化学计量在实验中的应用

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第 1 课时）学习目标知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点 :物质的量及其单位教学难点 :摩尔质量和有关计算先学后教（ 1）物质是由、微粒构成的。方程式 2H 2+O 2=2H 2O 系数的意义是什么？（ 2）若生成一滴水（约 0.05mL ）大约含有 1.7 亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（ 3）在实验室中生成 36 克水 ,你如何实现 ?是数分子个数吗 ?（ 4）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？【知识点一】物 质 的 量 - - - - 七 个 基 本 物 理 量 之 一意义：单位：简称符号 ：使用范围： 思考 下列说法正确吗？1、 2 mol 人2、 1 mol 氧3、1.5 mol 氧气4、 1 mol O 25、 2.5 mol H +6、 0.5 mol e-7、 3 mol NaOH8、 1 mol OH -【知识点二】 阿 伏 加 德 罗 常 数定 义：符号 ：其近似值为。1mol 任何粒子的集合体中的微粒数都约等于_ 。物 质 的 量 （ n ） ， 阿 伏 加 德 罗 常 数 （ NA） 与 粒 子 数 （ N） 三 者 之 间 关 系 ： 练习 1 （ 1）0.5mol CO 2 约含有（ 2） 1.204 1023 个 CH4 分子中含有（ 3） 0.2 mol Na 2SO4 含有mol Na + ，【知识点三】 摩 尔 质 量定 义：单位：符号：n、 m、 M数 学 表 达 式 ：个 CO2 分子，mol O 原子；mol C 原子，约含有个 H 原子；mol SO 42-, 约含有个 O注 意 ： 各 种 微 粒 的 摩 尔 质 量 在 数 值 上 与 这 种 微 粒 的 相 对 分 子 质 量 相 等 ， 单 位 不 同 。例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。Cl 的摩尔质量是， SO42 的摩尔质量是。以学定教1、 “物质的量 ”是国际单位制中的七个基本物理量之一，就如同“长度 ” “时间 ”等物理量，它是衡量物质所含微观粒子数多少的一个物理量，用符号“n”表示。2、“摩尔 ”是 “物质的量 ”的单位， 就如同“米”是 “长度 ”的单位“秒 ”是 “时间 ”的单位一样，“摩尔 ”用符号 “mol ”表示，含有6.02 1023 个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。3、 现有 ：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、 mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？（ 1）物质的量是表示物质的数量；（ 2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；（ 3）每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;（ 4） 0.5 摩尔氧；（ 5） NaCl 的量是 0.2 摩。总结 板书 ：一物质的量1、 物质的量这个物理量只适用于，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用表示。2、阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的，其单位是；阿伏加德罗常数的符号为23 1是阿伏加德罗常数的近似值， 类似于圆周率的符号为 ,3.14，6.0210 mol是 的近似值3、由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式：（ N 表示物质所含的微粒数，不带单位） 。 讨论 2 填写下列空白：-中约含有-（ 1） 1molOH个 OH ;（ 2） 3molH SO中约含有个 H SO2424;（ 3） 0.5mole - 中约含有个 e - ;（4） 3.01 10 23 个 Fe,其物质的量为；总结 板书 ： 二摩尔质量1、摩尔质量的单位是g.mol 1，而相对原子质量 (Ar) 和相对分子质量 (Mr) 是个比值，没有单位，两者在数值上相等，单位不同，如 Fe 的摩尔质量是， Fe 的相对原子质量是。2 摩尔质量（ M ）与物质的量（ n）质量 (m) 阿伏加德罗常数（ NA) 微粒数 N 之间的关系为：M 单位：（ g.mol 1）m单位：（ g）；n单位：（mol） 练习 2（ 1） H2SO4 的摩尔质量是 _ ；（ 2） 24.5克 H2SO4 的物质的量是mol；（ 3） 0.01 mol某物质R 的质量是1.06 克，此物质R 的摩尔质量为；（ 4） 1.5mol硫酸的质量是克，其中含有mol O，其质量是克。【当堂训练】1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D 国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1 摩2下列有关阿佛加德罗常数 (N A )的说法错误的是（）A 32 克 O2 所含的原子数目为 NAB 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC1molH 2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD 05N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3下列说法正确的是（）A 摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就物质式量的6.02 1023倍CHNO 3 的摩尔质量是 63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是（）A 0.3mol COB 6.6g CO2C 8 gSO3D 9.6gH2SO45 1molCO中含有molC,约含有个氧原子，共有mol原子。26、 0.2molNH4+ 约含有个 N，molH，mole- 。【当堂反馈】1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.021023 个分子B.0.012Kg 12C 中含有 6.02 1023 个碳原子C.1molH 2O 中含有2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有3 mol 原子2.下列说法正确的是（）A. H 2 的摩尔质量是 2 gB. 1molH 2O 的质量是 18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H 2 含 1mol H3比较 1.0mol N2 和 1.0mol CO 的下列物理量：质量分子总数原子总数，其中相同的是（）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF52.5 molBa(OH) 2 中含有个 Ba2+,含有个 OH ；5molNa 2SO4 溶于水电离出Na个；含 SO420.6mol 的 Al 2(SO4)3中含 Al 3+mol 。1克水中才能使溶液中与 H 2O 的个数比为 1 100。6 0.1 mol?LNa2O 放入Na微粒数（）氢原子6.02 1023 个水分子微粒数（）氧原子质量（） H2O物质的量（）H1 mol H 2O物质的量（） O7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。8 49g H 3PO4 的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?自学指导下节课知识“气体摩尔体积”的学习指导1、 知道决定物质体积大小的三个因素从 (1) 、 100 个乒乓球与50 个乒乓球，谁占的体积大？(2) 、 50 个乒乓球与 50 个篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占的体积大？(3) 、如果球的数目都为 100 个，且球与球都间隔 1 米，在操场上均匀分布， 乒乓球和篮球哪个所占的总体积更大？2、 掌握气体摩尔体积的概念、单位、表达式3、 应用 22.4 L/mol时 ,要注意四个要点从气体摩尔体积的概念及影响气体体积的因素4、 掌握阿伏加德罗定律的内容及应用5、 提供如下资料供自学参考（ 1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积:固体液体气体（ 2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等 而固体、液体却不相等。（ 3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（ 4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。（ 5）阿伏加德罗定律理解：适用对象：任何气体。条件：温度、压强、体积相同。结论：分子数也相同.(即物质的量相同。 ）答案 练习 1（ 1） 3.01 10231（ 2） 0.2mol4.816 1023(3)0.40.24.816 1023（ 1）否（ 2）否（ 3）是（ 4）否（ 5）否 讨论 2（ 1）6.02 1023（ 2） 1.806 1024（ 3） 3.01 1023（ 4） 0.5mol 练习 2（ 1） 98 g/mol（ 2） 0.25（ 3） 106 g/mol（ 4） 147696【当堂训练】1、 B2、 A3、 D4、 BC5、 11.204 10243【当堂反馈】1.AC2.BC 3.C 4.A5.1.505 1024、3.01 1024、 6.02 10246.361.8g7.1.204 1024个6.02 1023 个8. 0.5 mol60 g、 0.418 g2mol1mol