易 忽 视 多 元 弱 酸 分 步 水 解 的 事 实 ， 易 错 写 其 水 解 方 程 式 。 本 部 分 内 容 讲 解 结 束按 ESC键 退 出 全 屏 播 放
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