九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》（第2课时）课件 （新版）湘教版.ppt

单元2几种常见的酸和碱课时2 学习目标1.知道常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性；2.初步认识中和反应，并能解释与中和反应有关的一些现象；3.初步认识盐的概念。 与酸一样，碱也是一种重要的化合物。碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH-）OH- 一、几种常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾显碱性 氨水现象：红色石蕊试纸变蓝，液体有刺激性气味。氨水为无色液体，有一定的腐蚀性，易挥发，挥发出的氨气有刺激性气味。可用于制造化肥、炸药等。 氢氧化钠v（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱；v（2）颜色状态：白色块状固体；v（3）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。 氢氧化钠的物理性质和潮解 氢氧化钠溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。交流讨论：氢氧化钠可做干燥剂，你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O v固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（）vA氢气vB氮气vC氧气vD二氧化碳D知能训练 氢氧化钙v（1）俗称：熟石灰、消石灰；v（2）颜色状态：白色粉末状固体；v（3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤等。 CaO+H2O=Ca(OH)2v氢氧化钙微溶于水溶液，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙的制取：注意：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。检验二氧化碳 CaO+H2O=Ca(OH)2v石灰吟于谦v千锤万凿出深山，v烈火焚烧若等闲。v粉身碎骨全不怕，v要留清白在人间。CaCO3=CaO+CO2高温 碱石灰混合气体CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。用于吸收水蒸气和CO2 注意：氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。如果不慎沾到，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 CO2碱溶液现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪，生成白色沉淀氢氧化钠、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体的反应 化学方程式氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱+非金属氧化物盐+水思考：有同学认为此实验不足以证明CO2与两种碱发生了反应，因为CO 2能溶于水，你同意这种观点吗？ v如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（）vA.A处下降，B处上升vB.A、B两处都下降vC.A处上升，B处下降vD.A、B两处都不变C知能训练 1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱的通性OH- H+ OH-酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 二、中和反应观察与思考：酸与碱能否发生化学反应提出问题：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ v你能根据酸和碱的性质，设计实验来验证你的猜想吗？参考方法：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后再滴加稀盐酸；向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液后再滴加氢氧化钠溶液；用pH试纸测反应过程中溶液的酸碱性。 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。参考实验思考：在此实验过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？放热 H+OH=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O写出三个酸与碱发生中和反应的实例：KOH+HNO3=KNO3+H2O盐盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 v在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）vA由红色变为蓝色B由蓝色变为红色vC由红色变为无色D由无色变成红色C知能训练 中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤熟石灰处理酸性废水氢氧化铝中和胃酸交流讨论：举出生活中利用中和反应的实例。 课堂小结几种常见的酸和碱常见的碱碱的化学性质氨水的性质和用途氢氧化钠的性质和用途氢氧化钙的性质和用途使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱+非金属氧化物盐+水中和反应概念：酸+碱盐+水在实际生活中的应用 End Thankyou结束