高考化学总复习 第四单元 氯、溴、碘及其化合物课件 新人教版

学考标准1.氯气的工业制法(a)。2.实验室制取氯气的反应原理及其装置(a)。3.氯气的净化、收集和检验，尾气处理(b)。4.氯气的物理性质及其用途(a)。5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用(c)。6.溴、碘单质的物理性质(a)。7.氯、溴、碘单质间的置换反应(b)。8.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目(b)。 一、氯气的制法1.氯气的工业制法 (3)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论用向下排空气法从a端收集一试管气体，迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指发出爆鸣声与电源负极相连的铁棒上逸出H2用向上排空气法收集b导管处的气体，观察气体颜色气体呈黄绿色与电源正极相连的石墨棒上逸出Cl 2关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，各滴加12滴酚酞溶液与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性 2.氯气的实验室制法 二、氯气和次氯酸的性质及用途1. 氯气的性质 2.氯水的成分和性质 3.氯气的用途 三、溴和碘的性质1.溴、碘单质物理性质的比较单质颜色常温下状态水中溶解度水溶液颜色有机溶剂中溶解度及颜色特性溴深红棕色液体水中溶解度很小橙黄易溶于四氯化碳等有机溶剂，橙红色易挥发碘紫黑色固体水中溶解度很小棕黄易溶于四氯化碳等有机溶剂，紫红色易升华 2.氯、溴、碘单质间的置换反应 实验实验现象化学方程式在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象无色溶液变为橙黄色溶液2K BrCl2=2K ClBr2在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象无色溶液变为棕黄色溶液2K ICl2=2K ClI2在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象无色溶液变为棕黄色溶液2K IBr 2=2K BrI2在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象无明显颜色变化 四、氧化还原反应及分析方法1.氧化还原反应的概念 2.氧化性、还原性强弱的判断根据反应“氧化剂还原剂氧化产物还原产物”知：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 3.电子转移的方向和数目的分析双线桥法：表示氧化还原反应中同种元素电子转移的方向和数目。两条线箭头均由反应物指向生成物，且对准同一种元素，线上要标注得到或失去电子情况和数目。如：