辽宁省2020版高二下学期期中化学试卷（I）卷

辽宁省2020版高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点聚丙烯酸酯的结构简式为 它属于（ ） 无机化合物有机化合物高分子化合物小分子化合物混合物共价化合物A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上包头期中) 下列表格中各项都正确的一组是（ ） 类别选项碱盐电解质非电解质A明矾食盐石墨醋酸B纯碱CaCO3NH3H2OFeC烧碱小苏打BaSO4干冰DKOHCuSO4Na2SO4NaClOA . AB . BC . CD . D3. （2分） 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体5. （2分） 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的电子式：H：FC . Cl离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 6. （2分） 中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AFM315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体B . 羟基硝酸铵中各原子共平面C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子7. （2分） (2016高一上连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl NaCl+K该反应属于（ ） A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应8. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子化合物9. （2分） 下列实验操作错误的是 （ ）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D . 用酒精萃取碘水中的碘10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+11. （2分） (2018高一上和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA13. （2分） (2018高一上邯郸期中) 在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ） A . WnB . 22.4nC . 22.4n/WD . 7n/5.614. （2分） 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化产物是二氧化氯C . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:115. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极16. （2分） (2016高一下平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO3217. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列说法中正确的有（ ） 除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个18. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3CO32+H+Na+B . S2+H2OH2S+2 OHC . H3PO43H+PO43D . NH3H2ONH4+OH20. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 葡萄糖可用于补钙药物的合成B . 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C . 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌21. （2分） 下列物质可用分液漏斗分离的是（ ） A . 碘与酒精B . 硝基苯与水C . 苯与溴苯D . 乙酸与水22. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ） A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银二、 填空题 (共4题；共20分)23. （3分） (2016高一下莆田期末) 用“”或“”回答下列问题： （1） 酸性：H2CO3_H2SiO3（2） 碱性：Mg（OH）2_Al（OH）3（3） 气态氢化物稳定性：H2O_H2S 24. （2分） (2018浙江选考) 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：（1） 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。 （2） 固体混合物中氧化铜的质量_。 25. （4分） (2018高一下江苏期末) （1） 写出制取硝基苯的化学反应方程式_； （2） 写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式_； （3） 氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式_；写出工业制漂白粉的化学反应方程式_。26. （11分） (2017高二上郑州开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其他阳离子无核外电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1） X和M的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为_。 （2） R元素的单质与水反应的离子方程式是_。 （3） Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应c.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性（4） 与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。 （5） 写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系。 三、 实验与探究 (共1题；共6分)27. （6分） (2016高二下扶余期末) 化合物X是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究X的组成 查阅资料：抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.06.0，产生白色沉淀B，过滤向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C（1） 中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_ （2） 由、判断X一定不含有的元素是_ （3） 中生成B的离子方程式是_ （4） 中B溶解的离子方程式是_ （5） 沉淀C的化学式是_ （6） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是_四、 选做题化学与生活 (共3题；共18分)28. （7分） (2016高二上拉萨期中) 化学无处不在，了解一些与食品相关的化学知识很有意义 （1） 薯片等容易挤碎的食品，宜选用充气袋装袋装食品可充入的气体是 A . 氮气B . 二氧化碳C . 氧气（2） 为使面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂因为它 提供钠离子 增加甜味 与酸产生二氧化碳A . B . C . （3） 苯甲酸钠（C6H5COONa）是常用的食品防腐剂下列描述错误的是 A . 苯甲酸钠属于盐类B . 苯甲酸钠能溶于水C . 苯甲酸钠属于烃类29. （7分） 我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据 （1） 下列措施不利于改善环境质量的是 （填字母） A . 利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源B . 将废电池深埋，以减少重金属的污染C . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料（2） 工业废水需处理达标后才能排放轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 （填字母） A . 沉淀法B . 中和法C . 氧化还原法（3） 我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾以下物质属于可回收垃圾的是 （填字母） A . 废报纸B . 过期药品C . 渣土（4） 甲烷是天然气的主要成分将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4写出该反应的化学方程式：_ 30. （4分） 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题： （1） 在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。 在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜(即曾用CuSO4跟铁反应就生成铜)。试写出该反应的化学方程式1铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方法式2。（2） 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于造货币的原因是1。 (铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1535.8)（3） 历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系1。 五、 选做题化学反应原理 (共4题；共30分)31. （7分） (2018遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图: 已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O；25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: _。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_ mol/L。 32. （8分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）H2Fe3O4（s）+CO（g）3Fe（s）+CO2（g）H3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4的表达式为_（用含H1、H2、H3的代数式表示）。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_ （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是_（填序号）。a容器内压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO）=3v逆（H2） d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时CO的转化率为_；在T106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）的计算式为_。图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_，理由是_ 。33. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。34. （9分） (2015奉新模拟) 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1） 步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作I的名称_ （2） 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是_中X试剂为_（3） 的离子方程式为_ （4） 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为_若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）_（已知：25时，KspFe（OH）3=2.61039）（5） 该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_ 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共20分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 实验与探究 (共1题；共6分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 选做题化学与生活 (共3题；共18分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、五、 选做题化学反应原理 (共4题；共30分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、