九年级化学上册 第4单元 课题4 化学式和化合价 第2课时 化合价课件 （新版）新人教版

第二课时 化合价 【知识回顾】1、化学式是用 .2、写出下列物质的化学式或化学式的意义：（1）二个氮分子 ；（2）4个铁原子 ；（3）3HCl .元素符号和数字组合表示物质组成的式子2N2 三个氯化氢分子4Fe 【学习目标】1、了解化合价的含义2、掌握化合价的书写及表示意义3、了解原子团（根）的含义4、掌握化合价的规律5、熟记一些常见的原子团（根）的化合价 【学习重点】1、了解化合价、原子团（根）的含义2、掌握化合价的书写、化合价的规律【学习难点】化合价、原子团（根）的含义 自主学习1、化合物有固定的组成，即形成化合物的 固定， 固定。2、化合物中的原子个数比是通过 形成的，与原子的最外层 有关，而反映这个原子个数比的就是元素的 。3、化合价是元素的原子 表现出来的一种性质，用来表示元素的原子之间 的数目。4、化合价的对象是 ，不是原子或物质。化合价的种类有 、 。 5、化合价的数值就是元素的原子在形成化合物时得失电子的 。元素原子个数原子得失电子电子数化合价在形成化合物时相互化合元素正价负价数目 6、化合价的书写：标在元素符号的 。先 后 。“ ”不能省。如：7、化合价表示的意义：化合物中某元素的 显n价。8、化合价与离子符号的比较：正上方+ -数值1化合价NaCl+1 -1 MgO+2 -2化合价离子符号符号与数值的位置符号与数值的顺序数值为“1”时例子元素符号正上方先正负后数值不能省Na +1 元素符号右上角先数值后正负省略不写 O-2 Na+ O2- 名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根符号化合价离子符号9、原子团（根）的定义： 的原子集团。 常见的原子团（根）的名称、符号、化合价、离子符号。常作为一个整体参加反应OH- CO3OH NO3OH-1 SO4-1NO3NO3- -2SO4SO42- -2CO3CO32- NH4NH4+1NH4+ 1 0、化合价的规律：（1）在化合物里，正负化合价的代数和为 ， 在单质里，元素的化合价为 .（2）在化合物里，氧元素通常显 ，氢元素通常显 .（3）在金属化合物里，金属元素显 ，非金属元素显 .（4）一些元素在不同的化合物里可显示不同的 .（5）一些元素在同种化合物里可显示 的化合价。零-2 +1正价零负价化合价不同的 探究一、化合价阅读 课本P84讨论 1、分析课本P84表4-1，说出物质的组成元素及组成元素的原 子个数比，不同种元素相互化合时，其原子个数比相同吗？2、分析MgCl2、MgO的形成过程，说明化合物中原子个数比是 怎样形成的？与什么有关？3、化合物中原子个数比的比值可用什么来反映出来？4、化合物中原子个数比有什么意义？5、化合价的数值、种类如何确定的？ 小结 一、化合价1、定义：表示元素的原子之间相互化合的数目，是元素的一种性质2、化合价的对象：元素3、化合价的形成：通过电子的得失4、化合价的种类正价：失电子负价：得电子5、化合价的数值一个原子得失电子的数目 由最外层电子数确定与离子所带的电量相同 讨论 1、观察下列化合价符号，总结出化合价的书写规律。2、根据化合价的定义，说出上述符号表示的意义， 并总结出化合价表示的意义。3、分析下列符号，总结出化合价与离子符号的书写的区别和联系。Cl -1 Mg+2 Na+1 O -2Na+1 Cl -1 Mg+2 O -2Na + Cl- Mg+ O2- 小结 一、化合价6、化合价的书写：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。先“”后数字，“1”不能省写7、化合价表示的意义： 化合物中某元素显示n价。 小结 一、化合价8、化合价与离子符号的比较：化合价离子符号符号与数值的位置符号与数值的顺序数值为“1”时 例子联系同种元素或原子团的化合价和离子的电荷，数值相等，正负号相同元素符号正上方先正负后数值不能省Na+1 元素符号右上角先数值后正负省略不写 O-2 Na+ O2- DD练习 1、下列化合价书写正确的是（ ） A.Fe B.Fe3+ C.Fe+3 D.Fe2、下列说法正确的是（ ） A.