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学文教育玖年级化学知识点归纳总结大全目录绪 言.0第壹单元走进化学世界.0第贰单元咱们周围之空气.3第叁单元自然界之水.9第肆单元物质构成之奥秘.1 2第伍单元化学方程式.1 7第陆单元碳和碳之氧化物.2 0第柒单元燃料及其应用.2 4第捌单元金属和金属材料.2 7第 玖 单 元 溶 液.3 1第 十 单 元 酸 和 碱.3 4第 十 壹 单 元 盐 化 肥.3 9第十贰单元化学和生活.4 3常见物质之化学式.4 5常见物质之俗名.4 7常见之化学方程式.4 7常见反响之现象.50常见物质之颜色、气 味.53多功能瓶.54除 杂.55鉴 定.55绪言 化学之概念:化学就是研究物质之组成、结构、性质以及变化规律之科学.目前人类发现之元素只有壹百多种，但人类发现和合成之物质已超过3000万种.到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子之概念.原子论和分子学说之创立，奠定了近代化学之根底.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表.第壹单元走进化学世界第壹节物质之变化和性质壹、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义无生成其他物质之变化叫物理变化生成其他物质之变化叫化学变化常见现象物质之状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别就是否有新物质生成实 质构成物质之分子就是否发生变化联 系发生化学变化时壹定同时发生物理变化，而发生物理变化时不壹定同时发生化学变化.石墨变金刚石之变化就是化学变化.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指之就是物理变化.贰、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来之性质物质在化学变化中表现出来之性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区另IJ这种性质就是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和稀有气体可以做保护气.这虽然不包含化学变化，但利用了它们之化学 性 质（稳定性）.第贰节 化学就是壹门以实验为根底之科学壹、蜡烛 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水.蜡烛燃烧时之火焰分叁层，包括外焰、中焰和内焰.用壹火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高.点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生贰氧化碳.熄灭蜡烛时产生之白烟就是凝固之石蜡蒸气.蜡烛燃烧之表达式:石蜡+氧气豆劈贰氧化碳+水C 25H 32+330二堡=25C0z+1610贰、做“对人体吸入之空气和呼出之气体之探究 实验时，最重要之就是做比照实验.第叁节走进化学实验室一、托盘天平之使用1.托盘天平之精确度就是g,即用天平测量出之物体质量只能精确到小数点后壹位.2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成.3.物理使用方法（给物体测质量）：a）将天平水平放置，游码放在标尺之零刻度处，调节平衡螺母,使天平平衡.b）镜子夹取（防止祛码生锈造成称量之误差），先加质量大之祛码，后加质量小之祛码，最后移动游码,直到天平平衡为止.c）记录所加祛码和游码之质量.d）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0 处.4.化学使用方法（给质量取物体）：a）将天平水平放置，游码放在标尺之零刻度处，调节平衡螺母,使天平平衡.b）如果药品就是粉末，在天平左右盘各放壹张大小、质量相同之纸.如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿可以先放后调平衡，这样就不用记录它们之质量）c）用镶子夹取祛码并放在右盘，移动游码,使天平之读数等于要称量之药品之质量.d）在左盘上添加药品，使天平平衡.如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品，不能动祛码或游码.e）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0 处.5.左物右码”时，物质之质量=祛码之质量+游码之示数;”左码右物物质之质量=祛码之质量一游码之示数.左码右物 之做法虽然也能称出物质之质量，但就是这种做法就是错误之.6.称量枯燥之固体物品时，在两边托盘中各放壹张大小、质量相同之纸，在纸上称量.潮湿之或具有腐蚀性之药品（如氢氧化钠）、放在加盖之玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量.二、仪器之连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子之玻璃之壹端用水润湿,然后稍稍用力转动.使它插入.2.连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口的睡,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.3.在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞了，以免压破容器.4.需要用力之事情都要由右手来做.三、实验室药品取用规那么1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品之气味，不得尝任何药品之味道.2.注意节约药品.应该严格按照实验规定之用量取用药品.如果无说明用量，壹般应该按最少量（l2mL）取用液体.固体只需盖满试管底部.3.实验剩余之药品既不能放回原瓶，也不耍随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定之容器内.四、固体药品之取用I.固体药品通常保存在广口瓶里.2.固体粉末壹般用药匙或纸槽取用.操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立.（壹倾、贰送、叁直立“）3.块状药品壹般用锦子夹取.操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器之底部,以免打破容器.壹横、贰放、叁慢竖）4.用过之药匙或镶子要立刻用干净之纸擦拭干净.五、液体药品之取用液体药品通常盛放在细口瓶中.广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目之就是增大容器之气密性.1.取用不定量（较多）液 体 直 接 倾 倒使用时之考前须知（括号内为操作之目之）：a.细 U 瓶之瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b.瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】；c.细 U 瓶贴标签之壹面必须朝向手心处【防止药液泗出腐蚀标签】；d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】.2.