高考热点课件 新人教版选修41

第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 (2015高 考 全 国 卷 )浓 度 均 为0.10 molL 1、 体 积 均 为 V0的 MO H和 RO H溶 液 ， 分 别 加 水 稀 释 至 体 积 V， pH 随 lgVV0的 变 化 如 图 所 示 。 下 列 叙 述 错 误 的 是 ( ) A MO H 的 碱 性 强 于 RO H 的 碱 性 B RO H 的 电 离 程 度 ： b 点 大 于 a 点 C 若 两 溶 液 无 限 稀 释 ， 则 它 们 的 c(O H )相 等 D 当 lgVV0 2 时 ， 若 两 溶 液 同 时 升 高 温 度 ， 则 c（ M ）c（ R ） 增 大 (2015高 考 天 津 卷 )室 温 下 ， 将 0.05 mol Na2CO 3固 体溶 于 水 配 成 100 mL 溶 液 ， 向 溶 液 中 加 入 下 列 物 质 ， 有 关 结 论正 确 的 是 ( ) 加 入 的 物 质 结 论 A.50 mL 1 molL 1 H 2SO 4 反 应 结 束 后 ， c(Na ) c(SO 24 ) B.0.05 mol CaO 溶 液 中 c（ O H ）c（ HCO 3 ） 增 大 C.50 mL H 2O 由 水 电 离 出 的 c(H )c(O H )不 变 D.0.1 mol NaHSO 4固体 反 应 完 全 后 ， 溶 液 pH 减 小 ， c(Na )不 变 解 析 ： 选 B。 A.Na 的 物 质 的 量 为 0.1 mol， 而 SO 24 的 物 质 的量 为 0.05 mol， 混 合 溶 液 中 Na 与 SO 24 的 浓 度 不 可 能 相 等 。B.加 入 0.05 mol CaO 后 ， 会 生 成 Ca(O H)2， Ca(O H)2与 Na2CO 3反 应 生 成 CaCO 3沉 淀 和 NaO H， 溶 液 中 c(O H )增 大 ， CO 23 水解 产 生 的 HCO 3 减 少 ， 故 溶 液 中 c（ O H ）c（ HCO 3 ） 增 大 。 C 加 入H2O 后 ， c(Na2CO 3)减 小 ， CO 23 水 解 产 生 的 c(O H )减 小 ， 溶液 中 的 O H 来 源 于 水 的 电 离 ， 因 水 电 离 产 生 的 c(O H ) c(H )，故 由 水 电 离 出 的 c(H )c(O H )减 小 。 D.加 入 0.1 mol NaHSO 4固 体 ， 溶 液 体 积 变 化 不 大 ， 但 n(Na )变 为 原 来 的 2 倍 ， 故 c(Na )增 大 。 解 析 ： 选 C。 滤 液 中 溶 质 的 主 要 成 分 为 NH4Cl 和 NaHCO 3的混 合 物 。 A.滤 液 pH1.0 10 7 mol/L， 常 温 下 Kw 1.0 10 14， 所 以 Kwc（ H ） c(NH4 )c(HCO 3 ) c(CO 23 )， D 项 正 确 。 解 析 ： 选 B。 A.NH3 H2O 是 弱 电 解 质 ， 能 微 弱 电 离 ， 溶 液 中c(Na ) c(NH3 H2O )。 B.当 加 入 10 mL 盐 酸 时 ， 恰 好 将 NaO H中 和 完 ， 溶 液 中 c(Na ) c(Cl )， 根 据 电 荷 守 恒 式 c(Na )c(NH 4 ) c(H ) c(Cl ) c(O H )可 知 c(NH4 ) c(H ) c(O H )。 C.溶 液 pH 7 时 ， 溶 液 中 c(H ) c(O H )， 根 据 电 荷守 恒 式 可 知 c(Na ) c(NH4 ) c(Cl )。 D.