氧元素现-2价 B.-2价的氧元素 C.氧显-2价 D.化合物中氧元素显-2价+33+ 探究二、原子团（根）阅读 课本P8 5讨论 1、分析反应：NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ，说出其特点。 反应前后 不变， OH、SO 4反应前后 ，MnO4反应前后 。2、分析课本P85表4-2，找出常见的原子团（根）。3、根据题1、题2，说出原子团（根）的定义及其特点。元素种类不分开分开 小结 二、原子团（根）1、定义：常作为一个整体参加反应的原子集团。2、常见的原子团（根）：名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根符号化合价离子符号OH- CO3OH NO3OH-1 SO4-1NO3NO 3- -2SO4SO42- -2CO3CO32- NH4NH4+1NH4+3、原子团的特点：（1）不是化合物，是化合物中的一部分。（2）不是所有的化学反应都不分解。（3）有些组成相同，但不是同一原子团。（4）化合价等于原子团中各元素化合价的代数和。 练习 下列物质组成中含有不同原子团的是（ ）A.NaOH和Cu(OH)2 B.NaNO3和Cu(NO3)2 C.NH4NO3和NH4Cl D.KMnO 4和K2MnO4 D 探究三、化合价规律阅读 课本P85讨论 1、分析表4-2，总结化合价的一些规律。（1）在化合物里，氧元素通常显 价，氢元素通常显 价， 金属元素显 ，非金属元素显 .（2）一些元素在不同的物质里可显 的化合价。 如：SO 2、SO3 同种元素在同种化合物里可显 的化合价。 如：NH4NO32、分析下列物质中元素的化合价，说出化合物中元素的化合价规律，单质 中元素的化合价规律: NaCl Na2O H2O2 O2 Na Cl2+4 +6-3 +5 +1 -1 +1 -2 +1-1 0 0 0-2 +1正价负价不同不同 小结 三、化合价规律：1、在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。2、在金属与非金属化合时， 金属元素显正价，非金属元素显负价。3、同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。4、同种元素在同种化合物里可显不同的化合价。5、在化合物里，正负化合价的代数和为0.6、在单质里，元素的化合价为0. 练习 下列说法正确的是（ ）A.一种元素只能显示一种化合价 B.金属元素显正价，非金属元素显负价C.同种元素在同种化合物里化合价相同 D.原子团中元素的化合价代数和不为零D 化合价口诀：一价H、Cl、K、Na、Ag， 二价O、Ba、Ca、Mg、Zn，三Al四Si五价P， 二、三Fe， 二、四C， 二、四、六S都齐全， Cu、Hg二价最常见，H一O二为标准， 单质价态总为零. 【巩固练习】1、下列符号中“2”的含义是： 2N ； MgO ； O2- ； O2 .2、下列说法正确的是（ ） A.在KMnO 4和K2MnO4中含有相同的原子团 B.同种元素在不同的化合物里化合价一定不同 C.原子团中各元素的化合价代数和为零 D.金属元素在化合物里显正价+2二个氮原子 D 氧化镁中镁元素显+2价 一个氧离子带上二个单位的负电荷一个氧分子中含有二个氧原子 3、下列有关化合价的叙述正确的是（ ） A.化合价与原子最外层电子数无关 B.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3 C.氧气中氧元素的化合价为-2 D.有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价4、用适当的数字和符号表示： 高锰酸钾中锰元素显+7价 ， 硫酸根离子 ， 两个铵根离子 ， 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 .D KMnO4 +7 SO22- 2NH 4+ Al2O3 +3 本节小结一、化合价二、原子团（根）三、化合价规律