九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》（第1课时）课件 （新版）湘教版.ppt

单元2几种常见的酸和碱课时1 学习目标1.了解酸的共同点，碱的共同点；2.知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性；3.初步学会稀释常见的酸碱溶液；4.初步认识置换反应，并能解释与置换反应有关的一些现象。 石蕊溶液酚酞溶液碱性溶液酸性溶液变红不变色变蓝变红思考：什么样的物质是酸？什么样的物质是碱？ 常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等显酸性一、什么是酸、碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾显碱性 探究活动1、2：酸、碱与酸碱指示剂的反应 稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液澄清石灰水紫色石蕊试液无色酚酞试液变红不变色变蓝变红变红不变色变红变蓝思考：为什么所有的酸都能使紫色石蕊试液变红？所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝？ 探究活动3：酸碱溶液的导电性溶液实验现象稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液澄清石灰水灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮 溶液导电性的原因：盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等在溶于水时解离出能自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流。 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子H+碱溶于水后都能解离出相同的阴离子OH- H+OH- 酸的化学式名称化学式硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碱的化学式名称化学式氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2酸由H+和酸根离子构成大多数碱由阳离子和OH -构成，也有些碱不含OH-，如NH3H2O v酸都能使紫色石蕊试液变红的原因是（ ）vA酸都能电离出H+ vB酸都含有酸根 vC酸中都含有氢元素 vD酸中都含有氧元素 A知能训练 二、几种常见的酸1.浓盐酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象无色液态刺激性气味1.18g/ml瓶口出现白雾37%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触，形成盐酸小液滴 2.浓硫酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象无色粘稠、油状液体无味1.84g/ml无明显现象98.3%浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应小心 浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去的作用。 2.浓硫酸浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。潮湿气体干燥气体浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体。长进短出 v如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）vA. 左端下沉vB. 右端下沉vC. 仍平衡vD. 无法判断B知能训练 浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里 水加入浓硫酸的现象 观察与思考：金属与酸的作用实验内容实验现象铁与稀盐酸（稀硫酸）铝与稀盐酸（稀硫酸）铁、铝与酸的作用有气泡产生有气泡产生 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反应的化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3+ 3H2这四个化学反应方程式有什么特点？ 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。AB + C CB + A v在实验室制备氢气可以用（ ）vA.炭粒跟水起反应 vB.铁屑跟盐酸起反应vC.锌粒跟硝酸起反应 vD.氧化锌跟盐酸起反应B知能训练 观察与思考：金属氧化物与酸的作用生锈铁钉与酸作用实验内容实验现象铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄 反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O工业上和生活中常利用酸的这一性质除去钢铁制品表面的铁锈 酸的通性1.酸能使紫色石蕊试液变红；2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气；3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。H+ 盐酸、硫酸、硝酸的用途非常广泛。盐酸金属表面除锈制造药物胃液中的盐酸可帮助消化硫酸生产化肥、农药、火药、燃料等冶金、石油化工、轻工等领域硝酸生产化肥、炸药、医药、燃料、塑料、橡胶等冶金、化工等领域 课堂小结几种常见的酸和碱溶液的导电性酸的化学性质原因：有自由移动的离子酸溶液中都含有H+碱溶液中都含有OH-与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与金属氧化物反应常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途浓硫酸的稀释 End Thankyou结束