取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用时之考前须知（括号内为操作之目之）：a.应在容器之正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b.取液后之滴管，应保持橡胶胶帽在上*不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c.用过之试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上之滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用.3.取用壹定量之液体使用量筒使用时之考前须知：a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下局部用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时量筒必须放平稳，视线和量筒内液体之凹液面之最低处保持水平【读数时假设仰视，那么读数偏低；读数时假设俯视,那么读数偏高倒液体时仰视，那么量取之液体偏多；倒液体时俯视，那么量取之液体偏少】.六、物质之加热1.使用酒精灯时之考前须知（括号内为操作之目之）a.绝对禁止向燃着之酒精灯里添加酒精【防止失火】；b.绝对.禁止用酒精灯引燃另壹只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火工c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】；d.如果洒出之酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖.e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量之1/4,也不能多于酒精灯容量之2/3.2.用于加热之仪器液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶 吏用后叁者加热时需要石棉网）.固体:试管、蒸发皿、燃烧匙.3.给试管加热之考前须知（括号内为操作之目之）a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b.加热时要有试管夹.夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹之长柄，不要把拇指按在短柄上；c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热之试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，和桌面成45。角.d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积之1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e.加热时先预热,使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品之部位加热【防止试管炸裂】.f.试管底部不能和酒精灯之灯芯接触【防止试管炸裂】；g.烧得非常热之试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h.加热时试管不要对着有人之方向【防止液体沸腾时溅出伤人】.i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、洗涤仪器1.洗涤方法:先将试管内之废液倒入废液缸中，再注入试管容积之1/2之水，振荡后把水倒掉,这样连洗几次.如果内壁附有不易洗掉之物质，要用试管刷刷洗.2.试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏.3.仪器洗干净之标准:洗过之玻璃仪器内壁附着之水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净.4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干.5.特殊情况 如果玻璃仪器中附有油脂.先用热之纯碱溶液或洗衣粉洗涤.再用水冲洗.如果玻璃仪器中附有难溶于水之碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解,再用水冲洗.八、闻气体之方法:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量之气体进入鼻孔.九、几种药品之存放1.白磷放在水中.有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这就是错误之说法.2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严.浓硝酸用棕色磨口瓶盖严.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解.3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中.硝酸银溶液见光易分解.4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于枯燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞.固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解.磁能和玻璃反响，使带有玻璃塞之瓶子难以翻开.5.金属钾、钠、钙存放在煤油中.金属钾、钠、钙相当活泼，能和空气中之氧气反响十、意外事故之处理1.失火:用湿抹布或沙子盖灭.2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%之碳酸氢钠溶液.稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否那么稀硫酸之水分蒸发，会变成浓硫酸.3.如果不慎将碱液滴到皮肤上.要用较多之水冲洗.然后再涂上硼酸溶液.4.生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去，再用大量水冲洗.十一、留心实验之具体操作和考前须知！考试总有这样壹道题:给出几个实验操作之图片，然后区分正误.第贰单元咱们周围之空气第壹节空气一、拉瓦锡测定空气成分之实验贰百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实脸,得出了空气由氧气和氮气组成，其间氧气约占空气总体积之1/5之结论.实验中涉及之化学方程式有：2Hg+0zq=2HgO和2HgO=2Hg+0z.二、测定空气中氧气含量之实验【实验原理】4P+5O2直 蹙2P2。5【实验装置】如右图.集气瓶内参加少量水，并做上记号.【实验步骤】r-连接装置.并检查装置之气密性.匚 二J点燃燃烧匙内之红磷，立曳伸入集气瓶中，并塞紧塞子.9 三亍 待红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹.白t I-【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放 热；冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水之体积约占集气瓶空气总体积之1/5.实验结论 红磷燃烧消耗空气中之氧气，生成伍氧化贰磷固体;空气中氧气之体积约占空气总体积之1/5.