化学高考一轮复习课件：第3章 第3讲 铝及其重要化合物

铝 箔 熔 化 ,失 去 光 泽 ,但 熔 化 的 铝 并 不 滴 落 铝 箔 加 热 时 与 O2发 生 反 应 生 成 氧 化 膜 ， 使 内 部 的 铝4Al 3O2 2Al2O3 被 Al2O3包 裹 着 ， 所 以 熔 化 的 铝 不 易 滴 下 第 三 章 常 见 的 金 属 及 其 化 合 物 2Al 6H =2Al3 3H2 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H22Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 高 温 提 示 因 为 铝 易 与 空 气 中 的 氧 气 反 应 生成 保 护 膜 ， 保 护 着 内 部 金 属 不 易 被 腐 蚀 。 提 示 镁 条 燃 烧 ， 放 出 一 定 的 热 量 ， KClO3作 为 引 燃 剂 在 受 热 状 态 下 同 时 发 生 分 解 ， 使氧 化 铁 粉 末 和 铝 粉 在 较 高 温 度 下 发 生 反 应 ：2Al Fe2O3 2Fe Al2O3， 该 反 应 放 出大 量 的 热 ， 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 生 成 的 铁 在 高温 下 呈 熔 化 状 态 。高 温 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝Al(OH)3 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学性质与酸反应 _ _与碱反应 _ _加热 _ _Al2O3 6H =2Al3 3H 2O Al(OH )3 3H =Al3 3H 2OAl2O3 2OH =2AlO +H 2O Al(OH )3 OH = AlO +2H 2O不 分 解 2Al(OH )3 Al2O3 3H 2O2 2 制备方法Al(OH)3加热分解Al3与氨水反应；AlO 溶液中通CO2主要用途作耐火材料；冶炼铝的原料制药；净水作用K Al(SO4)212H 2O 无 可 Al 3 3H 2O Al(OH )3(胶 体 ) 3H ， Al(OH )3胶 体 吸 附 水 中 杂 质 形 成 沉 淀 而 净 水 2 提 示 金 属 单 质 ： Al等 ； 两 性 氧 化 物 ：Al2O3等 ； 两 性 氢 氧 化 物 ： Al(OH)3等 ； 弱 酸 的 铵 盐 ： (NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2S等 ； 弱 酸 的 酸 式 盐 ： NaHCO3、KHS、 NaHSO3等 。 提 示 铝 元 素 的 存 在 形 式 是 Al(OH)3：2KAl(SO4)2 3Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4 K2SO4。提 示 铝 元 素 的 存 在 形 式 是 AlO-： KAl(SO4)2 2Ba(OH)2=KAlO2 2BaSO4 2H2O。 2 提 示 1 1(或 相 等 )。 根 据 方 程 式 ： 2Al6HCl=2AlCl3 3H2、 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2得 Al与 H2的 关 系式 均 为 2Al 3H2， 故 只 要 参 加 反 应 的 Al相等 ， 所 得 H2必 相 等 。 提 示 1 3。 因 为 在 反 应 中 Al过 量 ， 产 生 的 H2由 HCl和 NaOH的 量 决 定 。 根 据 化 学 反 应 中 的 关系 式 ： 6HCl 3H2； 2NaOH 3H2， 故 当 HCl、NaOH物 质 的 量 相 等 时 ， 二 者 产 生 H2的 体 积 比 为1 3。 提 示 3 1。 因 为 铝 足 量 且 产 生 H2相 等 ， 根 据 2中 的 关 系 式 n(HCl) n(NaOH) 3 1， 又 因 为 二溶 液 体 积 相 等 ， 故 物 质 的 量 浓 度 c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 3 1。 答 案 C 提 示 Fe、 Al与 足 量 稀 硝 酸 反 应 产 生NO， 用 同 样 的 方 法 ， 设 铁 、 铝 的 物 质 的量 分 别 为 x、 y， 则 (x y) y 3 2， 得x y 5 4。 答 案 B 2 2 2 22 2 NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)3nAl(OH)3当NaOH过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3 2 答 案 B 高 温 等 量 镁 铝 合 金 足 量 盐 酸 测 定 生 成 气 体 的 体 积 镁 铝 合 金 测 定 生 成 气 体 的 体 积 足 量 NaOH溶 液 2 2 2 答 案 A 答 案 A 耐 蚀 铝 材废 电 解 液 槽 液 图 1 图 2 图 3 Al(OH )3+OH = +H 2OAlO2Al3+3OH =Al(OH )3Mg2+2OH =Mg(OH )2能 ， 因 为 Al(OH )3能 溶 于 氨 水K +、 Cl、 、 Na+中 和 过 量 NaOH浓 盐 酸 用 醋 酸 代 替