加 入 20 mL 盐 酸 时 ，恰 好 将 NaO H 和 NH 3 H2O 中 和 完 ， 根 据 物 料 守 恒 有 c(Na ) c(NH4 ) c(NH3 H2O ) c(Cl )。 (2014高 考 全 国 卷 )溴 酸 银 (AgBrO 3)溶 解 度 随 温 度变 化 曲 线 如 图 所 示 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 ( ) A 溴 酸 银 的 溶 解 是 放 热 过 程 B 温 度 升 高 时 溴 酸 银 溶 解 速 度 加 快 C 60 时 溴 酸 银 的 K sp约 等 于 6 10 4 D 若 硝 酸 钾 中 含 有 少 量 溴 酸 银 ， 可 用 重 结 晶 方 法 提 纯 解 析 ： 选 A。 A.由 题 图 可 知 ， 随 着 温 度 升 高 ， 溴 酸 银 的 溶 解 度逐 渐 增 大 ， 因 此 AgBrO 3的 溶 解 是 吸 热 过 程 。 B.由 图 像 曲 线 可知 ， 温 度 升 高 斜 率 增 大 ， 因 此 AgBrO 3的 溶 解 速 度 加 快 。 C.由溶 解 度 曲 线 可 知 ， 60 时 ， AgBrO 3 的 溶 解 度 约 为 0.6 g， 则其 物 质 的 量 浓 度 约 为 0.025 molL 1， AgBrO 3的 Ksp c(Ag ) c(BrO 3 ) 0.025 0.025 6 10 4。 D.若 KNO 3 中 含 有 少 量AgBrO 3， 可 通 过 蒸 发 浓 缩 得 到 KNO 3 的 饱 和 溶 液 ， 再 冷 却 结晶 获 得 KNO 3晶 体 ， 而 AgBrO 3留 在 母 液 中 。 (2013高 考 江 苏 卷 改编 )一 定 温 度 下 ， 三 种 碳 酸 盐MCO 3(M： Mg2 、 Ca2 、 Mn2 )的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 所 示 。已 知 ： pM lg c(M)， p(CO 23 ) lg c(CO 23 )。 下 列 说 法 正 确的 是 ( ) A MgCO 3、 CaCO 3、 MnCO 3的 Ksp依 次 增 大 B a 点 可 表 示 MnCO 3的 饱 和 溶 液 ， 且 c(Mn2 ) c(CO 23 ) C b 点 可 表 示 CaCO 3的 饱 和 溶 液 ， 且 c(Ca2 )c(CO 23 ) (7)用 标 准 NaO H 溶 液 滴 定 未 知 浓 度 的 CH3CO O H 到 终 点 时 ，c(Na ) c(CH3CO O )。 ( ) (8)酸 性 溶 液 中 不 可 能 存 在 NH3 H2O 分 子 。 ( ) (9)NH4HSO 4 溶 液 中 各 离 子 浓 度 的 大 小 关 系 是 c(H ) c(SO 24 ) c(NH4 ) c(O H )。 ( ) 4 难 溶 电 解 质 的 沉 淀 溶 解 平 衡 (1)向 浓 度 均 为 0.1 molL 1的 MgCl2、 CuCl2混 合 溶 液 中 逐 滴 加入 少 量 氨 水 ， 先 生 成 Cu(O H)2沉 淀 ， 说 明KspCu(O H)2KspMg(O H)2。 ( ) (2)AgCl 沉 淀 易 转 化 为 AgI 沉 淀 且 K sp(AgX) c(Ag ) c(X )，故 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。 ( ) (3)AgCl 的 Ksp 1.8 10 10， 在 任 何 含 AgCl 固 体 的 溶 液 中 ， c(Ag ) c(Cl )， 且 Ag 和 Cl 浓 度 的 乘 积 等 于 1.8 10 10。( ) 答 案 ： 酸 式 滴 入 最 后 一 滴 酸 性 KMnO 4溶 液 ， 溶 液 呈 浅 红 色 ，且 半 分 钟 内 不 褪 色