【考前须知】1.红磷必须过量.如果红磷之量缺乏.集气瓶内之氧气无被完全消耗.测量结果会偏小.2.装置气密性要好.如果装置之气密性不好.集气瓶外之空气进入集气瓶.测量结果会偏小.3.导管中要注满水.否那么当红磷燃烧并冷却后，进入之水会有壹局部残留在试管中,导致测量结果偏小.4.冷却后再翻开弹簧夹，否那么测量结果偏小.5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子之动作太慢，测量结果会偏大.6.在集气瓶底加水之目之:吸收有毒之伍氧化贰磷.7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但就是产生了新之气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化.8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验.9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能和氮气和贰氧化碳发生反响，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和贰氧化碳,使测量结果偏大.三、空气之成分气体氮气氧气稀有气体贰氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%().03%四、混合物和纯洁物混合物纯洁物定义两种或多种物质混合而成之物质叫混合物.只由壹种物质组成之物质叫纯洁物.特点组成混合物之各种成分之间无发生化学反响，它们各自保持着原来之性质.纯洁物可以用化学式来表示.但就是,绝对纯洁之物质就是无之.常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示之所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也就是纯洁物五、空气就是壹种珍贵之资源1.氮气（物理性质】无色无味之气体，不易溶于水，密度比空气之密度略小.【化学性质】化学性质不活泼，壹般情况下不能支持燃烧，不能供应动植物呼吸.【用途】制硝酸和化肥之重要原料（这壹点可以证明空气中含有氮气）；用 作 保 护 气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮之低温条件下显示超导性能.2.稀 有 气 体（氢、颊、氯、氟、瓶之总称）【物理性质】无颜色，无气味之气体，难溶于水.通电时能发出不同颜色之光.【化学性质】化学性质非常不活泼.所以稀有气体又叫做惰性气体.【用途】用 作 保 护 气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；用 作 光 源（如航标灯、强照明灯.、闪光灯、霓虹灯等）；用于激光技术；氮气可作冷却剂；流气可作麻醉剂.六、空气污染和防治1.空气污染之污染物就是有害气体和烟尘.污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生之贰氧化硫、贰氧化氮、壹 氧 化 碳（叁大有害气体），还包括工业废气等方面.2.计入空气污染指数之工程为:贰氧化硫、壹氧化碳、贰氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等.3.空气污染之危害:造成世界叁大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等.4.防治空气污染:加强大气质量监测：改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天燃烧垃圾等.七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染.绿色化学之主要特点就是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害之原料；在 无 毒、无害之条件下进行反响，以减少向环境排放废物；提高原子之利用率，力图使所有作为原料之原子都被产品所消纳，实现 零排放；生产有利于环境保护、社区平安和人体健康之环境友好之产品.第 贰 节 氧气一、氧气之性质【物理性质】密度略大于空气之密度.不易溶于水.气态之氧就是无色无味之.液态氧和固态氧就是淡蓝色之.化学性质氧气化学性质比拟活泼.氧气具有助燃性和氧化性.二、氧气之检验方法:把壹根带火星之木条伸入集气瓶中，如果带火星之木条复燃，证明就是氧气.氧气和常见物质发生之反响物质反响现象化 学 方 程 式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O2堂暨 2P2O5木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放 热、生成能使澄清石灰水变浑浊之气体C+O2=CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放 热、生成有刺激性气味之气体s+O2MSO2氨气纯洁之氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放 热、生成能使无水硫酸铜变蓝之液体2H2+O2 启整 2H2。铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星肆射.放热.生成黑色固体3Fe+2Ch 亘暨 Fe3O4铝铝在氧气中燃烧.发出耀眼之臼光，放热.生成白色固体4A 1+3O 22A I2O3铝在空气中和氧气反响，外表形成致密之氧化膜4A1+3O2=2A12O3镁镁在空气中燃烧.发出耀眼之白光、放热、生成白色粉末2Mg+O占燃2=2 M g O铜红色之固体逐渐变成黑色2CU+O2=2CUO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O2=2H gO壹氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊之气体2CO+O2=2CO 2甲烷产生明亮之蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝之液体，生成能使澄清石灰水变浑浊之气体CH4+2O2 CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝之液体，生成能使澄清石灰水变浑浊之气体石蜡+氧 气 凿 水+贰氧化碳四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用母用钳夹取壹小块木炭，在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶之氧气中 由瓶口向下缓慢插入，观察木炭在氧气里燃烧之现象.燃烧停止后，取出用蜗钳，向集气瓶中参加少量澄清之石灰水，振荡，观察现象.【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光.向集气瓶中参加少量澄清之石灰水后，澄清之石灰水变浑浊.【化学方程式】C+02应 蹙 C02【考前须知】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气之集气瓶中，原因：为了保证有充足之氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成之贰氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功.2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫之燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气之集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧之现象.【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.生成壹种有刺激性气味之气体.【化学方程式】S+0?至 S02【考前须知】在集气瓶中参加少量之氢氧化钠溶液，可以吸收有毒之贰氧化硫.防止造成空气污染.3.细铁丝在氧气中燃烧之实验【实验操作】把光亮之细铁丝盘成螺旋状，下端系壹根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气之集 气 瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺壹薄层细沙）.【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星肆射,生成壹种黑色固体.【化学方程式】3Fe+2O2座 暨FeaCU【考前须知】用砂纸把细铁丝磨成光亮之银白色，就是为了除去细铁丝外表之杂质.将细铁丝盘成螺旋状，就是为了增大细铁丝和氧气之接触面积.把细铁丝绕在火柴上，就是为了引燃细铁丝，使细铁丝之温度到达着火点.待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气之集气瓶中，就是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足之氧气和细铁丝反响.由上向下缓慢伸进盛有氧气之集气瓶中就是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足之氧气和细铁丝反响.集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上壹薄层细沙.就是为了防止灼热之生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂.五、化合反响和分解反响1.化合反响:由两种或两种以上物质生成另壹种物质之反响.2.分解反响油壹种反响物生成两种或两种以上其他物质之反响叫做分解反响.3.化合反响之特点就是 多变壹，分解反响之特点就是 壹变多”.六、氧化反响1.氧化反响:物质跟氧发生之反响属于氧化反响.它不属于根本反响类型.2.氧化复原反响和肆大根本反响之关系：氧化反响 化合反响置 换 反 响|品 解 反 响复分解反响3.氧化反响包括剧烈氧化和缓慢氧化.剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物之腐败、酒和醋之酿造、农家肥料之腐熟等.第叁节制取氧气一、气体制取装置1.气体发生装置加熟固体制备气体固液常温反应制备气体 加热固体制备气体之装置（见上图）反响物和反响条件之特征:反响物都就是固体，反响需要加热.装置气密性之检查方法:将导气管之出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好.（原理:气体之热胀冷缩）加热时之考前须知：绝对禁止向燃着之酒精灯内添加酒精.绝对禁止用燃着之酒精灯引燃另壹只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.加热结束时，酒精灯之火焰应该用灯帽盖灭.铁夹应夹在试管之中上部，大约就是距试管口 1/3处.药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热.试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热之试管底部使试管炸裂.试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长,不利于气体排出.停止反响时,应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯,防止水槽中之水被倒吸入热之试管中,使试管炸裂.选择装置时,要选择带有橡皮塞之弯管.固液混合在常温下反响制备气体之装置(见上图).反响物和反响条件之特征:反响物中有固体和液体，反响不需要加热.装置气密性之检查方法:在导管矢口处套上橡皮塞.用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗象加水.如果液面稳定后水面不下降,那么说明装置气密性良好.要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)肆种装置.装置(a)之特点:装置窗单，适用于制取少量之气体；容易造成气体泄漏,增加药品不太方便.装置(b)之特点:便于随时添加药品.装置(c)之特点:可以控制反响速率.装置(d)之特点:可以控制反响之发生和停止希望停止反响时,用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内之气压大于外界大气压，试管内之液面会下降如 果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗之下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成之气体从长颈漏斗逸出.使用分液漏斗时无需考虑这问题.选择装置时，要选择带有橡皮塞之直管.(a)装置使用单孔橡皮塞,(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞.固 体药品通过锥形瓶口参加，液体药品通过分液漏斗参加.2.气体收集装置 排水法收集气体之装置(见右图适用情况:收集之气体不溶或难溶于水，且不和水反响.考前须知：集气瓶中不能留有气泡.否那么收集到之气体不纯.应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体.否那么收集到之气体不纯.在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口.如果瓶口出现气泡.说明气体收集满.如果需要较枯燥之气体，请不要使用排水法.气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否那么收集到之气体不纯.收集完毕后，如果收集之气体之密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集之气体之密度比空气小,集气瓶口应该朝下.向上排空气法收集气体之装置(见右图)适用情况:气体密度大于空气 相对分子质量大于2 9),且不和空气中之成分反响.彳胃要 求:导管伸入集气瓶底，以利于排净空气.密 度和空气接近之气体，不宜用排空气法收集.暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻畸片就可以了.向下排空气法收集气体之装置(见右图)适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于2 9),且不和空气中之成分反响.要 求:导管伸入集气瓶底，以利于排净空气.密 度和空气接近之气体，不宜用排空气法收集.暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上.收集装置中,就是为了更好地说明问题.二、实验室制取氧气1.加热高镒酸钾制取氧气反响原理:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T 发生装置:由于反响物就是固体.反响需要加热，所以选择加热固体制备气体之装置.收集装置:由于氧气不易溶于水.且不和水发生化学反响.所以可以选择排水法收集气体之装置.由于氧气之密度比空气大.且不和空气中之成分发生化学反响.所以可以选择向上排空气法收集气体之装置.步骤：查:检查装置之气密性.装:将高锌酸钾装入枯燥之试管.并在试管口放壹团棉花，并用带导管之橡皮塞塞紧试管.定:将试管固定在铁架台上.点:点燃酒精灯，试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热.收:根据所选之收集装置来确定气体之收集方法.移:把导管移出水槽.熄:熄灭酒精灯.验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了.（用向上排空气法收集）将带火星之木条放在集气瓶口，如果带火星之木条复燃,说明氧气收集满了.检验:将带火星之木条伸入到集气瓶内，如果带火星之木条复燃，说明就是氧气.考前须知：停止反响时.应先把导管从水槽中移出.再熄灭酒精灯,防止水槽中之水被倒吸入热之试管中,使试管炸裂.加热高镒酸钾时，试管口要放壹团棉花,防止高镭酸钾被吹入导管，使导管堵塞.棉花不要离高镒酸钾太近，否那么会导致发生装置爆炸.2.分解过氧化氢溶液制取氧气 反响原理:2氏。2吧2H2O+O2T 催化剂可换成硫酸铜溶液）发生装置:由于反响物就是固体和液体，反响不需要加热*所以选择固液混合在常温下制取气体之装置.收集装置:由于氧气不易溶于水，且不和水发生化学反响，所以可以选择排水法收集气体之装置.由于氧气之密度比空气大,且不和空气中之成分发生化学反响，所以可以选择向上排空气法收集气体之装置.验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了.用向上排空气法收集）将带火星之木条放在集气瓶口，如果带火星之木条复燃,说明氧气收集满了.检验:将带火星之木条伸入到集气瓶内，如果带火星之木条复燃，说明就是氧气.不能用加热过氧化氢溶液之方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生之氧气和水蒸气壹起逸出，水蒸气之干扰会使带火星之木条不能复燃.3.加热氯酸钾制取氧气反响原理:2KClCh 装12KC1+3O2T 发生装置和收集装置:和加热高镭酸钾制取氧气之装置相同.验满：用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了.（用向上排空气法收集）将带火星之木条放在集气瓶口，如果带火星之木条复燃，说明氧气收集满了.检验:将带火星之木条伸入到集气瓶内，如果带火星之木条复燃，说明就是氧气.三、催化剂在化学反响里能改变其他物质之化学反响速率,而本身之质量和化学性质催化作用.催化剂只能改变化学反响之速率,不能改变化学反响之产率.催化剂在化学反响前后不改变,其反响过程中有可能改变.不同之化学反响有不同之催化剂，同壹化学反响也可能有几种催化剂.生物体内之酶属于催化剂.四、氧气之工业制法实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化，这就是贰者之根本区别.空气中约含21%之氧气，就是制取氧气之廉价易得之原料.第壹种制法（别离液态空气法）液态氮之沸点比液态氧之沸点低,在-196C之情况下.液态氮蒸发.剩下之就就是液态氧.通常咱们把氧气贮存在蓝色之钢瓶里.第贰种制法:利用膜别离技术,在壹定压力下，让空气通过具有富集氧气功能之薄膜，可得到含氧量较高之富氧第叁单元自然界之水第壹节水之组成一、水之物理性质lO lkPa时，水之凝固点就是0,沸点就是100,4时密度最大，为Ig/mL.二、水之电解实验（实验装置如右图）【实验现象】通电后，电极上有气泡产生.通电壹段时间后，两个试管内聚集了壹些气体,和正极相连之试管内之气体体积小，和负极相连之试管内之气体体积大，体积比约为L2,质量比约为8:1.和正极相连之试管内之气体可以使带火星之木条复燃；和负极相连之试管内之气体移近火焰时,气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色.【实验结论】水在通电之条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气:2 H 9善2H2T+O2T；水就是由氢、氧两种元素组成之（在反响前后，参和反响之元素种类无变化）；化学反响中，分子可分,原子不可分.【考前须知】通电时，必须使用直流电.预先在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水之导电性.负极产生之就是氢气，正极产生之就是氧气.三、物质之分类r混合物物 质 v 单 质（由同种元素组成之纯洁物）i纯洁物.i化 合 物 由不同种元素组成之纯洁物）氧 化 物（由两种元素组成之化合物中,其间壹种元素就是氧元素之就是氧化物）第贰节分子和原子一、分子和原子之异同分子原子定义分子就是保持物质化学性质之最小粒子.原子就是化学变化中之最小粒子.性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子之化学性质相同.联系分子就是由原子构成之.分子、原子都就是构成物质之微粒.区别在化学变化中，分子可以再分,而原子不可以再分.备注1.所有金属、稀有气体、金 刚 石（石墨）和硅就是由原子构成之，其他大多数物质就是由分子构成之.二、验证分子运动之探究实验2 .在受热之情况下,粒子能量增大，运动速率加快.3 .物体之热胀冷缩现象，原因就是构成物质之粒子之间隔受热时增大,遇冷时缩小.4 .气体容易压缩就是因为构成气体之粒子之间隔较大.5 .不同液体混合后总体积小于原体积之和,说明粒子间就是有间隔之.6 .壹种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质之最小粒子就是分子；如果它由原子构成,那么保持它化学性质之最小粒子就是原子.【实验操作】如右图，取适量之酚酰溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取壹个小烧杯C,参加 约5 m L浓氨水.用壹个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧 杯B置于大烧杯外.观察现象.【实验现象】烧 杯A中之酚醐溶液由上至下逐渐变红.【实验结论】分子就是不断运动之.【考前须知】浓氨水显碱性，能使酚酗溶液变红.浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气.三、从微观角度解释问题1 .用分子观点解释由分子构成之物质之物理变化和化学变化物理变化:无新分子生成之变化水蒸发时水分子之间隔变大，但水分子本身无变化，故为物理变化）化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成之变化.1电解水时水分子变成了新物质之分子，故为化学变化）2 .纯洁物和 混合物（由分子构成之物质）之区别:纯洁物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成.3 .分子和原子之联系:分子就是由原子构成之，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子.4 .分子和原子之本质区别:在化学变化中,分子可以再分，而原子不能再分.5 .化学变化之实质:在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合,形成新物质之分子.四、物质之组成1 .宏观角度：水就是由氢元素和氧元素组成之.铁就是由铁元素组成之.2 .微观角度：水就是由水分子构成之（水之化学性质由水分子保持）.水分子由氢原子和氧原子构成.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成.铁就是由铁原子构成之（铁之化学性质由铁原子保持）.3 .水在化学变化中之最小粒子就是氢原子和氧原子.4 .物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题.宏观和微观不可以混淆.第叁节水之净化一、水之净化方法1 .贰、过滤”.2 .吸附沉降:常用明矶、活性炭对水中之杂质吸附而沉降.明研就是壹种常用之净水剂，它溶于水后生成之胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以到达净水之目之.活性炭具有疏松多孔之结构，可以吸附水中之悬浮物，也可以吸附溶于水之色素和异味.但需要注意之就是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水之硬度.活性炭净水器之入水口在净水器之下面，可以使净水效果更好.3.蒸储:除去水中可溶性杂质之方法，净化程度相对较高，得到之蒸储水可以看成就是纯洁物.4.杀菌:在水中参加适量之药物进行杀菌、消毒.如漂白粉、氯 气（C L）、贰 氧 化 氯（C 1 O2）等.净化方法除去不溶于水之杂质除去可溶于水之杂质降低水之硬度净化程度静置沉淀XX低5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒之步骤,但就是无蒸馅和煮沸之步骤.在净化水之方法中,只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化.过滤qXXI吸附qqXI蒸储qq高二、过 滤（见下列图）【实验器材】带铁圈之铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【考前须知】1.2.操作时注意 壹贴、贰低、叁靠”.“壹贴：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸和漏斗壁之间无气泡 保证过滤效率.贰 低 :滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘 否那么被过滤之液体会直接从滤纸和漏斗之间之间隙流到漏斗下之接受器中，使滤液浑浊.“叁 靠:烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒之作用：引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器、玻璃棒紧靠叁层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下之液滴肆处迸溅.过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液.假设先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液之通过,影响过滤速度.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能就是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘.三、硬水之软化1 .硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物之水叫做硬水.软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物之水叫软水.2 .硬水和软水之区分方法:分别取少量之软水和硬水于试管中，滴加等量之肥皂水，振荡.有较多泡沫产生之水就是软水；泡沫非常少,产生浮渣之水就是硬水.3 .硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为:C a（H C O 3）2=C a C O 3 j+H 2 O+C O 2 f4 .硬水之危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬.锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸.长时间饮用硬水有害健康.5 .硬水之软化方法:煮沸和蒸储.制取蒸镯水之装置如右图所示.注意：在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸.加热前按照图3连接好装置,使各连接局部严密不透气.加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里.弃去开始储出之局部液体,收集到1 0 mL 左右蒸储水时，停止加热.第肆节保护水资源一、水资源现状1 .地球外表约7 1%被水覆盖着.但淡水只约占全球水储量之2.53%,其间大局部还分布在两极和高山之冰雪及永久冻土，难以利用；可利用之只约占其间之 3 0.4%.2 .海水中含量最多之物质就是水”0，含量最多之元素就是氧元素，最多之金属元素就是钠元素.3 .我国水资源之现状就是分布不均，人均缺乏.4 .水资源紧张之原因：壹方面人类生活、生产之用水量不断增加，另壹方面未经处理之废水、废物和生活污水之任意排放及农药、化肥之不合理施用等造成之水体污染，加剧了可利用水之减少，使原本已紧张之水资源更显短缺.二、保护水资源壹方面要节约用水，另壹方面要防止水体污染1.节约用水之壹些具体措施：a）提高水之利用效率.b）使用新技术，改革工艺和改变习惯.c）污水处理之后，循环利用.d）壹水多用，如 使 用 中 水 （生活污水处理后，到达壹定水质标准之非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等.2.防止水体污染之壹些具体措施：a）不使用含磷洗衣粉.b）工业 叁废要进行综合利用和经处理后再排放.c）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药.d）以预防为主，治理为辅.第伍节氢气1 .物理性质:无色无味之气体.难溶于水.密度比空气小,就是相同条件下密度最小之气体.2 .化学性质：a）可燃性:2 H?+0?=S 2 H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生.b）复原性:H，+C u O=C u+H，O黑色之氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生.3 .实验室制取氢气反响原理:Z n+H 2 s O 4=Z n S C 4+H 2 T 反响物之选择:选用锌粒和稀硫酸.不使用稀盐酸，因为:盐酸易挥发，使制得之氢气中含有氯化氢气体.不用镁就是因为反响速度太快，不用铁就是因为反响速度太慢.发生装置和收集装置:发生装置同分解过氧化氢制取氧气之发生装置;收集装置可选择排水法收集气体之装置或向下排空气法收集气体之装置.用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满.在点燃氢气前，壹定要检验氢气之纯度.可燃性气体之验纯方法:用排水法收集壹试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃.如果气体较纯,气体将会安静地燃烧，并发出 噗 声；如果气体不纯，会发出锋利爆鸣声.如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时,必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住壹会或更换试管），以免发生爆炸.检验:点燃.纯洁之氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯之氢气在燃烧时会发出锋利之爆鸣声.4 .氢气能源之优点：以水为原料，来源广泛；热值高，放热多；生成物就是水，毫无污染；可以再生.5 .目前氢能源存在之问题:制取本钱高、贮存和运输困难.6.氢气被以为就是最清洁之燃料.7 .任何可燃气体或可燃之粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸.第肆单元物质构成之奥秘第壹节原子之构成原子之构成质 子（每个质子带 原 子 核（带正电）壹个单位正电荷）体积非常小,约占原子体积之十万分之壹盾字 中 子（不带电）原于 J I（不带电）核 外 电 子（每个电子 在核外壹个相对非常大之空间内做着高速运I带壹个单位负电荷）原子壹般就是由质子、中子和电子构成.有之原子不壹定有中子，质子数也不壹定等于中子数.原子之种类由核电荷数（质子数）决定.2.构成原子之各种粒子间之关系在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数.由于原子核所带之正电荷和核外电子所带之负电荷之电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性.3.相对原子质量以壹种碳原子 碳12质量之1/1 21.66X1（T”kg为标准，其他原子之质量跟它相比拟所得到之比，作为这种原子之相对原子质量，符号为A r.相对原子质量就是通过比拟得出之比值，单位为1.相 对 原 子 质 量=一个原子的实际质量k#标准碳原子的质量kg）x*原子中质子和中子之质量接近碳原子质量之1/12,而电子之质量约为质子质量之1/1836,可以忽略不计，所以原子之质量集中在原子核上.即相对原子质量/质子数+中子数第贰节元素1.定义:元素就就是具有相同电荷数（即核内电子数）之壹类原子之总称.元素和原子之区别和联系：元素原子区别只表示壹类原子之总称；只表示种类，不管个数，就是宏观概念原子就是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素就是同壹类原子之总称，原子就是构成元素之根本单元2.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前伍位之元素:氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多之金属元素:铝地壳中含量最多之非金属元素:氧生物细胞中含量最多之元素:氧人体中含量最多之金属元素:钙3.元素之分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素4.元素符号：元素用元素符号表示.元素符号就是用元素拉丁文名称之第壹个字母表示之，如果第壹个字母相同,那么再附加壹个小写字母加以区别.5.元素符号之意义:元素符号不仅表示壹种元素，还表示这种元素之壹个原子.如果物质由原子构成.元素符号还可以表示壹种物质.如果元素符号前加上系数，就只表示该原子之个数，只具有微观意义.如:H表示氢元素、1个氢原子.2H表示2个氢原子.Cu表示铜元素、壹个铜原子、金属铜.6.描述物质宏观组成和微观构成：宏 观 组 成（描述物质之组成时用元素表达）：铁就是由铁元素组成之.贰氧化碳就是由碳元素、氧元素组成之.微 观 构 成（描述物质之构成时用分子、原子、离子表达）铁就是由铁原子构成之.贰氧化碳就是由贰氧化碳分子构成之.（描述分子之构成时用原子表达）1 个贰氧化碳分子就是由1 个碳原子和2个氧原子构成之.7.元素周期表:元素周期表之每壹横行叫做壹个周期，共 7个周期;每壹纵行叫做壹个族，共 1 6 个族.周期之变化规律:从左到右，原子序数由少变多.除第壹周期以外，每壹周期都就是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱.同壹周期元素之原子之电子层数相等.第叁节离子1 .核外电子之排布在含有非常多电子之原子里，电子之能量并不相同，能量高之通常在离核较远之区域运动，能量低之电子通常在离核较近之区域运动，就像分了层壹样.这样之运动，咱们称为分层运动或分层排布.当下发现之元素，原子核外电子最少之有1 层，最多之有7层.电子层序数越大，层内电子之能量越大，离原子核距离越远.规律:核外电子总就是尽先排在能量最低之电子层里，第壹层排满才能排第贰层，第贰层排满才能排第叁层.每个电子层最多能容纳2 n 2 个电子 n为层序数，第壹层n=1,第贰层n=2.最外层电子数不超过8个 第壹层为最外层时，不超过2个.2 .原子结构示意图:壹个氯原子之原子结构示意图如下弧线表示电子层弧线上之数字表示该层填充之电子数表示原子核和核内质子数3 .元素之种类金属元素:原子之最外层电子数壹般少于4个（就是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层,形成稳定结构.这种性质叫做金属性.非金属元素:原子之最外层电子数壹般多于或等于4个（就是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层到达8电子之稳定结构.这种性质叫做非金属性.稀有气体元素:原子之最外层有8 个 电 子（H e 为 2个），为相对稳定结构.元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素 4 (H:l)易获得电子使最外层到达8电子之稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素=8 (H e:2)难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反响4 .离子之形成:带电之原子或原子团叫做离子.在化学反响中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反响之原子带上电荷.带电荷之原子叫做离子.带正电荷之原子叫做阳离子，带负电荷之原子叫做阴离子.阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定之、不带电性之化合物.5 .离子内质子数不等于核外电子数,离子之最外层电子壹般就是8 （氢就是0）个电子之稳定结构.原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子.6 .离子符号离子用离子符号表示:在原子团或元素符号之右上角标出离子所带之电荷之多少及电荷之正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1 时/N a+（钠离子）、C a 2+（钙离子）、H+（氢离子）、氯离子）、O2（氧离子）、O H-氢氧根离子）等.离子符号表示之意义:M g2+表示1 个镁离子带2个单位之负电荷.2 0 2-表示2个氧离子.离子符号只有微观含义,无宏观含义.7.壹定带正电之粒子:质子、原子核、阳离子壹定带负电之粒子:电子、阴离子不带电之粒子有:中子、原子、分子8.物质和其构成粒子之间之关系：原子直接构成物质.如汞、金刚石直接由原子构成.金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子.如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成之.非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子.如氧气就是由氧分子构成之.第肆节化学式和化合价1 .化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成之式子.2 .化 学 式（如 H 2 O）之意义：表示壹种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示壹个分子（微观意义）表 示 1 个水分子；表示某物质就是由什么元素组成之（宏观意义）表示水就是由氢元素、氧元素组成；表示某物质就是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质之分子由什么粒子构成（微观意义）表 示 1 个水分子由2个氢原子和1 个氧原子构成；3 .化学式之写法：金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成之物质一一直接用元素符号表示（如 F e、A l）单 质 J常温下为固态之非金属单质一一用元素符号表示（如 S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成一一在元素符号右下角标出原子个数（如 0 2、H 2、C 1 2）纯洁物正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例:N H 3 氨气、C H 4 甲烷）.在元素符化合物 号右下角写出该种元素之原子数目，所有元素之原子个数比为最简比（特例:H 2 O 2）.当原子团不就是壹个时需要加括号，把个数写在括号之右下角（1 省略不写）.书写化合物之化学式时，首先要弄清以下两点：这种物质由哪种物质组成；化合物中各元素之原子个数比就是多少.4 .化合价:元素化合价就是壹个原子在化合时表现出来之性质.在元素符号或原子团之上方标出化合价,+、写在前，数字写在后.5 .化合价之壹般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价.在化合物里正负化合价之代数和为0.在单质中元素之化合价为0.3+5同壹元素在不同物质里可显不同之化合价.在同壹种物质里，同壹元素也可显不同之化合价（如 NE NC h i .y+5-26 .根据化合价写化学式:正价前,负价后，十字交叉右下处，化简才就是原子数.如 P2 05 T P2O57 .数字之意义：2 H中之 2 表示2 个氢原子.2H 2。中之 2”表示2 个水分子.C O?中之 2 表 示 1 个贰氧化碳分子中有2 个氧原子.F e 3+中之 3 表 示 1 个铁离子带3 个单位之正电荷.F e 表示铁元素之化合价就是+3.8 .根据化学式进行计算（计算时要注意式子之化学意3）1）相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和二2）组成元素之质量比=（相对原子质量义原子个数）之比在计算时要注意标清元素之顺序.3）原子个数之比=（元素质量+相对原子质量）之比4)化合物中某元素之质量分数=该元素的相对原子质量x 原子个数该化合物的相对分子质量xlOO%5)某元素之质量=某化合物之质量X 某元素质量分数=某化合物的质量*该元素的相对原子质量*原子个数“lop%该化合物的相对分子质量【例】多少吨之氧化亚铁(F eO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素之质量相同？解:设需氧化铁之质量为X.x x 5 6 xl00%=l 00t x x 100%56+16 56x2+16x3XX x 100%=100t x x 100%72 160 x=90t答:需氧化亚铁之质量为90t.【注意】列方程时所设未知数不能带有单位.6)某元素之质量=某混合物之质量X 纯度X 某元素质量分数某元素之质量=某混合物的质量x纯度x.兀 既 变 鬻 膂 当 嚣f个 数 X100%该化合物的相对分子质量【例】当下有壹种化肥,主要成分就是硝酸钱，测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮)，求这种化肥之纯度.解:设该化肥之质量为100g,该化肥之纯度为4%.14x2100g x a%x-x 100%=100g x 34.3%1x4+14x2+16x328100gxa%x=100gx 34.3%a0/0=98%答:这种化肥之纯度为98%.【注意】设这种氮肥之质量就是为了使方程有化学意义.纯度就是百分数，不能小于0%,也不能大于100%.纯度就是未知数时，表示纯度之字母后要跟上百分号.7)有壹瓶不纯之硝酸钱(NH4NO3)样品，经分析其间之含氮量为37%,那么所含杂质可能就是：A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4CI D.NH4HCO337%就是求出之平均含氮量,就是中间数.接下来算出NH4NO3中之含氮量:35%.由于35%2 t 干 冰（固体贰氧化碳）：干冰升华吸收大量之热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂.光合作用:作气体肥料，可以提高农作物之产量.四、贰氧化碳对环境之影响:造成温室效应【能导致温室效应之气体】贰氧化碳、臭 氧（03）、甲 烷（CH4）、氟氯代烷等.五、壹氧化碳之物理性质:无色、无味之气体，难溶于水，密度比空气略小.壹氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集.六、壹氧化碳之化学性质 壹氧化碳具有可燃性:2C0+0?3=2CO2【燃烧之现象】发出蓝色火焰；放 热；生成能使澄清石灰水变浑浊之气体.煤炉从上至下，常发生之叁个反响:2CO+Ch里 蹙2 c o2、CO2+C=S=2CO C+0?应 整C O 2 壹氧化碳具有毒性.原因:壹氧化碳极易和血液中之血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命.正常之血液呈深红色，当通入壹氧化碳后，血液由深红色变成浅红色.壹氧化碳具有复原性.七、壹氧化碳之用途：可燃性:作气体燃料（2CO+O2亘 的2 co2）.复原性:冶炼 金 属（3CO+Fe2O3尾星 2Fe+3co2、CO+CuO=Cu+CO2）.八、壹氧化碳之复原性 壹氧化碳复原氧化铜之实验：【实验装置】见 下列图（这就是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文之操作、现象、结论仅针对虚线框内之实验装置）.1-稀 盐 酸2-大 理 石3-碳 酸 氢 钠 溶 液4-浓 硫 酸5-木 炭6-氧 化 铜7-氢氧化钙溶液【实验操作】先通入壹氧化碳，在加热前必须先检验壹氧化碳之纯度；点燃酒精灯给玻璃管内之物质加热；实验完毕，先熄灭酒精灯；再通入壹会儿壹氧化碳直到试管冷却.实验现象黑色粉末变成红色，生成之气体使澄清之石灰水变浑浊.【实验结论】壹氧化碳能使氧化铜复原成铜,同时生成贰氧化碳.【化学方程式】CO+CuO=Cu+CO2【考前须知】检验氧化碳纯度之目之:防止加热空气和壹氧化碳之混合气体引起爆炸.壹氧化碳 早来晚走，酒精灯 迟到早退”.壹氧化碳 早来，酒精灯 迟到 之目之:排净装置内之空气，防止加热空气和壹氧化碳之混合气体引起爆炸.壹氧化碳 晚走，酒精灯 早退 之目之:防止灼热之铜重新被空气中之氧气氧化（2C11+O2 2CuO）.因为壹氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理.7溶液之目之:证明反响生成贰氧化碳：除去装置内之
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